上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份上海交通大学附属中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题，共5页。试卷主要包含了下列与生活相关的叙述不科学的是，可以用浓硫酸干燥的气体是，NO2和Br2蒸汽都是红棕色，下列关于铵盐的叙述等内容，欢迎下载使用。
上海交通大学附属中学2016—2017学年度第二学期高一化学期中试卷（满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上）相对原子质量：；；；；；Fe-56一、单选题（本题共40分，每小题2分，只有1个正确答案）1、下列与生活相关的叙述不科学的是（   ）A．经过氯化铵溶液浸泡幕布，可以防止幕布着火B．在自来水的净化处理时，常使用明矾C．植物吸收氮肥，属于氮的固定D．在煤的燃烧过程中添加生石灰，可以有效防止酸雨的产生2、通过单质之间直接化合，难以得到的是（  ）A．Mg3N2       B．NO2           C．NO             D．Cu2S3、可以用浓硫酸干燥的气体是 （    ）A．H2S          B．HBr          C．SO2              D．NH34、下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（   ）A. NO2和O2       B. NH3和HCl       C. H2S和SO2        D. NO和O2 5、NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（   ）A．CCl4           B．蒸馏水        C．浓硫酸          D．AgNO3溶液 6、下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解。其中正确的是（　　）A．①②③         B．②③④          C．③④⑤          D．②③⑤7、下列反应中，不能产生黑色固体的是（   ）A. 铜在硫蒸气中燃烧              B. 铁粉和硫粉混合后点燃C. H2S通入硫酸亚铁溶液中         D. H2S通入硫酸铜溶液8、为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（ ）A．通过酸性高锰酸钾溶液          B．通过澄清石灰水        C．通过饱和Na2CO3溶液           D．通过氢氧化钠溶液9、已知：4NH3+5O2→4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L∙min)]表示，则正确的关系是（　　）A．4v(NH3)=5v(O2)       B．5v(O2)=6v(H2O)     C．2v(NH3)=3v(H2O)    D．4v(O2)=5v(NO)10、常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是（　　）A．溶液c(H+)先变大后变小             B．溶液导电能力逐渐增强 C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫          D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓ 11、检验未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是（　　）A．取样，加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．取样，先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液  C．取样，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．取样，加入盐酸酸化的BaCl2溶液12、某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q，下列叙述正确的是（　　）A．加入少量W，v(逆)增大         B．压强不变时，反应达到平衡状态C．升高温度，v(逆)、v(正)都增大     D．平衡后加入X，X转化率增大13、对于下列事实的解释错误的是 （　　）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．胆矾受热后变色，说明胆矾受热不稳定C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D．反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑能进行，说明H2S比H2SO4酸性弱14、向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体，各离子还能大量存在的是（    ）A．Cu2+、SO42-，通硫化氢          B．Na+、S2O32-，通氯化氢 C．Ba2+、C1-，通二氧化硫          D．Ba2+、NO3-，通二氧化硫 15、恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g)H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（    ）A．减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动B．若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍C．加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动D．若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动16、能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）A．稀硫酸和氢氧化钾               B．稀硫酸和氢氧化钡溶液C．氢硫酸和氢氧化钠溶液           D．稀硝酸和氨水17、在恒温恒容的密闭容器中进行：A(g)→B(g)+C(g)，若A的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为（　　）A．10s       B．大于10s      C．小于10s        D．无法判断 18、一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是  （   ）A．温度T1＞温度T2B．正反应为吸热反应C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v(逆)先减小后增大D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动 19、常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（   ）A．有淡黄色固体生成                 B．有无色液体生成C．气体体积缩小                     D．最终约余15mL气体20、将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（   ）A．300 mL      B．400 mL       C．450 mL        D．500 mL  二、综合分析题（共60分）（一）本题共15分“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。   回答下列问题：21．浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在             色细口瓶，并用        塞盖好，该分解的方程式为                                              。22．将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是                                     。写出该反应的化学方程式                                                            。23．等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为                    ，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是                                          ，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为                                            。24．写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式                                          。 （二）本题共15分制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） 25．写出实验室制取氨气的化学方程式                                                  。26．收集氨气应使用                     法，要得到干燥的氨气可选用___           做干燥剂。 27．用图(1)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                             。简述形成喷泉的原因__                                                  。28．如果只提供如图(2)的装置，请说明引发喷泉的方法：                                                                                                                  。  （三）本题共15分现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O请完成下列填空：29．写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：                                                                                  。30．氨气分子的空间形状是                                   ；31．将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是                    、                     、                                。32．上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为                。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为                             。33．处理上述废水，至少需要甲醇的质量是             g。 （四）本题共15分废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。34．某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为           。35．某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是        (选填编号）。a．气体的压强不发生变化                           b．气体的密度不发生变化c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多          d．反应物不再转化为生成物36．如右图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是                  、                        。 37．在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是                                              。38．在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：                       。39．若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：       2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：物质Na2CO3NaHCO3Na2SO3物质的量（mol）2124则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比                        。
          参考答案一、单选题[12345678910CBCACDCADB11121314151617181920CCCCDABCDC二、综合分析题（一）21．棕     玻璃     4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑22．有红棕色气体生成，木炭逐渐溶解      C+4HNO3(浓)CO2↑+2H2O+4NO2↑23．H+、Cl-、SO42-     溶液变红      Ba2++SO42-→BaSO4↓24．H++NH3∙H2O→NH4++H2O （二）25．2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+ 2H2O 26．向下排空气       碱石灰 27．打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；   氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 28．打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉  （三）29．2O2+NH3HNO3+H2O(电子转移由-3的氮元素到0价的氧元素，转移电子数目为8e)30．三角锥形31．产生红棕色气体       溶液有无色变成为蓝色    铜逐渐溶解 （三者顺序可以颠倒）32．     3NA33．800 （四）34．0.004 mol/(L∙min)35．a36．升温     增加H2S的浓度（两者顺序可以颠倒）37．升温（或分离出H2或或分离出S2）38．3H2S+H2SO4(浓)→4S↓+4H2O