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    2016-2017学年南洋模范高一上期末考化学试卷

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    2016-2017学年南洋模范高一上期末考化学试卷

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    这是一份2016-2017学年南洋模范高一上期末考化学试卷,共8页。试卷主要包含了5 Cu等内容,欢迎下载使用。
    高一期化学考试试卷I(共50相对原子质量:H: 1  N:14  O: 16  S32  Cl: 35.5  Cu: 64  Ag:108  Ba: 137  Ca40.选择题(本题共50分),每小题2分,只有一个正确选项填写在答题卷上。1.常温下,下列物质的溶液pH>7的是AK2SO4            B NH4Cl      CNa2CO3          DCu(NO3)22.饱和的H2S溶液中,微粒浓度最大的是 AH+               BHS      COH      DH2S3.下列事实中,能证明HCl是共价化合物的是AHCl易溶于水             BHCl的水溶液能导电  C.液态HCl不导电            DHCl不易分解4.下列电子式中错误的是                                           5.下列电离方程式错误的是                                      ANH3·H2ONH4++OH            BH2SO3 2H+ + SO32-CFe(OH)3 Fe3+ + 3OH-            DH2SO4 → 2H+ + SO42-6.下列叙述中正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质7一定温度下,反应:N2g+3H2g2NH3g),达到化学平衡状态的标志是AcN2)﹕cH2)﹕cNH3=132     BN2H2NH3的质量分数不再改变CN2H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2D.单位时间内每增加1 mol N2,同时增加3 mol H28.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述中正确的是A.使用催化剂不能改变反应速率      B.使用催化剂能改变反应速率C.改变压强对反应速率没有影响      D.降低压强能加大反应速率9.电解稀H2SO4CuCl2的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是AH2Cl2      BCu Cl2      CH2O2    DCuO210.已知某溶液中存在较多的HSO42NO3,则溶液中还可能大量存在的离子组是                                                                                  AA13CH3COOC1            BNa+NH4+C1CMg2+C1Fe2+              DMg2+Ba2+Br11.下列离子反应方程式正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4OH→AlO2+2H2OB.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2 H+→Ca2++ CO2↑+ H2OC.锌粉溶解于醋酸:Zn+2 H+→Zn2++ H2D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42―+Ba2+→BaSO412.根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是  A.室温下测定其pH等于7 B.一个标准大气压下测定其沸点为100°C C.电解,产生H2O2的体积比为21  D.室温时为无色、无味的液体13.水稀释0.1/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是   Ac(OH-)/c(NH3·H2O)             Bc(NH3·H2O)/ c(OH-)CcH+)和cOH-)的乘积      DOH-的物质的量14.下列各组的比值等于21的是   ApH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B.硫化钾溶液中c(K+)c(S2)之比 C.相同温度下,0.2mol·L1的醋酸溶液与0.1mol·L1的醋酸溶液中的c(H+)之比 D10mL 0.5mol·L1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L1的醋酸溶液中的(H+)之比15Ca(OH)2溶入蒸馏水中,一定时间后达到以下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH,加入以下溶液,可使Ca(OH)2(s)减少的是 ACaO        BAlCl3         CNaOH        DCaCl216.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是                                                                  A.自来水                             B0.5 mol·L1盐酸  C0.5 mol·L1CH3COOH溶液    D0.5 mol·L1KCl溶液17.某工厂废液中含有少量硫酸,拟选用下列物质中和后再排放:如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸,则应选择 ACaCO3           BCa(OH)2        CNH3             DNaOH18.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质,需要调节溶液的pH4,应加入的试剂是 ANaOH         B.氨水             C.氧化锌           D.氯化锌19 固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有ACaCl2 (NH4)2SO4 B(NH4)2SO4 (NH4)2CO3CNaOHCaCl2                     DNaOH(NH4)2SO420.下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应,且反应后都能产生气体的是A.硫化铵         B.亚硫酸氢钾         C.碳酸氢钠           D.硫酸氢铵21.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A1 mol S与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,46 gNO2N2O4混合气体含有的原子数为3NAD100 ml 0.10mol /L的氨水中,含NH3·H2O 分子0.01NA22.在1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,下列关系式正确Ac(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)  Bc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)23下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH+2H++SO42BaSO4↓+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OHNH3↑+H2OC.