上海理工大学附属中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份上海理工大学附属中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
上理工附中2014学年高一第二学期化学期中考试命题：徐艳满分：100分  完成时间：90分钟原子量H-1    C-12    N-14    O-16   Na-23   S-32   Fe-56    Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共46分）1．氮气化学性质稳定的原因是 ……………………………………………………（     ）A．氮的非金属性弱                      B．氮气的熔沸点低 C．氮原子半径较小                      D．氮分子中原子间共价键不易断裂2．下列变化属于化学变化的是 A．氨的液化    B．氯化铵受热“升华”   C．碘的升华     D．硝酸的挥发3．下列反应属于氮的固定的是 ①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 A．①③        B．②④       C．③④       D．①②4．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A．Cl2           B．H2S        C．SO2        D．CO5．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂6．下列试剂：①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有 A．①②③④⑤⑥  B．②③④⑥      C．②③⑤⑥      D．①③④⑤7．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)     Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为   A．v（X）=0.5mol·s-1                 B．v（X）=0.025mol·L-1·s-1    C．v（y）=0.05mol·L-1·s-1              D．v（y）=0.075mol·L-1·s-18．下列哪种说法可以证明恒温恒容下，可逆反应.N2（g）＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态       （    ）    A． 混合气体的密度不再改变    B．混合气体的平均分子量不再改变    C．混合气体中，N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成9．下列俗名和化学式配对错误的是 ……………………………………………… (     )A．明矾KAlSO412H2O               B．重晶石 BaSO4 C．熟石膏2CaSO4H2O               D．硫磺S10．下列物质能通过化合反应直接制得的是……………………………………… (      )    ①Cu2S   ②SO3   ③NH4NO3   ④FeS  ⑤NH3A．只有①②③⑤                  B．只有①④⑤C．只有①③④⑤                  D．全部11．恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（    ）A．体积减半，则压强为原来的两倍  B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍  D．体积减半，压强增大，且大于原来的2倍12．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：    A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。    B．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。    C．正反应进行的程度大、正反应速率一定大。  D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。13.有下列气体：① SO2  ② H2S  ③ H2  ④ HI  ⑤CO2  ⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是(   )  A．①  ②  ④        B．②  ④  ⑥       C．①  ②  ④  ⑥       D．①  ③  ⑤  ⑥14．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 (     )A．酸性            B．脱水性        C．强氧化性          D．吸水性15．向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量                                                         (     ) A．小于0.90 mol      B．等于0.90 molC．在0.90～1.80 mol之间    D．大于0.90 mol16．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是  (     )A．AgNO3                          B．NaOHC．BaCl2                           D．Ba(OH)2对于可逆反应  2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) － Q，下列图像正确的是 （   ）18．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是………………………………（     ）A．1摩铜作还原剂一定提供NA个电子B．64克二氧化硫中含有NA个氧分子C．标准状况下，22.4升氨气中含有3NA个氢原子D．18克重水中含有10NA个电子。19．下列叙述中，错误的是………………………………………………………………(     )A．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者小于后者B．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的C(H+)为10-2mol/LC．pH=6的溶液不一定呈酸性， c(H+) > c(OH-)的溶液才是酸性溶液D． 温度升高，水的离子积常数会增大]20．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 (     )①NH4NO2只作氧化剂    ② NH4NO2只作还原剂    ③ NH4NO2发生了分解反应     ④只有氮元素的化合价发生了变化    ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③        B．①④        C．②③④       D．③④⑤ 21． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 (     )A  洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B  在Z导管出来的气体中无二氧化碳C  洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D  洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡22．在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为  (     )    A．3mL         B．6mL       C．9 mL          D．12 mL23．常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是 (     )    A．10∶1               B．1∶10              C．9∶1                       D．1∶9 二、填空题（本大题共22分）24．(1) 黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑    该反应中氧化剂为_____________________，1molS能氧化C_________mol    (2) 以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径： 请写出过程（1）的化学方程式：______________                                        ___________________ 若将二氧化硫通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是__________________________，反应的化学反应方程式为____________________________。你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是             ①少用煤作燃料                  ②把工厂烟囱造高               ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰        ⑤开发新能源A、①②③          B、②③④⑤           C、①③⑤      D、①③④⑤25．现有Cl2、NH3、H2S、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_______     ，N2的电子式____________，它的常见氢化物的空间结构为____________，工业固氮制备该氢化物的原理（反应方程式）是_______________                          __。26．在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)＋Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡            移动（正向、逆向、不），C(NO2)将________                    （增大、减小、不变）  ，反应混合物的颜色                (变深、变浅、不变)。（2）升高温度平衡           移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量              (增大、减小、不变)，原因是                                    。三、实验题（本大题共20分）27． 某研究学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                              （2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足之处是: （3）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。  可以证明有余酸的实验方案是（      ）  A．可再加入锌粒          B．可再加入氯化钡溶液C．再加入银粉            D．再滴入碳酸氢钠溶液 （4）如果改用相同质量的锌分别和过量浓硫酸、稀硫酸反应,下列叙述正确的是（      ）A．两反应都有氢气生成B．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 C．反应生成气体的体积：前者多，后者少（同条件下）D．消耗硫酸的物质的量：前者多，后者少 28．在实验室有几种方法可制取氨气：（1）通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。①写出此反应的化学方程式_______________________________________________ ,下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是   ________   ②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）        ______________________________________________________________________         ③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：                   A  H2           B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3   (2)   如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中最不可能会被用到的试剂是____________A蒸馏水          B氢氧化钠溶液           C浓盐酸        D稀硫酸   (3)  已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl, 常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为         mL。    四、计算题（本大题共12分）29．在373K时，把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中发生反应：N2O42NO2，并立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则⑴开始2s内以N2O4的浓度变化表示的反应速率为多少？⑵达到平衡时体系内混合气体的总的物质的量是多少？压强是开始时的多少倍？  30．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共35.84L，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1。求所得气体的成分及其体积比。
 参考答案 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共46分）123456789101112DBDCBBDBADCB1314151617181920212223 BAADBCBDCAD 二、填空题（本大题共22分）24．（共14分）(1)  S，KNO3 ；     0.5 mol （2分）   (2) 2SO2 + O2 → 2 SO3       瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（2分）;         SO2  + 2H2S →3 S↓ + 2H2O（1分）C （1+1+1分）25．NH3 (1分)， (1分)、      三角锥形(1分)、       (2分)26．(1)不移动  减小   变浅  (2)左移  不变  催化剂只能缩短反应达平衡的时间27．Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O (共2分)碱液过少、SO2量多会污染环境（2分）  A、D(共2分)    D(1分)28．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）    AC(2分)②  NH3＋H2O NH3•H2O （1分）  NH3•H2O NH＋OH－（1分）③  A （2分）          4NH3＋5O24NO＋6H2O (2分)(2)   D （2分）       (3)   5ml （2分）     29．0.05mol/(L.s)  0.2 mol   1.6倍30．Vso2 :VH2 = 1:7 （4分）