上海市封浜高中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

这是一份上海市封浜高中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
2014学年第二学期高一化学期末试卷时间：90分钟 　 满分：100分 考试形式：闭卷可能用到的原子量: H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ba-137 一、选择题（每个只有一个正确答案，每题2分 ，共48分）1. 酸雨的形成主要是由于 A. 森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B. 工业上大量燃烧含硫燃料 C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 使用氟利昂等制冷剂2.下列化合物不能由单质直接生成的是 A．FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl33. 属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2转化为NO C. 工业合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34．关于强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物， 弱电解质都是共价化合物。 B．强电解质都是可溶性化合物， 弱电解质都是难溶化合物。 C．强电解质的水溶液导电能力强， 弱电解质导电能力弱。 D．强电解质的水溶液中无溶质分子， 弱电解质的水溶液中有溶质分子。5. 在的反应中， A. 是还原剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 是氧化剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂6. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是 A．通过澄清石灰水 B．先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水7. 通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是 A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强 C．氮原子的半径较小 D．氮分子中的化学键很难破坏8. 电解饱和食盐水的反映为。有关电解饱和食盐水的说法正确的是 A. 氯气在阳极产生 B. 电解过程中的浓度不变 C. 水既不是氧化剂也不是还原剂 D. 反应过程是把化学能转化为电能9. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成 D．2SO2 + O22SO3的反应条件不是室温，是500℃左右10. 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 A．等于0.9mol B．大于0.45mol 小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol11. 下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是 A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D．取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成12. 下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中 C．铁在硫蒸气中燃烧 D．硫酸中加入铁粉13. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA14. 不能用启普发生器制取的气体是 A．H2S B．CO2 C．SO2 D．H215. 对于反应 A2+3B2   2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A．v(A2)=0.4mol•L-1min-1 B．v(B2)=0.8mol•L-1min-1 C．v(AB3 )=0.6mol•L-1min-1 D．v(A2)=0.01mol•L-1•S-116. 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为 A．4v（NH3）=5v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O） C．4v（O2）=5v（NO） D． 2v（NH3）=3v（H2O）17. 在Na2S溶液中存,c(Na+)与c(S2-)的关系是 A．c（Na+）=c（S2-） B．c（Na+）: c（S2-）=2:1C．c（Na+）: c（S2-）< 2:1 D．c（Na+）: c（S2-）> 2:118. 下列反应中，可用H+ + OH- → H2O表示的是 A. 酸与碱反应 B. 强酸与强碱反应 C. 一元强酸和一元碱反应 D. 强酸与强碱反应生成水和可溶性盐19. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A．Na、H、I、SO B．Ba、K、CO、Cl C．S、Cl、Na、H D．Ca、Fe、NO、SCN20. 下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：BaHOHSO→ BaSO4↓H2O B．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH→ CH3COOH2O C．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2H→ H2OCO2↑ D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2OH→ Cu(OH)2↓21. 在氯化铵溶液中，离子浓度的关系正确的是 A. ＞＞＞ B. ＞＞＞ C. ＞＞＞ D. ＞＞＞22. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强23．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)，下列对图像的分析中不正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高24. 15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2 体积 A．4L B．6L C．8L D．12L填空题：（共29分）25．（1）水的电离方程式为： ，或 。（2）水的离子积表示式为： ，常温下该数值为： 。现有下列物质：HNO3、NH3·H2O、KCl、Al2SO43、NaHCO3、CuSO4 、NH4Cl、Ba( NO3)2。（3）其中能抑制水的电离的物质有 ；（4）能促进水的电离的物质有 ；（5）不会破坏水的电离平衡的物质有 ； （6）从上述变化中得出的规律是： 。26．（1）pH试纸的使用方法是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某碱性溶液，测定结果与实际值的偏差是： （偏小或偏大）。（2）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－ 的浓度是0.7mol·L－1。则 Al3＋ 物质的量浓度应等于 。27.（1）请指出锌电极和c电极的电极名称：（正、负、阴、阳）Zn： 极 c: 极（2）铜电极和d电极上发生反应的类型：（氧化或还原）Cu: 反应 d: 反应28. 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题： 以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 。所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手。a．V(正)≠V(逆) b．V(正)和V(逆)都增大 c．V(正)和V(逆)都减小（2）研究的思路与方法①研究对象的选择：有以下可逆反应：A．2NO2(g)N2O4(g) + Q（Q>0）B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl + Q其中，A适合于研究_________对平衡的影响，B适合于研究_________对平衡的影响。a．浓度 b．温度 c．压强 d．催化剂②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_________；加入浓KSCN 溶液后混合溶液红色_________；加入NaCl固体后，混合溶液红色 ________。b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_________；放入冷水中的球内红棕色_________。（4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是_____________________ 实验题：（共16分）29.实验室用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制0.1mol/L盐酸溶液500mL。(1) 量取 ml 浓盐酸注入烧杯中。(2) 配制过程中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 胶头滴管 。(3) 定容时，小心加蒸馏水至液面接近刻度_________cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液________ 恰好与刻度线相切。误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　　 。(5)容量瓶没有干燥　 　。(6)定容时俯视读数　　　　　　　　30. 如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。（1）若要在装置B中产生喷泉现象，操作方法是 （2）若要在装置B中产生喷烟现象，操作方法是 (3)若要在装置A、B中同时产生喷泉现象，操作方法是 上述过程中所发生反应的方程式是 、 。计算题（共7分）取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4）,向其中加入某浓度的硫酸20ml，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后测定该气体在标准状况下体积为560ml，然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50ml，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7,求原Na2SO3的纯度所用硫酸的物质的量浓度在pH=7的溶液中，至少需要再滴加Ba(OH)2溶液多少毫升时，产生的沉淀不再增加？2014学年第二学期高一化学期末试卷答案一．选择题：（每个只有一个正确答案，每题2分 ，共48分）二.填空题（共29分）25．（10分）（1）H2O ⇌ H ++ OH-，1分 2H2O ⇌ H3O+ + OH- 1分 （2）Kw= c(H+)×c(OH-)，1分 1×10-14 1分（3）HNO3、NH3·H2O；1分（4）Al2SO43、NaHCO3、CuSO4 、NH4Cl；2分（5）KCl 、Ba( NO3)2。1分（6）酸和碱会抑制水的电离,1分 能发生水解的盐能促进水的电离。1分26．（5分）（1）将pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片或瓷板上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸的中央，片刻后，与标准比色卡对照，读取pH值; 2分 偏小 1分（2）0.4 mol/L 2分 (没有单位得1分)27. （4×1分）（1）负、阳（2）还原、还原28. （共10分）（1） a （2）a、b、c a、b 各1分 （3）变深 变深 不变 变深 变浅 各1分 （4）在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。（2分）三．实验题(共16分)29. （8分）（1）4.1 ml 2分（2）量筒 （移液管） 500ml 容量瓶 1分（3）2-3cm 溶液的凹面底部正好跟刻度线相切 2分（4）偏低 （5）不影响 （6）偏高 各1分30. （8分）（1） 先挤胶头滴管，再打开活塞b、c， 2分 （2） 先挤胶头滴管，再打开活塞a、b， 2分 （3） 先挤胶头滴管，然后打开活塞a、b，最后打开活塞c 2分 NH3+H2ONH3·H2O 1分 NH3+HClNH4Cl 1分四. 计算题（共7分）31.（1） 0.816 2分 （2） 2.5mol/L 2分 （3） 60mL 3分123456789101112BBCDBDDABDDC131415161718192021222324DCDCDDABCBCC