2012-2013学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷

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2012-2013学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷　一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（　　）A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是（　　）A．水 B．氨水 C．醋酸 D．氯化钠3．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（　　）A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．不挥发性4．实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（　　）A．H2 B．HCl C．SO2 D．NO25．下列溶液中，呈酸性的是（　　）A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4Cl D．BaCl26．在常温下可用铁质容器盛放的物质是（　　）A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．硫酸铜溶液7．有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）A．明矾可用做消毒剂 B．氮气可用于保鲜水果C．石膏可用于制造模型 D．碳酸氢铵可用做肥料8．下列电离方程式错误的是（　　）A．KCl→K++Cl﹣ B．H2CO3⇌2 H++CO32﹣C．H2SO4→2H++SO42﹣ D．Ba（OH）2→Ba2++2OH﹣9．下列各组实验中，将等体积的Na2S2O3和HCl混合，反应速率最快的一组是（　　） 10．下列反应中，没有表现出硫酸的氧化性的是（　　）A．Cu+H2SO4 B．C+H2SO4 C．H2S+H2SO4 D．NaCl+H2SO411．在工业生产中，人们不断地寻找新的催化剂，主要目的是（　　）A．使反应更完全 B．使吸热反应变成放热反应C．降低生产能耗 D．改变反应途径12．实验室配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶解在稀盐酸中．这样操作的目的是（　　）A．加快氯化铁的溶解 B．提高溶液的pHC．抑制氯化铁的水解 D．增大氯化铁的溶解度13．下列条件的改变肯定不会导致化学平衡移动的是（　　）A．催化剂 B．浓度 C．压强 D．温度14．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g） 在密闭容器中进行，5秒钟后C的浓度增加了0.4mol/L，则这段时间内用B表示的平均反应速率为（　　）A．0.02 mol/（L•s） B．0.04 mol/（L•s） C．0.08 mol/（L•s） D．0.12 mol/（L•s）15．离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O可表示的反应是（　　）A．石灰石和盐酸 B．碳酸氢铵和盐酸C．碳酸钾和醋酸 D．碳酸钠和硫酸16．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+→H2OB．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+→Fe2++AgC．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2OD．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O用图装置验证浓硫酸和木炭反应的产物中有SO2和CO2，对有关实验现象和实验目的描述中错误的是（　　）18．能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）A．Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Na+、HCO3﹣、K+、OH﹣C．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、SO42﹣、K+、OH﹣19．能区别NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2CO3四种浓溶液的一种试剂可以是（　　）A．AgNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液20．科学家们致力于研究利用催化剂将汽车尾气中的CO与氮氧化物反应，生成N2和CO2．若CO与某氮氧化物反应后，测得生成的N2与CO2物质的量之比为1：4，则该氮氧化物可以表示为（　　）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5　二、填空题（本题共30分）21．氨分子结构式为　　．氨常作致冷剂，是因为氨气具有　　的性质．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性的原因是（用电离方程式表示）　　．玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为　　．22．25℃时，水中c （H+）=1×10﹣7mol/L，此时水的离子积Kw=　　；pH=　　．加热至99℃，水中c （H+）=1×10﹣6mol/L，说明升高温度会　　水的电离平衡（填“抑制”、“促进”或“不影响”，下同）；加入硫酸会　　水的电离平衡；加入KCl会　　水的电离平衡．23．（6分）醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为　　；NaAc溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为　　；加热，溶液中OH﹣的浓度将　　；要使溶液中Ac﹣和Na+的浓度相等，可以加入　　a．适量盐酸 b．适量NaOH c．适量KOH．24．合成氨工业的简要流程图如下：（1）合成塔中发生反应的化学方程式为　　．其它条件不变，增大压强，平衡向　　反应方向移动（填“正”或“逆”，下同）；升高温度，平衡向　　反应方向移动，此时正反应速率　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）压缩机增加体系的压强至20～50MPa，不选择更高压强的原因　　．（3）混合气体在热交换器中被加热至500℃左右，这主要是考虑催化剂的　　．（4）冷凝器将生成的氨冷凝液化从混合气体中分离，并将N2和H2　　．采取该措施的目的是　　．25．电解氯化铜溶液的化学方程式为　　．电解过程中，Cu2+离子向　　极移动；Cl﹣在　　极失电子，发生　　反应（填“氧化”或“还原”）．电解过程中，如果有0.4mol的电子发生转移，理论上阴极的质量将增加　　g．三、实验题（本题共20分）26．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④冷却，转移、洗涤摇匀；⑤定容、摇匀；⑥转入试剂瓶，贴标签．回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是　　mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是　　．a．10mL b．50mL c．100mL d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步实验的操作步骤是　　．（3）图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　．（4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　（填序号，下同），对配制结果没有影响的是　　．a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数（5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的导电性变化如图2所示．