上海市南洋模范中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份上海市南洋模范中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题，共4页。试卷主要包含了下列属于固氮反应的是等内容，欢迎下载使用。
2016学年第二学期南模中学高一年级化学学科期中考试卷原子量：    一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列属于固氮反应的是（   ）A．2NO+O2→2NO2       B．3NO2+H2O→2HNO3+NO  C．NH3+HCl→NH4Cl     D．N2+3Mg→Mg3N22．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（    ）A．氮元素的非金属性较弱        B．氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强C．氮气是双原子分子            D．使氮气分子中的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量3．下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是（   ）A．浓氨水跟硫酸        B．浓盐酸和浓氨水 C．氯化铵溶液跟烧碱  D．氨气跟水4、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （   ）A．Cl2      B．H2S      C．SO2     D．CO  5、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液 pH 减小的是 （   ）A.①③      B.②④       C.②③④    D.①6、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　） A．浓硫酸与氧化亚铁反应         B．浓硫酸与木炭粉反应C．浓硫酸与氧化铜反应           D．浓硫酸与氯化钠固体7、Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（   ）A. 增强     B. 不变     C. 减弱       D. 难以确定8、下列叙述中错误的是（   ）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫9、在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（　　）A．等于50ml      B．大于50ml       C．等于100ml     D．大于100ml 10、制备干燥的氨气所需的药品是（　　） A．饱和氨水、浓硫酸                      B．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4      D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰  11、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：  (　 　)①饱和Na2CO3溶液； ②饱和NaHCO3溶液； ③浓H2SO4溶液； ④灼热的铜网；⑤ 碱石灰A．①③④       B．②③④       C．②④③      D．③④⑤ 12、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时V酸和V碱的体积比为(    )A．1：60      B．3：1      C．100：l       D．1：100 13、在常温常压下， 24mL H2S和O2的混合气点火燃烧， 生成6mL SO2时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H2S的体积为  (    )   　　A.6mL　     　B.12mL　   　C.15mL　　      D.18mL14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（　　）A．CO2          B．H2S       C．SO2          D．NO2 15、分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　　）A. 利用溶解度不同，采用结晶法     B. 加入烧碱C. 直接加热法                     D. 加入AgNO3溶液16、0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（   ） A．NO          B．N2O          C．N2O3       D．N2  17、铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是（   ）A．NaCl       B．Zn          C．KNO3    D．稀盐酸18、判断下列离子方程式正确的是（  ）A．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2OB．稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液：OH-+NH4+→NH3∙H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+NH4++SO42-+Ba2+→NH3↑+H2O+BaSO4↓D．FeS溶于稀HNO3：FeS+H+→Fe2++H2S↑19、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分或全部被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此溶液中Na2SO3已全部氧化20、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是 （   ）A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水，所得溶液显酸性 C．NH4H与水反应时，水是氧化剂   D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生    二、填空题21、配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：  Zn  +   HNO3 →  Zn(NO3)2  + N2O↑ +  H2O（1）该反应的还原剂是                 ，被还原的元素是                            ；（2）若标准状况下产生气体体积为11.2 L，则转移的电子数为                     ；（3）若反应中还原剂消耗0.2 mol，则参加反应的氧化剂物质的量为                           。 22、有一种pH为12的NaOH溶液100mL，（1）配制该溶液需NaOH的质量是        g；（2）该溶液中水电离出的OH-浓度为        mol/L；（3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)（4）如果加入0.l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。  三、实验题（本题共6分）23、实验室按右图进行实验，试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式                                   。（2）如何解释下列现象？①：红热的铂丝继续保持红热。                            。②：在锥形瓶内产生红棕色气体                        ③：瓶口上方观察到少量白烟                                      （3）若移除铂丝，将通入的空气改为氯气，则可观察到的现象为                                ，有关反应方程式为                                          。 四、计算题（本题共4分）24、在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和 (NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。 试计算：(1) NaOH溶液的物质的量浓度；(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为            ； (3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为          L。   
 参考答案一、选择题（本题共40分，每题2分，只有一个正确答案）题号12345678910答案DDBCBACBDD题号11121314151617181920答案BDBDCBCBBB二、填空题21、各物质系数4 10 4 1 5  转移电子数目8e （1）Zn           （2）4NA     （3）0.5 mol  22、（1）0.04     （2）10-12    （3）900   （4）8.18 三、实验题23、（1）4NH3+5O24NO+6H2O   （2）①该反应为放热反应     ②一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮   ③二氧化氮与水反应产生硝酸，硝酸易挥发与氨气反应形成硝酸铵（3）有白烟产生   8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2 四、计算题(1)由图可知：100 mL NaOH溶液跟34.4 g 铵盐恰好完全反应。根据：NH4++ OH-NH3↑+H2O， (2)根据(1)知，若51.6 g固体混合物恰好与NaOH 溶液反应，需NaOH溶液的体积为：所以140 mL NaOH溶液是不足的，计算NH3的体积时应以NaOH的量为准NH3的体积为：V(NH3)=22. 4n( NaOH)= 22.4 L／mol×5 mol／L×0.140 L =15.68L (3)根据(2)知：当V( NaOH)=180 mL，铵盐混合物不足量，计算NH3的体积应以铵盐混合物的量为准。 。