上海市建平中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题

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上海市建平中学2016—2017学年第一学期期中试卷高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1    C—12   N—14    O—16   Ne—20   Mg—24   Cl—35.5  Zn—65  Ag—108一、选择题（本题共60分，每小题只有一个正确选项）1、通过a粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（  ）A．道尔顿        B．伦琴        C．卢瑟福        D．汤姆逊2、据报道，放射性同位素钬()可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（  ）A．32    B．67    C．99     D．1663、下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（　　）A．M层为最外层时，最多可容纳18个电子B．在K层上运动的电子能量最高C．次外层上最多可容纳32个电子D．N层上最多可容纳32个电子4、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）A. 22 gCO2和11.2 LO2     B. 0.5 molH2SO4和18gH2OC. 1 gH2和14gN2         D. 0.3 molO2和0.2 molO35、下列表示式错误的是（　　）A．质量数为37的氯原子：   B．S的原子结构示意图：C．Na原子的电子式：        D．镁离子的电子式：Mg2+6、下列电离方程式正确的是（ ）A．盐酸：HCl→H++Cl-                B．硫酸： H2SO4→H2+ +SO42- C．硫酸铝：Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32-       D．氢氧化钠：NaOH→Na++H++O2-7、下列化学实验现象描述错误的是（　　）A．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色B．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C．钠可以在氯气中燃烧，产生白烟D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰8、漂白粉在空气中容易失效的原因是（　　）A. CaCl2易吸收空气中的水分             B. Ca(ClO)2光照易分解C. Ca(ClO)2在空气中和CO2和H2O反应    D. Ca(ClO)2可与盐酸作用 9、在一密闭容器中盛m L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m L，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由以上可知，原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比可能是（    ）A.V(Cl2)∶V(H2)=1                   B.V(Cl2)∶V(H2)≥1C.V(Cl2)∶V(H2)＞1                  D.V(Cl2)∶V(H2)≤110、实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程① 放置酒精灯 ② 固定铁圈位置 ③ 放上蒸发皿④加热搅拌    ⑤停止加热.余热蒸干 ，其正确的操作顺序为（  ）A. ②③④⑤①   B. ①②③④⑤    C. ②③①④⑤      D. ②①③④⑤11、下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）A．新制氯水中的微粒在只有Cl2和H2O分子B．氯水放置数天后酸性不变C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl212、设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（  ）A.1 mol D2O所含质子数为12NAB.20 g氖气所含原子数为2NAC.0.1 molH218O所含的中子数为NAD.11.2 LSO2气体所含的分子数为0.5NA13、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素单质（如氯气）相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（  ）A．可与活泼金属直接发生化学反应      B．极易溶于水也易溶于NaOH溶液 C．是一种有毒气体                    D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取14、氯元素在自然界中有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453中（  ）A.75.77%表示35Cl的质量分数           B.24.23%表示35Cl的原子百分率C.35.453表示氯元素的相对原子质量     D.36.966表示37Cl的质量数15、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1克，那这种元素肯定不是（  ）A．H     B．Mg    C．Fe        D．Cu16、氯水不稳定，要现用现配，下列装置可用来制备氯水的是（    ）    17、喷泉实验的原理是产生内外压强差。下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（  ）18、在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6升，如果一氧化碳的质量为5.6克则二氧化碳的质量为多少克（  ）A．5.6 g    B．4.4 g    C．2.2 g       D．1 g19、X原子的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y原子的离子Yn-电子层结构相同。则Y原子的核电荷数为（   ）A．a-m-n    B．a+m-n   C．m+n -a      D．m-n-a20、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是（  ）二、简答题（共30分）21、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）；（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、         、          （写化学式），过滤后，在加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl-，他们的电子式分别为          和         ，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式                                      。（4）氢气用途广泛，完全燃烧4 g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是     L，含        个氢原子。（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为         （写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：                                    。       22、（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为______．（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置___         ___（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从______管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置______，这是为了防止__       ____．（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是__                            ____．（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，a试管滴入2～3mL盐酸，b试管收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是__               __                                       __。另取两支试管，c试管滴入2～3mL盐酸，d试管收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是____          __．三、计算题（共10分）23、实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气。取0.2 mol二氧化锰固体加入200 g36.%的浓盐酸（过量）中，完全反应。（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的质量是多少克？        参考答案一、选择题12345678910CADCAADCBB11121314151617181920CCB[CCDACAC二、简答题21、（1）化学变化（2）BaCl2、Na2CO3（3）Na+、、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）44.8     2.408×1024（5）次氯酸钙   Ca(ClO)2+2CO2+H2O→Ca(HCO3)2+2HClO22、（1）NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；（2）B；a；F；水倒吸入集气瓶；（3）浓硫酸；（4）盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色，盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化．三、计算题23、（1）2 mol（2）4.48 L（3）229.6 g