上海市松江二中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题

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松江二中2012学年第一学期期中考试
高一年级 化学 第一卷
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量 g/mol B．物质的量 mol
C．溶解度 g/100g D．密度 g/cm3
2．下列说法中正确的是
A．氧的摩尔质量为32
B．阿伏加德罗常数是6.02×1023
C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60%
D．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升
3．同温同压下，1mol H2和1mol H2O具有相同的
A．分子数 B．体积 C．质量 D．原子数
4．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为
A．64g/mol B．64mol C．64g D．32g/mol
5．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为
A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY
6．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A． B． C． D．
7．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为
A．6.4克 B．3.2克 C．4.6克 D．3.0克
8．在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为
A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶1
9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是
A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量
10．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是
A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液
C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液
11．由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是
A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn
12．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体N2和CH4的体积比为
A．1︰1 B．1︰4 C．4︰1 D．1︰2
13．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为
A．1︰2︰1 B．2︰1︰1 C．3︰1︰1 D．1︰1︰3
14．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式
34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
15．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是
A．2个 B．8个 C．18个 D．32个
16．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为
A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a
17．在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H，氧也有三种同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是
A．18 B．20 C．22 D．24
18．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是
A．1H218O B．1H216O C．2H216O D．2H218O
19．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
C．Al3+和Cl-具有相同的最外层电子数
D．O和S2－具有相同的质子数和电子数
20．下列原子有三个未成对电子的是
A．N B． O C．Cl D．Mg

21．科学家在回旋加速器上用高能Kr离子轰击Pb靶，氪核与铅核融合， 放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个a粒子（He2+），衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是
A．X原子的中子数是176 　　　B．Y的原子序数是116
C．Y原子的中子数为289 　　　D．整个变化过程属于化学变化
22．电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是
A．氢气 B．氯气 C．氢氧化钠 D．氯化氢
23．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是
A．溶解 B．过滤 C．灼烧 D．蒸发
24．电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
25、下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是
A、NaCl B、CuCl2 C、FeCl3 D、FeCl2
26、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为
①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体 ②天气较潮湿，空气中水气较多
③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色 ④HCl气体极易溶于水
A、①③ B、①②④ C、③④ D、①②
27、能证明氯化氢极易溶于水的实验是
A、与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的白色沉淀
B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、溶于水可制得盐酸
D、溶于水时的喷泉实验
28、将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是
A、碘化钠 B、硫酸铁 C、硝酸银 D、氢氧化钠
29、用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量
A、等于1摩尔 B、大于1摩尔 C、小于1摩尔 D、小于22.4升
30、将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的
A、 B、 C、 D、
二、非选择题（40分）
31．1.7g氨气在标准状况下的体积是 升，共含有 mol电子；0.1 mol硫化氢共含有 个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_________ ，含氢原子的个数比为____________ 。在标准状况下硫化氢的密度为 。

32．1个He原子中含有 个电子，1个He原子的质量是 克。1.5 mol α粒子（He2+）中含有 mol质子，1.5 mol α粒子带的正电荷是 mol。

33．（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
。
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
。

34．漂粉精是一种常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精。
（1）写出工业上制取氯气的化学方程式：

（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为
。
（3）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，有关的化学反应方程式为
。
（4）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为 。






35、实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是 。
②浓硫酸起的作用是 。
（3）写出气体发生装置的化学方程式：
。
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似 。
A、O2 B、CO2 C、HCl D、NH3
（5）8.7g二氧化锰和37％浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为 毫升。

36．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
①样品中CaO的质量为 。
②样品中CaO2·xH2O的x值为 。
松江二中2012学年第一学期期中考试
高一年级 化学 第二卷

相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Zn—65

1．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6 g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B______；D______。
（2）C离子的电子式__________；E的离子结构示意图_________________。
（3）实验室里检验E的单质常用的试剂是 。
（4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式____________________。
（5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式________________________ 。

2．为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：
将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。
回答下列问题：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：
。
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92 mL，则这时的气体摩尔体积为 L·mol-1。
（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最
大质量是 克。
（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 （填写序号）。
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数不一定使甲、乙两管液面相平


3．原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，如H2O和NH2-互为等电子体。下表中的上、下两横行分别是含碳、含氮的物质，纵行的两种物质互为等电子体。请在表中空格里填入4种相关物质的化学式。

CO32-

C2O42-

NH4+

NO2+

N2




4．钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：
（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+。Pb的原子核中质子数为 ，中子数为 。Po元素能形成较稳定的+4价离子，w gPo4+含有的电子的物质的量为 。
（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为 。

5．下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ，B是 。
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为 。
(3)由A得到B的化学方程式为 。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。








高一化学（A）卷参考答案
一、选择题
1C 2C 3A 4A 5D 6C 7D 8B 9C 10B 11C 12B 13D 14C 15B 16A 17D 18A 19B 20A 21B 22D 23C 24B 25D 26B 27D 28B 29C 30C
二、填空题
31、2.24 1 1.08×6.02×1024（或1.8NA） 2︰1 3︰1 1.52 g·L-1（每空1分，共6分）
32、2 6.64×10-24（或4/NA） 3 3（每空1分，共4分）
33、（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色。（2分）
（2）NaOH；（1分）
（3）Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O（2分）
34、略（每空2分，共8分）
35、（共8分）（1）E—C，D—A，B—H，G—F （2分）
（2）①除去Cl2中的HCl，（1分）除去中Cl2的H2O(g) （1分）
（3）略（2分）
（4）C（1分）
（5）2.24 L（2分）
36、（共8分）（1）0.006mol（2分）；（2）①m(CaO)＝0.056g（3分）；②x＝1/2（3分）。


高一化学（B）卷参考答案
2
8
+17
8
（每题均为10分）
1、（1） H C Na （3分）
（2） （1分） （1分）
（3）淀粉KI溶液（或试纸）（1分）
（4）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（5）H2SO4+2NaHSO4 → Na2SO4+2H2O+2CO2↑（2分）
2、(1)略（2分） (2)23.0L（2分） (3)0.283（3分） (4)ABC（3分）
3、CH4 NO3- CO2 N2O4 CO（每空2分，共10分）
4、（1）82（2分） 124（2分） mol（2分） （2）47.09 g（4分）
5、（1）CaC2O4（2分） CaCO3 （2分）
（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑（2分）（3）CaC2O4CaCO3＋CO↑（2分）
（4）由图读得分解产物C的质量约为38 mg，C的相对分子质量≈(146×38)÷100＝56或≈(38×100)÷68.5＝56，由此推断C的化学式为CaO。（2分）