上海市松江二中11-12学年高一上学期期末考试 化学试题

这是一份上海市松江二中11-12学年高一上学期期末考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了5 Br—80 K—39，下列叙述不正确的是，4L，略 O2 Cl 22等内容，欢迎下载使用。
松江二中2011学年度第一学期期末考试试卷高一化学命题人：顾韦平      审题人：陈彪可能用到的相对原子质量：   H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  Na—23  Mg—24   Al—27  I—127  Cl—35.5 Br—80  K—39 第Ⅰ卷（49分）（填入答题卡） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是      A．氧化剂                        B．还原剂   C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是   A．中子数相同                   B．分子数不同  C．质子数相同                   D．气体质量相同 3．下列表述正确的是　A．S2－的结构示意图：　　　　　　　 B．碳原子电子式为  C．氟化钠的电子式：        D．氨气分子的结构式：         4．粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是A．酒精灯       B．漏斗         C．蒸发皿         D．容量瓶 5. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是A. 增强漂白和消毒作用            B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质   D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒 二、选择题（本题共39分，每小题3分，只有一个正确选项）6．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色② AgBr见光分解会生成浅黄色的银③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④ 溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个           B．2个           C．3个     D．4个 7．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8．下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是  A．O2  HCl      B.Cl2  H2    C.HCl  Cl2    D.CO2  HCl  9. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键 10．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液  B．氯化钡溶液    C．氢氧化钠溶液  D．硝酸银溶液 11．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A．定容是俯视液面               B．容量瓶洗净后有少量水残留　C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃     D．所用的氢氧化钠已吸水潮解12．在无色水溶液中可以大量共存的离子组是A．HSO3－   、Ba2+  、OH－  、Na+   B．Na+、HCO3－   、Ca2+  、Cl－C．SO42－  、OH－  、NH4+、H+      D．MnO4_  、Cl－ 、ClO－ 、K+   13.下列叙述不正确的是 A. 1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相等B.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积几乎相同D.1mol气体的体积不一定是22.4L 14.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），所选用的试剂不正确的是A.硫酸钾溶液（碳酸钾）——适量硫酸溶液         B.氯化钠溶液（氯化镁）——适量氢氧化钠溶液C.氯化钾固体（二氧化硅）——适量氢氧化钾溶液D.氯气(氯化氢气体)——适量的饱和食盐水 15．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A  HI、HClO   B  HCl 、HIO   C  HClO3、HIO   D  HClO、HIO16．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．只有①和②处              B．只有②处      C．只有②和③处           D．只有②③④处17．下列叙述正确的是                                         A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质18．将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为A、3︰1︰2、    B、1︰2︰3    C、3︰2︰1     D、1︰3︰2        第Π卷（51分）
三、填空题：（共21分）  （一）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：  19.A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所属的区域。 20.“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　                  　反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：                   。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                                 ，其中水作为              剂。（填氧化剂、还原剂等）21．用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑       氧化产物       被还原的元素          （2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 22． 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是        ，还原性最强的是     ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：                                     。 （二）、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。23．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                                                        。24．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                   。25.以上涉及的物质中，属于共价化合物的有               （填两种） 属于离子化合物的有                      （填两种） ，既有离子键又有共价键的物质有            （（填一种））   26.写出：CaCl2的电子式                H2O的结构式                 四．实验题：（共21分）
（一）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：27．①步主要反应的的离子方程式：                          。溴的用途有很多，写出其中的一种                。28．分离出氢氧化镁的操作称为           ，第③步需要加入         ，写出该物质在水中的电离方程式：                   。 29. 将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入）                                        。30．④产物氢气在           极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为___     _升（标准状况）。（二）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：31．步骤⑤的方法是        用到的主要仪器是：                  32．检验碘的存在可以用           试剂，现象是                。碘的用途有              。（三）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：33．在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（      ）。A．HCl和H２O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO２和NaOH溶液34．在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（     ）A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO３与NaOH溶液C．CaCO３与稀硫酸      D．NH4HCO３与稀盐酸35．在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（     ）。  A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱36．比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。 五、计算题（共9分，要求计算过程）  37．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）（2）该氨水溶液的物质的量浓度     38．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－    
高一化学答案一、二答案：12345678910111213BACDBBBCCDABB1415161718        CBDCC        三、填空题：19.略 20.分解反应.合理即可21.略 O2  Cl(+1)  22. Br2、I-、Br2+2 I-→2 Br-+ I223.2Cl2 + 2Ca（OH）2 —→ Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O  24.Ca（ClO）2 +2CO2 + 2H2O—→Ca（HCO3）2+ 2HclO25. CO2、2H2O      CaCl2 、Ca（OH）2     Ca（OH）2（合理即可）26.略27. 　2Br- 　　+ 　　Cl2 　→　2Cl-　+　Br2　略（合理即可）28.过滤  盐酸   　HCl　→　Cl-　+ H+29.略30.阴极  44.831．萃取  分液漏斗\烧杯32．淀粉  变蓝  碘盐33．C   34. D   35. C  36. 减少、增大、B37．18.37mol/L,34.69%38．计算答案每千克食盐中含KIO3：45毫克∴该加碘食盐是合格的