上海市宝山区2013-2014学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

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宝山区2013学年第二学期期末教学质量监控测试高一化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5 Br—80考生注意：1、考试时间90分钟，试卷满分100分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡上编号一一对应。不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。一、选择题（本题共40分。每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 对于放射性同位素。其左下角数字“53”表示 A. 质量数 B. 中子数 C. 质子数 D. 电子数2. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外。还主要含有 A. 氢氧化物 B. 氢气 C. 水蒸气 D. 氧气3. 热化学方程式中的物质必须要注明 状态，原因是 A. 能描述出反应发生的现象 B. 说明反应条件 C. 为了区别一般的化学方程式 D. 物质呈现的状态与反应热有关4. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂 C. 温度、压强以及反应物的接触 D. 反应物的浓度5. 下列物质能导电的是 A. 氯化氢气体 B. 无水酒精 C. 熔融的氯化钠 D. 硫酸铜晶体6. 下列过程属于人工固 的是 A. 分离液态空气制 气 B. 闪电时N2转化为NO C. 工业合成氨 D. 豆科作物根 将N2转化为合态 7. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，下列原子中，与氧元素原子的化学 性质相似的是 A B C D8. 下列物质的电子式书写正确的是 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 氯化氢 D. 二氧化碳9. 所含化学键与NaOH完全相同的物质是 A. NaCl B. MgCl2 C. K2SO4 D. NH310. 下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是A. 氯气 B. 三氧化碳 C. 氯化钠 D. 乙醇11. 在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g） 3C（g），只有反应达到平衡状态时才具有的性质是A. 各物质的浓度之比为1: 3: 3B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D. v(A)、v(B)、v(C)之比为1: 3: 312. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去B. SO2通入品红溶液，红色褪去C. SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去13. 某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C. NH4+、I-、K+、OH- D. Ca2-、Na+、S2-、SO42-14. 实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是A. 降低温度 B. 用铁代替锌C. 增大盐酸浓度 D. 用锌粒代替锌粉15. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A. S2- B. CO12- C. NH4+ D. Br+16. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是A. 取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I-B. 取样，若加入AgNO2溶液有白色沉淀产生。则一定有Cl-C. 取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-D. 取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+17. 20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下该NaCl 饱和溶液的物质量浓度为 A. 0.15mol/L B. 1.36mol/L C. 5.07mol/L D. 6.15mol/L18. 对于2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是A. 该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B. Cl2是氧化剂，发生还原反应C. 若有1.6gBr2生成。反应过程中转移了个电子D. 钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂19. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. 氨水分别与盐酸、醋酸反应 B. 硫酸铜分别与BaCl2、Ba(OH)2反应C. 石灰石分别与盐酸、硝酸反应 D. 稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20. 在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是A. 1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LB. 40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C. 22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD. 1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L二、（本题共6分）煤和石油燃烧生成的二氧化碳是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2 + H2O H2SO3；②2H2SO3 + O2 → 2H2SO4。21. 上述反应中属于氧化还原反应的是 （填反应序号）22. 该氧化还原反应中被氧化的元素是 ，氧化剂是 。23. 在上述相应的氧化还原反应方程式上标出电子转移的方向和数目。三、（本题共8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应均为氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如下表：24. 写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式 。根据表中数据可知，生产SO1的反应属于 反应（选填“放热”或“吸热”）。25. 在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v1 （选填“增大”或“减小”，下同）。v0 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。26. 若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.20mol，10s后测得SO2的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为 mol/(L·S)；若继续通入氧气，则平衡时SO2转化率 （选填“增大”或“减小”）27. 在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是 。四、（本题共6分）大气污染物、SO2和可吸入颗粒物（MP2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其监测和治理。28. 可导致的环境问题有 （选填编号）。a. 酸雨 b. 臭氧层受损29. 为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是 （选填编号）。a. CaCl2溶液 b. Ca(OH)2溶液30. 为降低的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。31. 某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下： 据此可判断试样中= mol/L。五、（本题共6分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。32. 溶液①的pH l（填“>”、“