上海市上海理工大学附属中学2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题（无答案）

这是一份上海市上海理工大学附属中学2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题（无答案），共4页。试卷主要包含了45摩 等于0，68L SO2 气体后，， 在2L的密闭容器中进行反应，除去下列物质中的杂质，填写下表等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：Cu 64 S 32 O16 Ba137 H 1 Cl35.5
Ca 40 Fe56 Na 23 N 14 C 12
一、选择题：
1．下列氧化物是硝酸的酸酐的是………………………………………………………( )。
(A) N2O5 (B) NO2 (C) NO (D) N2O4
2．下列物质中，不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是…………………( )。
(A) FeS (B) SO2 (C) H2S (D) SO3
3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是……( )。
= 1 \* GB3 ①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学污染；
⑤臭氧空洞； ⑥水俣病； ⑦潮汐； ⑧大脖子病。
(A) ②⑧ (B) ⑦⑧ (C) ⑥⑦⑧ (D) ②⑤⑦
4．煤炭含硫量约为4%~6%，燃烧时产生SO2 等大气污染物，为保护环境，
下列措施中不能采取的是…………………………………………… …( )。
(A) 高烟囱排放 (B) 用氨水吸收后排放
(C) 用烧碱吸收后排放 (D) 用活性炭吸收后排放
5．下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是…………………………………………( )。
①HCl； ②NH3； ③Cl2； ④H2 ； ⑤H2S； ⑥SO2。
(A)②④⑤⑥ (B) ①②⑤ (C) ②⑤ (D)①②④⑤
6．下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是……………( )。
(A)碳与浓硫酸加热 (B) 浓硫酸与氯化钠固体加热
(C) 浓硫酸中加入铜片加热 (D) 蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑
7．含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子浓度迅速减少的是……( )。
(A) SO42― (B) SO32― (C) Cl― (D) NH4＋
8．加热下列盐，只能生成一种气体的是………………………………………………( )。
(A) NH4HCO3 (B) NH4Cl (C) KClO3 (D) NaCl
9．常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是………………………………………… ( )。
(A) 稀硫酸 (B) 浓硫酸 (C) 亚硫酸 (D) 硫酸铜溶液
10．在某物质中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是……………………( )。
(A) NH4HCO3 (B) (NH4)2CO3 (C) (NH4)2SO4 (D) (NH4)2SO3
11．向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
被还原的H2SO4的物质量…………………………………………………… ( )。
(A) 小于0.45摩(B) 等于0.45摩
(C) 在0.45摩与0.90摩之间(D) 大于0.90摩
12．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是…………………………………………( )。
(A) N2NO2 (B) N2NH3 (C) NONO2 (D) NH3NO
13．在100mL浓度为1ml/L的NaOH溶液中，通入1.68L SO2 气体(标况)后，
在溶液中存在的溶质是………………………………………… … ( )。
(A) Na2SO3 和NaHSO3 (B) Na2SO3 和NaOH
(C) Na2SO3 (D) NaHSO4
14．将SO2和Cl2 按1：1的体积比(同温、同压)混合后，通过含有品红的BaCl2溶液，
下列说法正确的是……………………………… …( )。
(A) 溶液褪色，无沉淀生成 (B) 溶液褪色，有沉淀生成
(C) 溶液不褪色，无沉淀生成 (D) 溶液不褪色，有沉淀生成
15．下列溶液中跟100 mL 0.1 ml/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 ( )。
(A) 100 mL 0.2 ml/L 氯化钾溶液 (B) 200 mL 0.1 ml/L 硝酸钾溶液
(C) 100 mL 0.1 ml/L 硝酸钾溶液 (D) 50 mL 0.2 ml/L 磷酸钾溶液
16．下列叙述正确的是………………………………………………………………… ( )。
(A) 硫酸的氢离子浓度大于盐酸 (B) pH值越大，酸性越强
(C) pH=7的溶液一定呈中性 (D) 酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度
17．检验Na2SO3 是否变质所用的试剂是………………………………………………( )。
(A) BaCl2、HCl (B) Ba(NO3)2、HNO3
(C) Ba(NO3)2、HCl (D) BaCl2 、H2SO4
18．将SO2通入BaCl2 溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是……………………………………………………………………………………( )。
(A) CO2 (B) NH3 (C) NO2 (D) H2S
19．下列叙述中，不正确的是……………………………………………… … ( )。
(A) 无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH―)相等
(B) pH=7的溶液不一定呈中性，c(H＋)= c(OH―) 的溶液才是中性溶液