二氧化锰和浓盐酸共热:MnO2+4H++4Cl→Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2ClDFeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br+2Cl2Fe3++Br2+4Cl24.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图,符合图中情况的一组物质是                 ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水25.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是    II卷(共50将答案填写在答题卷上二.非选择性试题26.配平下列反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目,并回答有关问题:Na2Cr2O7 +KI +HCl → CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +        (1)    上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______, (2)    HCl 的作用_________   (3)    若反应过程中有0.50mol I2被氧化出来,且有______mol电子发生了转移。27.在80时,0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4 2 NO2 Q ,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(snmol020406080100nN2O­40.40a0.20cdenNO20.000.24b0.520.600.601)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                   2)该反应的平衡常数K                     3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色          (填变浅变深不变)。4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)         若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)                A.增大N2O4的起始浓度           B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂                D.升高温度5)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60N2O4物质的量的变化曲线。28 Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:将过量的稀硝酸加入少许样品中,振荡;取少许反应后的溶液,滴加硝酸溶液,出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。(1)上述实验中产生的沉淀是________      (2)认为甲的判断是否正确?答:________ (正确不正确”)作出这种判断的依据是_____________________________________(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想:硫的价态是+6价;硫的价态是+4价;硫的价态是+4价和+6价。请设计实验检验乙的猜想是否正确,并按要求填写下表。限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架;1 mol/L H2SO42 mol/L HCl溶液、2 mol/L HNO33% H2O20.5 mol·L1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象及实验结论    29.根据酸碱的质子理论,凡是能给出质子[H]的分子或离子都是酸;凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按这个理论,下列微粒:HSCO32HPO42NH3OHH2OHCO3HAcKHSO41属于的微粒是:                           2)属于两性的微粒是:                           。(填编号)。30.将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中,加热,生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收,多余的H2SO480mL 2mol/L NaOH恰好完全中和,另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应,生成6.99g沉淀,已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1) SO42- 求:(14.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2OSO42-物质的量24.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2ONH4物质的量3xy的值。    31 CuCu2OCuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求:(已知:3Cu2O14H++2NO36Cu2+ + 2NO+7H2O)(1) 产物中硝酸铜的物质的量。(2) 如混合物中含0.01molCu,则其中Cu2OCuO的物质的量分别为多少?(3) 如混合物中Cu的物质的量为X,求X的取值范围。        化学试卷答卷I.选择题(本题共50分),每小题2分,只有一个正确选项填在下表中。 12345678910CDCCBCBBBB11121314151617181920BBBABBBCBA2122232425CDACDII卷(共50二.非选择性试题2610  1  Na2Cr2O7 + 6  KI +  14 HCl →   2  CrCl3 +  2  NaCl + 6  KCl+ 3  I2 + 7H2O  1 Na2Cr2O7, _____-1I_  2 ____  。(3_1__mol电子发生了转移。27.(共10分) 1   2×10-4mol/L·s                 2 K =[NO2]2 / [N2O4]                    3  变浅   4     D            A      5    28.(共8分)(1)上述实验中产生的沉淀是__BaSO4_   (2 ) __正确__ _____硝酸可氧化SO32-变为SO42-___(3) 实验操作预期现象及实验结论取少许样品,滴加氯化钡溶液,再滴加盐酸 1)若产生沉淀,且不溶解,推出硫为+62)若产生沉淀,且部分溶解,推出硫为+6价和+4价的混合3)若产生沉淀,且全部溶解,推出硫为+429(共6分)1属于碱的微粒是:CO32NH3OH2)属于两性的微粒是:HSHPO42H2OHCO3。(填编号)。30(共8分)(已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2x NH4+ +(x+1) SO42-)  求:(1 SO42-物质的量 0.03mol   2 NH4物质的量    0.04mol  3x=  2     y=     1   31(共8分)(1)  硝酸铜的物质的量=  0.025        mol(2)    0.005   mol 0.005    mol (3)  X 取值范围   0.005<x<0.015          

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