2016-2017学年南洋模范高一上期末考化学试卷
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这是一份2016-2017学年南洋模范高一上期末考化学试卷,共8页。试卷主要包含了5 Cu等内容,欢迎下载使用。
高一期末化学考试试卷第I卷(共50分)相对原子质量:H: 1 N:14 O: 16 S:32 Cl: 35.5 Cu: 64 Ag:108 Ba: 137 Ca;40一.选择题(本题共50分),每小题2分,只有一个正确选项填写在答题卷上。1.常温下,下列物质的溶液pH>7的是A.K2SO4 B. NH4Cl C.Na2CO3 D.Cu(NO3)22.饱和的H2S溶液中,微粒浓度最大的是 A.H+ B.HS— C.OH— D.H2S3.下列事实中,能证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水 B.HCl的水溶液能导电 C.液态HCl不导电 D.HCl不易分解4.下列电子式中错误的是 5.下列电离方程式错误的是 A.NH3·H2ONH4++OH— B.H2SO3 2H+ + SO32-C.Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- D.H2SO4 → 2H+ + SO42-6.下列叙述中正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质7.一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是A.c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2 B.N2,H2和NH3的质量分数不再改变C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间内每增加1 mol N2,同时增加3 mol H28.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述中正确的是A.使用催化剂不能改变反应速率 B.使用催化剂能改变反应速率C.改变压强对反应速率没有影响 D.降低压强能加大反应速率9.电解稀H2SO4、CuCl2的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A.H2和Cl2 B.Cu和 Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O210.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.A13+、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—C.Mg2+、C1—、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br—11.下列离子反应方程式正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4OH―→AlO2―+2H2OB.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2 H+→Ca2++ CO2↑+ H2OC.锌粉溶解于醋酸:Zn+2 H+→Zn2++ H2↑ D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42―+Ba2+→BaSO4↓12.根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是 A.室温下测定其pH等于7 B.一个标准大气压下测定其沸点为100°C C.电解,产生H2、O2的体积比为2:1 D.室温时为无色、无味的液体13.水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/ c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量14.下列各组的比值等于2∶1的是 A.pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比 C.相同温度下,0.2mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)之比 D.10mL 0.5mol·L-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L-1的醋酸溶液中的(H+)之比15.把Ca(OH)2溶入蒸馏水中,一定时间后达到以下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH–,加入以下溶液,可使Ca(OH)2(s)减少的是 A.CaO B.AlCl3 C.NaOH D.CaCl216.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸 C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液17.某工厂废液中含有少量硫酸,拟选用下列物质中和后再排放:如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸,则应选择 A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3 D.NaOH18.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质,需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是 A.NaOH B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌19. 一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有A.CaCl2 和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2 D.NaOH和(NH4)2SO420.下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应,且反应后都能产生气体的是A.硫化铵 B.亚硫酸氢钾 C.碳酸氢钠 D.硫酸氢铵21.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1 mol S与足量Fe反应,转移的电子数为3NA个B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA个C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个D.100 ml 0.10mol /L的氨水中,含NH3·H2O 分子0.01NA个22.在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)23.下列离子方程式中正确的是A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-→NH3↑+H2OC.二氧化锰和浓盐酸共热:MnO2+4H++4Cl—→Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl— D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl-→2Fe3++Br2+4Cl-24.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图,符合图中情况的一组物质是 (A)(B)(C)(D)XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水25.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 第II卷(共50分)将答案填写在答题卷上二.非选择性试题26.配平下列反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目,并回答有关问题:□Na2Cr2O7 +□KI +□HCl → □CrCl3 +□NaCl +□KCl+□I2 + (1) 上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______, (2) HCl 的作用_________ 。(3) 若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来,且有______mol电子发生了转移。27.在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4 2 NO2 -Q ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。(2)该反应的平衡常数K 。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号) 。A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂 D.升高温度(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。28. Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:①将过量的稀硝酸加入少许样品中,振荡;②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。(1)上述实验中产生的沉淀是________ 。(2)你认为甲的判断是否正确?答:________ (填“正确”或“不正确”)。作出这种判断的依据是_____________________________________。(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想:①硫的价态是+6价;②硫的价态是+4价;③硫的价态是+4价和+6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确,并按要求填写下表。限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架;1 mol/L H2SO4、2 mol/L HCl溶液、2 mol/L HNO3、3% H2O2、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象及实验结论 29.根据酸碱的质子理论,“凡是能给出质子[H+]的分子或离子都是酸;凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论,下列微粒:①HS-,②CO32-,③HPO42-,④NH3,⑤OH-,⑥H2O,⑦HCO3-,⑧HAc,⑨KHSO4(1)只属于碱的微粒是: ;(2)属于两性的微粒是: 。(填编号)。30.将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中,加热,生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收,多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和,另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应,生成6.99g沉淀,【已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1) SO42-】 求:(1)4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物质的量(2)4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4+物质的量(3)x、y的值。 31. Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求:(已知:3Cu2O+14H++2NO3— → 6Cu2+ + 2NO↑+7H2O)(1) 产物中硝酸铜的物质的量。(2) 如混合物中含0.01molCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?(3) 如混合物中Cu的物质的量为X,求X的取值范围。 化学试卷答卷第I卷一.选择题(本题共50分),每小题2分,只有一个正确选项填在下表中。 12345678910CDCCBCBBBB11121314151617181920BBBABBBCBA2122232425CDACD第II卷(共50分)二.非选择性试题26.(共10分) 1 Na2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl → 2 CrCl3 + 2 NaCl + 6 KCl+ 3 I2 + 7H2O (1) Na2Cr2O7, _____-1价I_ 。(2) ___酸_ 。(3)_1__mol电子发生了转移。27.(共10分) (1) 2×10-4mol/L·s 。(2) K =[NO2]2 / [N2O4] 。(3) 变浅 。(4) D , A 。(5) 28.(共8分)(1)上述实验中产生的沉淀是__BaSO4_ 。(2 ) __正确__ , _____硝酸可氧化SO32-变为SO42-___。(3) 实验操作预期现象及实验结论取少许样品,滴加氯化钡溶液,再滴加盐酸 (1)若产生沉淀,且不溶解,推出硫为+6价(2)若产生沉淀,且部分溶解,推出硫为+6价和+4价的混合(3)若产生沉淀,且全部溶解,推出硫为+4价29.(共6分)(1)只属于碱的微粒是:②CO32-,④NH3,⑤OH-;(2)属于两性的微粒是:①HS-,③HPO42-,⑥H2O,⑦HCO3-。(填编号)。30.(共8分)(已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1) SO42-) 求:(1) SO42-物质的量 0.03mol (2) NH4+物质的量 0.04mol (3)x= 2 y= 1 。31.(共8分)(1) 硝酸铜的物质的量= 0.025 mol。(2) 0.005 mol、 0.005 mol (3) X 取值范围 0.005<x<0.015 。
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