2020-2021高一下学期化学期末复习A卷

这是一份2020-2021高一下学期化学期末复习A卷
上海市控江中学第二学期高一化学期末考试卷班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ba —137 S —32 Na —23一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO32．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是 A．NaCl固体 B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOHB3．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体为 A．SO3、O2 B．SO2、 O2 C．SO2、SO3 D．O2 、SO2、SO3 4．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是5．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1， 则该反应的反应式可表示为： A．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ C．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ D．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ36．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－7．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B．反应物的浓度一定等于生成物的浓度C．混合物中各组分的质量分数是一定的D．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为 A．①②③④ B．②①③④ C．①③④② D．④①③②9．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．明矾净水10．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+ + CO32－ → BaCO3↓B．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙溶于盐酸中： CO32－ + 2H+ → CO2↑ + H2OD．氢氧化铜溶于醋酸中： OH－+ H+ → H2O11．证明氨水是弱碱的事实是 A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发12．100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 A． c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)B． c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞ c(OH-)C． c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)D． c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)13．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH=6 D．向水中加少量的NH4Cl14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极15．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．A13＋、CH3COO—、C1— B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D． Mg2+、Ba2+、Br—16．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢17．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是[来源:学。科。网]①该方法应用了原电池工作原理 ②该方法应用了电解池工作原理③该方法不产生污染大气的二氧化硫 ④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率 A．①③⑤ B．②③ C．①③④ D．①③④⑤18．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)－Q，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数 C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率 D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量19．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫化钠（溶液） D．硫酸钾（s）850 ℃20．CO2和H2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡： CO2 + H2 CO + H2O 在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是 A．1∶1 B．1∶5 C．9∶1 D．1∶10二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共10分）21．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22．右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是A．B电极反应式：2Cl- - 2e → Cl2↑B．W是稀的氯化钠溶液 C．Z是氢氧化钠溶液D．a是电源负极23．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用01 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是A．NaOH溶液的体积大于氨水的体积 B. NaOH溶液的体积等于氨水的体积C. NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D. 无法判断24．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A B C D25．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气） c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b>c＋dC．W的体积分数增大 D．X的转化率降低三、填空题（共22分）26．pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH= 27．现有 ①铁片 ②NaNO3 ③NH3·H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2S其中属于电解质的是（填写序号） ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 28．合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是 ；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是 。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是 ，选择该吸收剂的优点是 29．已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：催化剂500℃CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ____ _0.002 mol/Ls______。（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__ BC___A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A．在第20 s时将容器体积缩小至 B．在第20 s时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图四、实验题（每空2分，共14分）30．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。 供选择的装置：（1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________ ________________________。（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 （3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。 ①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ；②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境 。五、计算题（共14分）31．（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。32．（8分）取3.5g长期存放的Na2SO3粉末（可能部分氧化为Na2SO4），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求①Na2SO3的纯度；②盐酸的物质的量浓度（写出反应的化学方程式）。上海市控江中学第二学期高一化学期末考试答题纸班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ba —137 S—32 Na —23一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共10分）三、填空题（共22分）26． pH= 27．（填写序号） ， ， ， 。 28． ； 。 ， 29．（1）v(CO) = ____ _0.002 mol/Ls______。（2）__ BC___ （3）A．在第20 s时将容器体积缩小至 B．在第20 s时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图四、实验题（每空2分，共14分）30． （1）________________________ _____________。（2）_____ ___ ， （3）____ ___（填编号）；（4） ①________________ _____________， ； ② 。五、计算题（共14分）31．（6分）32．（8分）参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共10分）三、填空题（共22分）26． pH= 10 27．（填写序号） ②③④⑥ ， ⑤ ， ②④ ， ②⑥ 。 Fe3＋ + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H＋ 28． 压强增大，动力及设备要求增大，成本提高 ； 该温度是催化剂的活性温度 。 98.3%硫酸 ， 不会形成酸雾，易于SO3 的吸收 29．（1）v(CO) = __2×10-3mol/Ls___。（2）__BCBC___ （3）A．在第20 s时将容器体积缩小至 B．在第20 s时，向容器中注入少量的 原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图四、实验题（每空2分，共14分）30． （1）__CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑____。（2）__Ⅰ__ ， ad （3）__Ⅲ、Ⅱ__（填编号）；（4） ①___8NH3 + Cl2 → 6NH4Cl + N2 ___， 取样试管中其中加入少量NaOH溶液，加热，在试管口使湿润红色石蕊试纸变蓝。 ； ② 将活塞C打开，Cl2 即被NaOH 溶液吸收 。五、计算题（共14分）31．0.6mol/LS,0.2 mol/LS,0.4 mol/LS,0.1 mol/L 32. 90%， 1 mol/L题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案题号12345678910答案AADDCBCDBA题号11121314151617181920答案CADDBBCBBC题号2122232425答案ABCBBDAD