杨浦高级中学第一学期高一化学期末考试卷

这是一份杨浦高级中学第一学期高一化学期末考试卷，共4页。试卷主要包含了7g OH- 所含电子数为0，下列叙述中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
杨浦高级中学第一学期高一化学期末考试卷班级              姓名             学号           相对原子质量：H-I  C-12  O-16  Cl-35.5    N-14  Na-23  Ag -108  Br -80    Mg -24  Al -27  K-39一、选择题1．我们现在使用的能源主要是    A．核能    B．化石燃料    C．太阳能    D．氢能2．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核  聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为  A．43He   B33He   C．42He    D．32He3.日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚(Pu) -239。23994Pu原子的核外电子数为    A. 51    B．94    C. 145    D. 2394．在下列情况下，物质不能导电的是  A．稀硝酸    B．硝酸钾水溶液    c.硝酸钾晶体    D．熔化的硝酸钾5．下列微粒的电子式书写正确的是6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是  ①燃烧时发生氧化反应    ②充分燃烧的产物不污染环境  ③乙醇是一种再生能源    ④燃烧时放出大量的热  A.①②③    B．①②④  C.①③④    D.②③④7．下列说法正确的是  A．需要加热才能发生的反应是吸热反应  B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化  C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应  D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应8．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于    A.原子晶体    B.分子晶体    C．金属晶体    D.离子晶体9．下图各烧杯中盛有海水，能形成原电池，且铁为正极的是：         I0.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完的是  A．CuOCu  B．FeFeCl2    C.H2SO4 CuSO4    D. HNO3 NO2II.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    A．1.7g OH- 所含电子数为0.9NA    B．标准状况下11.2 L HCl所含质子数为18NA C．常温下，11.2 L Cl2气所含原子数为NA    D．0.5 mol D2O2中所含质子数为5NA 12.下列叙述中不正确的是    A.在离子化合物中也可能含有共价键    B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键    C.含共价键的化合物不一定是共价化合物    D．含离子键的化合物一定是离子化合物13.下列物质不能做还原剂的是    A.H2S    B.Fe2+      C. Na+     D. SO21 4．关于热化学方程式1/2H2（气）+1/2I2（气）=HI（气）一26kJ下列叙述正确的是    A. Imol氢气与Imol碘蒸气反应时吸热26kJ    B．Imol氢气与Imol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热52kJ    C. 0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应时放热26 kJ    D. 0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热26kJ  1 5．根据反应：2H2S+O22S(固)+2H2O  4Nal+O2+ 2H2S04  2I2+2Na2S04+2H2O，Na2S+I2  2NaI+S(固)，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是    A. O2>I2> S   B. H2S>NaI>H20    C. S>I2>O2    D. H20>NaI> H2S16.下列各组物质，化学键和晶体类型均相同的是    ①NaCl和NaOH  ②Cl2和O2③Na2S和(NH4)2S ④Si02和CO2⑤晶体硅和水晶    A．①③⑤    B．②④    C．②⑤    D．②④⑤17．砹是卤族元素中的一种,其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错  误的是  A．砹单质可能为黑色的固体    B．砹的氢化物很稳定  c．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂  D.砹的简单阴离子有较强的还原性1 8．下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是    A、C02   B、Cl2   c、H20   D、PF319．吸人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如:O:等，这些活性氧能加速  人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2Se03,消除人体内的活  性氧，在消除活性氧时Na2Se03的作用是    A还原剂   B氧化剂  c既是氧化剂又是还原剂   D  以上均不是20．关于如图所示装置的叙述，正确的是  A．铜是阳极，铜片上有气泡产生  B．铜片质量逐渐减少  c.电流从锌片经导线流向铜片    D．氢离子在铜片表面被还原    }21．lg碳与适量水蒸气反应生成CO和H2．需吸收10.94 KJ热量，此反  应的热化学方程式为    A．  C+ H2O  CO+ H2 -131 .28KJ         B.  C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g)  -10.94KJ    c.  C(s)+ H2O g) CO(g)+ H2 (g}+131.28KJD.  C(s)+ H2O (g) CO(g) + H2 (g)  -131.28 KJ22．下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是    ①石英（二氧化硅）②MgO  ③KBr  ④HCl   ⑤H2O    A.①②③⑤④    B.②①③④⑤    c.①③②⑤④    D.③②①④⑤23．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极：c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡：b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A.a>b>c>d    'B. a>c>d>b    C. c>a>b>d    D.b>d>c>a24. R208n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-离子，若反应后R208n-离子变成R042-又知反应中氧化荆与还原剂的物质的量之比为5:2，则R208n-中R元素的化合价为 A．+5    B．+6      C．+7    D．+825．在反应KNO2K2O+NO(气)+O2(气)  (未配平)，中，当生成33.6L NO (标准状况)时，被氧化的氧原子的物质的量为    A. 0.6mol    B.0.75mol    C. l.5mol    D. 3mol二、填空题26．(I)溶质在溶剂中的溶解有两个过程，一个是扩散过程，在这个过程中需要       热量（填“吸热”、“放热”）：一个是水合过程，在运个过程中需要        热量（填“吸热”、“放热”）。硝酸铵溶于水时，溶液的温度明显下降，其原因是：                    。(2)书写下列物质的化学用语：    氢氧化钠的电子式为          ，  氯化钙的电子式为            ，    氮气结构式：               ，A13+离子结构示意图             ，    用电子式表示KCl的形成过程                                     用电子式表示H2S的形成过程                                     以上微粒其中属于共价化合物的是       ，晶体类型为        晶体。27.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：       (l)指出提取过程中有关实验操作的名称：①         ；⑤__              (2)操作③用到的主要玻璃仪器                   (3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）____。    (A)水、酒精(B)四氯化碳、苯(c)汽油、醋酸  (D)汽油、酒精    (4)写出②的反应方程式：                                 (5)能选用汽油从碘水中提取碘的原因是①           ②             28．由氢气和氧气反应生成Imol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：                       。若Ig水蒸气转化成液态水放热2.4 KJ，则发生上述反应生成18克液态水时共放热      KJ。29．一个体重50Kg的健康人，含铁2g.这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁( FeS04)。服用维生素c，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2++^F e3+的转化，过程A中Fe2+作____剂，过程B中Fe3+作            剂。(2)“服用维生素c，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素    C在这一反应中具有         性。30. 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质一一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：    C+K2Cr2O7+ H2S04（稀）CO2+ K2S04+Cr2(S04)3+H2O    (1)配平上述反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。    (2)此反应的氧化剂是       ，氧化产物是       ：    (3)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子为____moI。31．①实验数据表明氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华，由此推测它应该是____化合物（填“离子”或“共价”）。②导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是__晶体。③实验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92克，升，则此氯化铝的式量为       ，分子式为          在氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以            相互结合。三、计算题（没有具体计算过程不给分）32．现有KCl_ KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgN03溶液充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为        。33．小苏打和胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。胃酸的主要成分是盐酸，上述药物与胃酸作用过程中涉及到的化学反应分别为：    NaHCO3+HClNaCI+H20+C02; AI(OH)3+3HCIAIC13+3H20.试计算：(1)小苏打片每片含0.50gNaHC03，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的HCl    是____ mol。(2)胃舒平每片含0.245gAI(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平       片。