上海市上海理工大学附属中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题

一.选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指           

    A．原子           B．分子         C．离子          D．元素

2．下列物质中含有Cl-的是

    A．液氯     B．KClO3        C．HCl气体      D．氯水

3．有关氧化还原反应的叙述正确的是

   A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

   B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

   C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

   D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

4．下列化学式可称为分子式的是

    A．NaNO3      B．Mg      C．SO3     D．SiO2

5．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是

    A．四氯化碳       B．直馏汽油       C．酒精       D．苯

6．对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是

    A．①②③       B．③②①     C．②①③    D．②③①

7．用氯气跟单质化合不能制取的物质是

    A．KCl       B．FeCl2        C．FeCl3           D．CuCl2

8．0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是

    A． H2(g) + I2(s)         2HI(g) - 26.5kJ

    B． H2 + I2         2HI - 53kJ

    C． H2(g) + I2(s)         2HI(g) - 53kJ

    D． 0.5H2 + 0.5I2         HI - 26.5kJ

9、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A．酸性           B.碱性           C.氧化性         D.还原性

10．在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是

  A．溶液仍然饱和，但浓度变大   B．析出晶体的质量大于25克

  C．析出晶体的质量等于25克    D．析出晶体的质量大于16克、小于25克

11.右图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是

  A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜

  B．锌片质量减少，铜片质量增加

  C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应

  D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能

12. 随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是

  A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深  B．氧化性逐渐加强

  C．还原性逐渐减弱              D．与氢化合条件逐渐困难

13． 2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理的是

  A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致

  B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和

  C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理

  D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

14.砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是

  A．砹为有色固体               B．HAt很稳定

  C．AgAt不溶于水               D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

15.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是   

  A.SO2→S     B.SO32—→SO2    C.I—→I2   D.HCO3—→CO32—

16．已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是      

17．浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl     KCl + 3Cl2   + 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是

    A.1∶6          B.1∶5          C.5∶1          D.6∶1

18．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

  A. 铁圈和银圈左右摇摆不定   B.保持平衡状态

  C. 铁圈向下倾斜    D 银圈向下倾斜

19. 将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)      

    A、等于0.3mol                        B、小于0.3mol

   C、大于0.3mol，小于0.6mol            D、等于0.6mol

20．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（    ）

    A．易溶于水                B．此AgCl更难溶于水

    C．与AgCl一样难溶于水     D．无法确定根据下列反应：   

二．填空题

  21．填表：

  22．写出S2-的结构示意图               ；N2的电子式             ；

由电子层结构与氩相同且半径最大的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为        ，其中的化学键为            。

  23．在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是          ，用于制作照相感光底片的物质是                。漂白粉的成份是                                                        ，有效成分是                                          ，搅拌溶于水后，发生反应的化学方程式为                                                                   。

  24．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

     A．2KClO3                         2KCl+3O2↑        B．2Fe+3Cl2                           2FeCl3

C．NH4HCO3                         NH3↑+H2O+CO2↑    D．CaO+CO2→CaCO3

 E．Cl2+H2OHCl+HClO

（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（    ）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（    ）

（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（    ）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（    ）

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（    ）

  25．“西气东输”工程已基本完成，浦东和杨浦大多居民已由管道煤气改用天然气，原管道煤气（水煤气）的主要成分是                ，现改用天然气则燃具必增加一个阀门，以增加         的进量，目的是                      。

  26．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 ，写出下列反应的方程式

（1）（OCN）2  + KI                                                  

（2）AgCN                                                      

（3）（SCN）2  + H2O                                              

27．下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：

①HCl + NaOH →NaCl + H2O + Q       ②H2 + Cl2                2HCl + Q

     ③CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q          ④Ba(OH)2·8H2O → Ba(OH)2 + 8H2O – Q

   28．海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：

（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称①       ②          ③        ④       

（2）写出过程②中有关反应的离子方程式                                       ；

     该反应中氧化剂是                 ，氧化产物是                。

（3）提取碘的过程中，可选择得有机试剂是                ；

   A． 酒精        B. 水       C.四氯化碳       D.甘油

   在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是                                        

29．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是     （写编号）；

（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是     （写编号），写出微热时的反应方程式                              ；

（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。

(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl     2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2   + 8H2O

  ①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

  ②反应中      元素被氧化，       是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体         升(标准状态下)。

(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_                        

②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．

三．计算题

  30．把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：

（1）求生成的气体在标态下的体积

（2）剩余固体各成分的物质的量

（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 →   Na2S4O6+2NaI）

上理工附中2012学年第一学期高一化学期终考试答案

22．

              ；                        ；

             ，  离子键    。

27．

三．计算题