则此氢氧化钡溶液的浓度为　　mol/L．27．为了探究固体硫化钠露置在空气中的变化，某化学学习小组进行如下假设：①不发生任何变化；②被空气中的氧气氧化为单质硫；③被氧化为亚硫酸钠；④被氧化为硫酸钠．并据此进行如下实验：①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎；②将研钵中的样品露置在空气中两天；③取研钵中样品放在试管中，加盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡；④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．回答下列问题：（1）硫化钠溶液显碱性，用化学方程式表示其呈碱性的原因　　．（2）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设　　．（3）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式　　，　　．（4）加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因是　　，发生反应的化学方程式是　　．（5）要检验样品中是否还存在Na2SO4，实验方法是　　．　四、计算题（本题共10分）28．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）以1mol FeS2为原料，可制得SO2　　mol，参加反应的氧气有　　L；（2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：2NH3+SO2+H2O →（NH4）2SO3若某工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）　五、附加题（本题共20分，1～4每题3分，第5题8分）29．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（　　）A．HNO3 B．HCO3﹣ C．NH4+ D．SO42﹣30．如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（　　）A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充B．产品烧碱溶液从阴极区流出C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱31．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率υ（H2）是（　　）A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.6mol/（L•min）32．常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（　　）A．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+） B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+） D．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）33．某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：（1）制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　；碱石灰的作用是　　．（2）氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是　　（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为　　．当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭B中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变　　（填“深”或“浅”），原因是　　．（3）点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”．将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是　　；②氨气燃烧的化学方程式是　　．　　组号反应温度（℃）Na2S2O3浓度（mol/L）HCl浓度（mol/L）A．100.10.1B．100.20.2C．200.10.1D．200.20.2编号实验现象实验目的A．品红褪色证明混合气体中有SO2B．KMnO4褪色证明SO2有还原性C．品红不褪色证明进入C的气体中没有SO2D．石灰水变浑浊证明混合气体中有CO2参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、填空题（本题共30分）21. ；氨气易液化，挥发后吸收能量使周围温度降低；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；冒白烟22. 1×10﹣14；7；促进；抑制；不影响23. CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O；c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；增大；c24. （1）N2+3H22NH3；正；逆；增大；（2）压强增大，动力及设备要求增大，成本提高；（3）活性；（4）循环使用；增大原料的利用率．25. CuCl2Cu+Cl2↑；阴；阳；氧化；12.8三、实验题（本题共20分）26. （1）8.2；a；e；（2）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）未用玻璃棒引流；（4）e；a；（5）0.075．27.（1）S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；（2）假设①；（3）S2﹣+2H+→H2S↑；SO32﹣+2H+→SO2↑+H2O；（4）SO2与H2S发生反应生成单质S；SO2+2H2S→3S↓+2H2O；（5）取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl2溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立．四、计算题（本题共10分）28.（1）2；61.6；（2）已知工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气中二氧化硫为：n（SO2）===0.2232mol，已知2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3，则生成的（NH4）2SO3为0.2232mol，其质量为：m=nM=0.2232mol×116g/mol=25.9g；若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，则总的氨气为n=cV=0.05L×12mol/L=0.6mol，反应消耗的氨气为0.2232mol×2=0.4464mol，所以剩余的氨气为0.6mol﹣0.4464mol=0.1536mol，则剩余氨水的物质的量浓度为c==≈3mol/L；答：则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生25.9g克（NH4）2SO3；剩余氨水的物质的量浓度为3mol/L．五、附加题（本题共20分，1～4每题3分，第5题8分）29. B 30. D 31. A 32. A33. （1）（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；（2）放；4NH3+5O24NO+6H2O；浅；2NO2⇌N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4；（3）先通O2，后通NH3；4NH3+3O22N2+6H2O．12345678910ADAACBABDD11121314151617181920CCDBDCBDBC