上海市南洋模范中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份上海市南洋模范中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题,共7页。试卷主要包含了选择题,填空题,推断题,实验题,计算题等内容,欢迎下载使用。
2014-2015学年上海市南洋模范中学高一(下)期中化学试卷 一、选择题(每题只有一个正确答案)(50分)1.许多城市都限制燃放烟花爆竹,除噪声污染外,爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体,这种气体是( )A.N2 B.SO2 C.CO2 D.Cl22.下列气体不会造成大气污染的是( )A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮3.氯气和二氧化硫皆可作漂白剂.若同时使用于漂白一种物件时,其漂白效果是( )A.增强 B.减弱 C.不变 D.不能确定4.下列说法错误的是( )A.单质硫是一种分子晶体,呈淡黄色B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用.下列叙述正确的是( )A.硫化氢分子很稳定,受热难分解B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C.将硫化氢通入溴水,溴水褪色D.硫化氢是电解质,其电离方程式是:H2S⇌2H++S2﹣6.下列有关氮气的叙述中错误的是( )A.氮气可作贮存水果、粮食的保护气B.氮的非金属性比磷强,所以氮气的化学性质比磷活泼C.在雷雨天,空气中的N2和O2反应生成NOD.氮气既可作氧化剂,又可作还原剂7.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用.下列关于NO的说法不正确的是( )A.NO分子中有极性共价键 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一 D.NO分子所含电子总数为偶数8.实验室收集NO、NO2两种气体( )A.均可用排水法 B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法、NO2用排水法 D.NO用排水法、NO2用向上排空气法9.某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该混合气体可能是( )A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br210.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应:2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则( )A.析出BaSO3沉淀并逸出SO3气体 B.析出BaSO4沉淀并逸出SO2气体C.析出BaSO4和BaSO3沉淀,无气体逸出 D.无沉淀生成,逸出SO3和SO2气体11.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红 12.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( )A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:113.氯气和氨水相比较,溶液中的微粒(离子、分子)种数( )A.氯气=氨水 B.氯水>氨水 C.氯水<氨水 D.无法判断14.分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是( )A.利用溶解度不同,采用结晶法 B.加入烧碱C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液15.下列物质中不会因见光而分解的是( )A.胆矾 B.浓HNO3 C.AgBr D.HClO16.下列对硫酸的叙述正确的是( )A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性D.实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体17.石膏[CaSO4•2H2O]加热到150~170℃时,会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4•H2O],则通过加热每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为( )A.1摩 B.1.5摩 C.2摩 D.3摩18.各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热):①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸,充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )A.②④①③ B.②①④③ C.①②④③ D.③④①②19.在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳,加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为( )A.等于0.54mol B.小于0.54mol C.等于1.00mol D.大于1.00mol20.不能说明氧的非金属性比硫强的是( )A.在通常状况下,氧的单质为气体,硫的单质为固体B.氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C.硫化氢在加热的条件下可分解成氢气和硫,而水在强高温时很少分解D.铜与硫反应生成硫化亚铜,与氧气反应生成氧化铜21.下列说法中正确的是( )A.把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中22.下列物质的水溶液中既能与H2S反应,又能与溴水反应的是( )①硫化钠②硫酸铜③硝酸银④氢氧化钠⑤二氧化硫.A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.②③④ D.④⑤23.在体积为V的密闭容器中,通入amolNO、bmolO2、cmolN2,充分反应后,容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A. B. C. D.24.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)( )A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同25.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4•SO3,若用1.00g98%的硫酸溶液充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98%的硫酸质量为( )A.1.98g B.2.00g C.2.22g D.2.42g 二、填空题:(22分)26.某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体(1)某同学观察此气体为无色透明,由此判断肯定无 气体(2)现将此的混合气体通过浓H2SO4后,体积缩小,由此判断肯定有 气体,肯定无 气体(3)把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.由此判断肯定有 气体,肯定无 气体.27.联氨(N2H4)是火箭发射的燃料,它与二氧化氮反应生成氮气和水.(1)氮分子的电子式为 ,1﹣18号元素中,与氮的最外层电子数相等的元素原子结构示意图是 .(2)氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示);写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式 (3)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (选填编号)a.原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性c.气态氧化物的稳定性d.单质的熔沸点.28.某同学将铜片加入浓硫酸中,加热后发生反应,探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气.(1)写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 ,其中氧化剂是 .(2)在上述实验中,铜和浓硫酸应放置在图1 (填“A”、“B”或“C”)中进行反应.(3)将上述反应装置和图2检验装置连接,检验气体产物,连接顺序为(填连接端点的序号):a→ → → .(4)酸雨是指pH小于 的降水.由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸,该酸是 ,这种酸雨形成过程中的氧化剂是 (填化学式). 三、推断题:(8分)29.如图,根据图示回答:(1)A的分子式为 ;B的分子式为 ;C的分子式为 .(2)将E溶于水,配制成0.1mol/L的溶液,滴入酚酞,则为 色.(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式: (4)D→B的化学方程式为 . 四、实验题:(13分)30.用如图所示装置进行实验.(1)烧瓶B内发生反应的化学方程式是 .(2)小试管C的作用是 .(3)广口瓶D内盛的试剂是 ,装置D的3个作用是:① ② ③控制气体的流速.(4)玻璃管E内发生反应的化学方程式是 .(5)装置F中U形管中所收集物质的成分是 .(6)若U形管内收集到的物质很少,分析其原因不可能是 (填序号).a.装置气密性不好;b.制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒;c.气流速度过快.(7)从U形管导出的尾气的处理方法是 ,相关反应的离子方程式为 .五、计算题:(7分)31.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算:(1)生成1molNO消耗氧气的体积为 L(标准状况).(2)5mol NH3和5molO2反应生成4molNO,过量的氨溶于产物水中成为氨水,计算该氨水中氨的质量分数. (3)如果没有催化剂,氨氧化生成NO的同时也生成氮气:4NH3+3O2→2N2+6H2O若4mol NH3和4molO2恰好完全反应,计算产物气体中NO的物质的量. .
参考答案 一、选择题(每题只有一个正确答案)(50分)1.B;2.B;3.B;4.D;5.C;6.B;7.D;8.D;9.A;10.B;11.D;12.C;13.B;14.C;15.A;16.D;17.D;18.B;19.B;20.A;21.D;22.B;23.D;24.A;25.C; 二、填空题:(22分)26.Cl2、NO2;NH3;HCl;NO;O2;27.;;H<O<N;NH4NO3;ac;28.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;浓硫酸;C;b;c;d;5.6;H2SO4;O2; 三、推断题:(8分)29.NH3;NO;NO2;无;NH4++OH﹣NH3↑+H2O;3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 四、实验题:(13分)30.Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O;防倒吸;浓硫酸;干燥SO2;使SO2和O2两种气体混合均匀;SO2+O2SO3;SO3;b;用碱液吸收SO2;SO2+2OH﹣→SO32﹣+H2O; 五、计算题:(7分)31.28;13.6%;1mol。
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