2015-2016学年建平中学高一上期中考化学试卷

这是一份2015-2016学年建平中学高一上期中考化学试卷，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科期中考试试题（满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：，一、选择题（只有一个正确答案）1．有六种微粒，分别为、、、、，它们属于几种元素（   ）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2．元素的化学性质主要决定于（   ）A．电子层数 B．原子量 C．核电荷数 D．最外层电子数3．下列物质属于纯净物的是（   ）A．矿泉水 B．胆矾 C．纯盐酸 D．大理石4．下列微粒中，最外层电子数最少的是（   ）A．氟离子 B．镁原子 C．铝原子 D．钠离子5．某阴离了的核外共有个电子，核内有个中子，则的质量数是（   ）A． B． C． D．6．质子数为15的原子的元素属于（   ）A．金属元素 B．非金属 C．稀有气体元素 D．不确定7．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（   ）（1）  （2）  （3）  （4）  （5）A．（2）和（5） B．（3）和（4） C．只有（4） D．（1）和（2）8．同温同压下质量相同的下列气体中，体积最小的是（   ）A． B． C． D．9．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（   ）A．它们表示四种元素  B．①④表示的是阳离子C．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显价 10．标准状况下，如果1升氯气中含有个氯原子，则阿佛加德罗常数（   ）A． B． C． D．11．下列物质中含有氢原子数最少的是（   ）A．标准状况下1升水  B．0.5摩尔氨气C．2克氢气  D．4克甲烷12．下列具有相同电子层结构的一组微粒是（   ）A．      B．C．  D．13．下列微粒中，与铵根离子的质子数和电子数相等的是（   ）A． B． C． D．14．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（   ）A．它是一种新原子  B．与互为同素异形体C．它是一种新元素  D．这种铁原子的中子数是2615．某元素的原子层电子数是层电子数的3倍，此元素是（   ）A． B． C． D．16．核内中子数为，质量数为，则它的氧化物中所含质子的物质的量为（   ）A． B．C．  D．17．下列各组中，属于同位素的是（   ）①和 ②氕、氘、氚 ③和 ④和A．② B．①②③ C．②③④ D．②④18．科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为。下列说法正确的是（   ）A．是一种新型化合物 B．和石墨都是碳的同素异形体C．是一种碳的同位素 D．的相对分子质量是 19．能证明氯化氢极易溶于水的实验是（   ）A．溶于水可制得盐酸  B．使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．溶于水时的喷泉实验 D．与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀20．以下物质中，不含有的是（   ）A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．氯化钠晶体21．下列各组物质中，含有相同氧原子数的一组是（   ）A．和 B．和C．和 D．个分子和个分子22．下列关于氯水的叙述正确的是（   ）A．新制氯水中只含和分子 B．新制氯水可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．光照氯水有气泡放出，该气体是 D．氯水长时间放置后氢离子浓度将变小23．下列反应不属于氧化还原反应的是（   ）A． B．2C． D．24．同质量的和它们之间的关系是（   ）A．所含硫原子的物质的量之比为1 B．氧原子的物质的量之比为C．所含硫原子的个数之比为 D．氧原子的个数比为25．化学反应前后肯定不会发生变化的是（   ）①分子个数  ②原子个数  ③物质的总质量  ④元素种类  ⑤物质的化学性质A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④26．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为，则混合物中一定含有的金属是（   ）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁二、填空题27．漂白粉有效成分是__________（用化学式表示），漂白粉能漂白或消毒的主要原因是（用化学方程式表示）__________________________________________________。 28．在标准状况下，和混合物占6.72升体积，气体的质量是__________克，气体的体积是__________升。29．标准状况下：①氢气；②甲烷；③二氧化碳（将序号填入以下空格）其中含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。若将上述气体混合，此时混合气体的平均分子量是__________。30．有两种同位素和，已知元素的原子量为79.9，则在自然界中所占的原子个数的百分数为__________。31．有、、、四种元素，元素的原子得2个电子、元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。元素的原子只有1个电子，元素原子的层电子数比层电子数少3个。试写出：（1）元素离子的电子式__________；（2）元素离子的电子式__________；（3）元素离子的电子式__________；（4）元素离子的电子式__________。32．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填空分子式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________。（2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是__________。（3）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是__________。（4）由2个原子结合成含有10个电子的分子是__________。（5）由5个原子核10个电子结合成的分子是__________。33．工业上电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式是________________________________________，阴极上得到的气体产物是__________（用化学式表示，下同），阳极上得到的气体产物是__________，烧碱主要在__________极得到。三、实验题34．海水蒸发浓缩时，先析出的盐是__________，原因是______________________________。得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要除去粗盐中泥沙，采用的操作方法是将粗盐溶解、__________、__________。为了有效除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子，需加入的试剂的化学式依次是__________、__________、__________。 35．实验室用下列装置制取，并进行后面的实验，请回答下列问题：（1）写出装置制取反应的化学方程式：________________________________________。（2）装置的作用是除去中的气体，中应放__________溶液，装置是为了得到干燥的，装置应放__________溶液。（3）装置中为湿润的红色布条，观察到的实验现象为：______________________________；装置中放入紫色石蕊试液，观察到的实验现象为：______________________________；装置中放入硝酸银溶液，观察到的实验现象为：______________________________；装置中放入淀粉溶液，反应的化学方程式：______________________________；装置中放入溶液，反应的化学方程式：______________________________。四、计算题36．铁锌的混合物24.2克，与足量的稀盐酸反应共放出氢气升（标准状况），求：（1）原混合物含铁的质量是多少？（2）反应中消耗的物质的量是多少？37．有和混合溶液，加入足量溶液后得到白色沉淀，用过量稀处理后，沉淀减少到，并有气体放出，求：（1）原混合液中和的物质的量各是多少？（2）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？ 参考答案一、选择题12345678910111213BDBBCBAADCDBC14151617181920212223242526ADAABCCABCCDC二、填空题27. ；28. 2.8g；8.8g29. ①；②；③；③；14.3530. 45%31. ；Mg2+；H+；32. H2；CO2；O3；HF；CH433. ；H2；Cl2；阴极三、实验题34. 硫酸钙；海水密度在较小时就有硫酸钙析出；过滤；蒸发；BaCl2(NaOH)；NaOH(BaCl2)；Na2CO335.（1）（2）饱和食盐水；浓硫酸（3）布条褪色；先变红后褪色；产生白色沉淀；Cl2+2KI→2KCl+Cl2；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O四、计算题36. 11.2g；0.8mol37. 0.02mol、0.05mol；1.12