上海理工大学附属中学11-12学年高一上学期期末考试 化学试题

相对原子质量： C：12   N：14  O：16     K：39     Br：80   Cl：35.5  

一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）

1、有关氧化还原反应的叙述正确的是    （   ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2、X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（   ）

  A、m+1            B、m+3      C、m+5     D、 m-5

3、相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是 （    ） 

    A．O2     B．NO    C．N2     D．CO2

4、下列化学式可称为分子式的是  （    ）

A．NaNO3      B．NH4Cl      C．H2SO4     D．SiO2

5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A

①砹化氢很稳定    ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸  

③砹是黑色固体    ④砹化银难溶于水    ⑤砹易溶于某些有机溶剂

    A．只有①②  B．只有①②⑤  C．只有③⑤  D．只有②⑤

6、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （  ）

A．酸性           B.碱性           C.氧化性         D.还原性

7、0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是  （   ）

A． H2(g) + I2(s)         2HI(g) - 26.5kJ

B． H2 + I2         2HI - 53kJ

C． H2(g) + I2(s)         2HI(g) - 53kJ

D． 0.5H2 + 0.5I2         HI - 26.5kJ

8、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是   （   ）          

A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致

B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和

C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理

D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

9、已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是  （    ）    

10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是  （    ）

A．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定       

B．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D.气体摩尔体积是指lmol任何气体所占的体积约为22.4升

11、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（  ）A

 A．X2+H2 → 2HX     B．X2+H2O → HX+HXO

 C．2Fe+3X2 → 2FeX3    D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

12、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （   ）  

A.SO2→S     B.SO32—→SO2    C.I—→I2   D.HCO3—→CO32—

13、向某CuSO4饱和溶液中加入含18O的无水CuSO4粉末xg，如温度不变，其结果是(   )

A、无水CuSO4不会溶解，xg粉末质量不变。

B、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于xg

C、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于xg

D、溶解平衡被破坏，达到新的平衡时有部分含18O的SO42-进入溶液，固体粉末小于xg

14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：  （   ）

 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在

 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1—存在

 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

15、下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… (     )

① MgO      ② NaCl     ③ KBr     ④ HCl       ⑤ H2O

A、①②③⑤④    B、①②③④⑤    C、④⑤①②③     D、③②①④⑤

16、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（    ）

A．溶液为紫色    B．汽油层呈橙色   C．汽油层呈紫红色   D．溶液为橙色

17、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：

F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（    ）

A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

B．（CN）2+2KI2KCN+I2

C．Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl     D．2AgCN2Ag+（CN）2

18、有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（    ）

(1)原气体中肯定有SO2（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HCl

A．（1）（3）（4）         B．（2）（4）（5）

C．（1）（3）（6）         D．（1）（3）（5）（6）

19、浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl     KCl + 3Cl2   + 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 （   ）

A.1∶6          B.1∶5          C.5∶1          D.6∶1

20、 将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （   ）    

 A、等于0.3mol                              B、小于0.3mol

C、大于0.3mol，小于0.6mol                  D、等于0.6mol

二．填空题（每空一分，共35分）

21（6分）古希腊哲学家德谟克利特提出        论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家

        提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学

家        发现了电子，提出原子的          模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家        在1911年提出了原子的        模型，为原子结构的现代模型打下了基础。

22（4分）0.2molO3和0.3molO2的质量        （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为       ，所含原子数之比为       ，在相同条件下的体积之比为         。

23（5分）有X、Y、Z三种元素

（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体

（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；

（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态

（5）Z单质黄绿色，溶于X2Y中，溶液有漂白作用，

则三种元素符号依次是X               Y            Z            ，

它们化合物的化学式XZ            X2Y               。

24（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为____________，其电子式为             。

25（4分）写出下列结晶水合物的化学式：

绿矾：            ；明矾            ；蓝矾               ；石碱            。

26（8分）将（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物质按要求填空：

（1）属于离子化合物的是                ，属于共价分子的             

     属于共价化合物的是                ，只有离子键的物质是         

（2）由原子直接构成的化合物是                     。

三．实验题（19分）

27（8分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：

 A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

 B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

 C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

 D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

 E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

 F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

 G．将漏斗上口 的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

 H．静置、分层.

就此实验，完成下列填空：

   （1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）         →         →         →         →A→G→         →E→F

   （2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：              、              、                 、                 。

 28（11分）实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是     （写编号）；

（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是     （写编号），写出微热时的反应方程式                              ；

（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。

(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2   + 8H2O

①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

②反应中      元素被氧化，       是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体         升(标准状态下)。

(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_                        

②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．

四．计算题（6分）

29、将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：

 （1）40克固体中KBr的质量。          （2）通入氯气在标况下的体积。

 （3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。

上理工附中2011学年第一学期期终测试

高一化学试卷答题纸

（满分100分，考试时间90分钟）     班级        姓名         学号     

评分表

二．填空题（每空一分，共35分）

21、古希腊哲学家德谟克利特提出        论； 19世纪初，英国物理学家和化学家           提出近代原子论；到了20世纪初，英国科学家        发现了电子，提出原子的          模型。英国物理学家        在1911年提出了原子的        模型，为原子结构的现代模型打下了基础。

22、0.2molO3和0.3molO2的质量        （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为       ，所含原子数之比为       ，在相同条件下的体积之比为         。

23、则三种元素符号依次是X               Y            Z            ，

它们化合物的化学式XZ            X2Y               。

24、⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为________，其电子为            。

25写出下列结晶水合物的化学式：

绿矾：            ；          明矾            ；

蓝矾               ；         石碱            。

26、

（1）属于离子化合物的是                ，属于共价分子的             

     属于共价化合物的是                ，只有离子键的物质是         

（2）由原子直接构成的化合物是                     。

三．实验题（19分）

27、1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）

         →         →         →→A→G→         →E→F

（2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：

                                 、                                  、

                                 、                                  。

28、

（1）可选用的发生装置是      （写编号）

（2）可选用的发生装置是      （写编号），

写出微热时的反应方程式                                  ；

（3）2KMnO4 + 16HCl    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2   + 8H2O

（a）①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

②      元素被氧化，       是氧化剂。当有1mol电子转移时，

可生成气体         升(标准状态下)。

(b)①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_                               

②可以向烧瓶中加入的溶液是_______     ，

有关的化学方程式___________________               ．

四．计算题（6分）

29、

上理工附中2011学年第一学期高一化学期终考试答案

一．         选择题（每题2分，共40分）

二．填空题（每空1分，共35分）

三．实验题（每空1分，共19分）

四．计算题（6分）