2017-2018学年行知中学高一上期中考化学试卷

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行知中学2018学年第一学期期中考试  高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-25.5一、选择题（只有一个正确选项）提出近代原子论的科学家是（    ） A. 德谟克利特 B. 道尔顿 C. 亚里士多德 D. 汤姆生卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（    ） A. abcd B. abc C. bcd D. ad中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（    ） A. 原子序数116  B. 中子数177 C. 核外电子数116  D. 相对原子质量293下列各对物质中，互为同位素的是（    ） ①、  ②H2O、D2O  ③、  ④金刚石、石墨  ⑤O2、O3  ⑥H2、H+ A. ①②③ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（    ）下列说法正确的是（    ） A. 元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与一个12C质量的1/12的比值 B. 具有相同质量的原子，其化学性质基本相同 C. 天然存在的元素，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的丰度基本不变 D. 同种元素组成的物质一定是单质元素X由同位素和组成，前者占m%（原子百分数），后者占n%，则该元素的近似相对原子质量为（    ） A.  B. C.  D.  下列各微粒中，各电子层均达到2n2个电子的是（    ） A. Al B. K+ C. Ar D. Ne已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（    ） A.  B.  C. D.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（    ） A. 质量数为37的氯原子 B. Cl原子的结构示意图 C. 氯离子的电子式Cl- D. 铝离子的电子式Al3+11.下列叙述正确的是（    ） A. 氮原子的质量就是氮原子的相对质量 B. 12gC原子所含微粒个数为阿伏加德罗常数 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40 D. 氩气的摩尔质量在数值上等于氩气分子的相对质量同温同压下，1molH2和1molH2O具有相同（    ） A. 分子数 B. 体积 C. 质量 D. 原子数一定温度和压强的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素有（    ） A. 分子直径的大小  B. 分子间距离的大小 C. 分子间的引力大小 D. 分子数目的多少下列说法中，正确的是（    ） A. 1mol Mg原子变成离子时失去的电子数为NA B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA C. 17gNH3含有的氢原子总数约为6.02×1023 D. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.02mol同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y4化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（    ） A.X2Y4 B.X2Y C. XY2 D. XY在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（    ） A. 1mol/L B. 2.5mol/L C. 5mol/L D. 2mol/L两元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（    ） A. 11和8 B. 6和8 C. 7和8 D. 12和9 下列溶液中，跟200mL 0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是 A. 200mL0.25mol/LNaCl溶液 B. 200mL1mol/LNaCl溶液 C. 100mL0.5mol/LNaOH溶液 D. 100mL2mol/LNaOH溶液标准状况下气体A、B的密度分别为A=1.875g/L，B=1.25g/L。A、B的混合气体对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A、B的体积比为（    ） A. 2:3 B. 3:2 C. 2:1 D. 1:2下列说法中正确的是（    ） ①所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子；②凡质量数相同的原子化学性质必定相同；③两个微粒结构中，如核外电子排布相同，则其化学性质一定相同；④两个原子核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素；⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构。 A. 全部正确 B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④下列说法中，错误的是（    ） A. 两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键 B. 金属元素的原子与非金属元素的原子之间一定形成离子键 C. 不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键 D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物下列叙述中正确的是（   ） ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B. ②③⑥ C. ④⑤⑥ D. ④⑥下列说法不正确的是（    ） A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L C. 配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需用电子天平称取食盐2.925g D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，下列说法中，正确的是（    ） A. Z的电子式为 B. Z可表示为M2Y C. Z一定溶于水  D. M形成+2价阳离子某元素X只能构成相对分子质量为158、160、162的三种双原子分子，此三种分子的个数之比为7:10:7，则下列说法正确的是（    ） A. 该元素有三种同位素 B. 三种分子的平均相对分子质量为160 C. X的一种同位素的质量数为80 D. X的各同位素在自然界中原子个数百分数均不相同二、填空题将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485试完成下列各项表述：（1）34.969是表示_________________。 （2）35.453是表示______________。（3）24.23%是表示_________________。 （4）37是表示__________________。根据要求填空（所涉及元素均为前20号）（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________；（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：___________、______________；（3）下列图示表示非金属元素的是________；具有稳定电子层结构的是___________；属于离子的是_____；表示同种元素的是________。（4）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为___________________。  （1）质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_______；氧原子个数之比为______；相同条件下的体积之比为__________。（2）标准状况下，1.7gNH3的体积为_____L，它与标准状况下_____LH2S含有相同数目的氢原子。（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。按要求回答下列问题：（1）写出二氧化碳的电子式___________，结构式_________。（2）写出KOH的电子式_________，KOH中存在的化学键类型有________。（3）H2O为______化合物，电子式为________；MgCl2电子式为___________。三、计算题将一定量的硫酸铝和硫酸钾溶于水形成溶液，已知该溶液中c(Al3+)=0.05mol/L。取等体积0.2mol/L的BaCl2溶液与该溶液混合后，溶液中的SO42-恰好被全部沉淀。试计算原溶液中K+的物质的量浓度。 参考答案一、选择题12345678910BCDBCCDDCD11121314151617181920DADDCBDBAD2122232425BDADB二、填空题（1）35Cl的相对原子质量   （2）Cl元素的平均相对原子质量   （3）37Cl的原子个数百分数   （4）37Cl的质量数（1）  （2）；  （3）BD；C；C；AC   （4）A-m-n-a（1）5:5:4；15:10:8；5:5:4  （2）2.24；3.36   （3）64g/mol；32（1）；O=C=O  （2）；共价键、离子键  （3）共价化合物；；三、计算题30. 0.25mol/L