(C) 无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)小于纯水电离出的c(H＋)
(D) 常温下，在1 ml/L 盐酸中，水的离子积Kw>1×10-14
20．1 L 1 ml/L 氨水中，含有…………………………………………………………( )。
(A) 1 ml NH3 分子 (B) NH3和NH4＋ 总共1 ml
(C) NH3.H2O 1 ml (D) NH3.H2O 、NH3 、NH4＋ 总共1 ml
21．常温下在水电离出的c(H＋)为1.0×10-13 ml/L的溶液中，一定能大量共存的是( )。
(A) K＋ 、NH4＋ 、NO3―、Cl― (B) Na＋ 、Ba2＋ 、Cl―、NO3―
(C) Fe2＋ 、Cu2＋ 、NO3― 、SO42― (D) NH4＋、K＋、I―、NO3―
22. 在2L的密闭容器中进行反应：
3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 ml ，在
这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 ml·l-1·s-1。则这段时间为
A、10s B、20s C、30s D、40s
二、填空题：
23、
(1)我国古代四大发明之一黑火药中含有硫，硝酸钾和木炭。写出黑火药点燃爆炸的化学方程式 ___________。 其中作氧化剂的是_____， 氧化产物是______。
(2)在自然界有“雷雨发庄稼”现象，其原因是自然界的雷电现象是一种固氮途径，
经雷电固定的氮是硝态氮，(硝酸或硝酸盐)其相关的化学方程式为：
______________ ________________ ________________
24．
(1 )某种混合气体可能含有NH3、O2、SO2、HCl气体。
将混合气体通入盛有适量石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。则混合气体中一定有_____； 一定没有_______；可能含有_______。
(2)有一种不溶于水的固体 A，A与H2化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B能使湿润的醋酸铅试纸变黑。由此可以判断：A是______，B是________，C是__________，D是__________
(3)取某白色固体，分成等质量的两份，一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的的气体，这些气体恰好能与30mL 0.1 ml/L H2SO4 完全反应；另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀。 这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比__________。推断该白色固体是_____
25. 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。
在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。
（3 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 其原因是
三、实验题：
26．某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
(1)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
(2)从环境保护角度考虑，该方案存在不足，简述理由______________________________。
(3) 实验中发现，0.1 摩尔Cu 与含0.2摩尔H2SO4 的浓H2SO4反应后，Cu 片和H2SO4都有剩余。 = 1 \* GB3 ① 为什么余酸不与Cu片继续反应，简述理由______________________________。
= 2 \* GB3 ② 可以证明有余酸的实验方案是______________(填写字母编号)
(a)再加入锌粒 (b)再加入BaCl2溶液 (c)再加入银粉 (d)再滴入NaHCO3溶液
(4) 实验过程中，还观察到铜片表面有黑色物质生成，查阅资料，预测黑色固体可能是CuS、Cu2S、CuO中的一种，(已知金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2。)假设学生们把实验中得到的黑色固体收集到一起，进行实验。以下方法一定能够确定黑色固体成份的是( )
将黑色样品溶于硝酸，观察产生气体的状况加以推断
将黑色样品溶于硝酸，观察溶液的颜色变化加以推断
将黑色样品称量，并高温充分灼烧，根据产生气体，及质量变化加以判断
将黑色样品在高温下充分灼烧，通过观察残留固体的颜色来加以判断
27．实验室欲配制80mL 1.4ml/L的NaNO3溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是： ；
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO3 g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是 。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
28.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，填写下表：
四、计算题 ：
29．在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892 g/cm3。
求：（1）所得溶液的质量分数
（2） 所得溶液的物质的量浓度
30．使一定量的锌与100 mL 18.5 ml/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A共33.6L，将反应后的溶液稀释到1.00L，测得该溶液中c(H＋)=0.100 ml/L。
分析反应过程中气体产物的变化情况，并用化学方程式
求气体A中各成分的体积比.
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，求可生成沉淀的质量。
物质
选用试剂
操作方法
化学反应方程式
C(MnO2)

KCl(KBr)

Cl2(HCl)


Na2SO4(Na2SO3)