2012-2013学年上海市松江二中高一（下）期末化学试卷（B）

这是一份2012-2013学年上海市松江二中高一（下）期末化学试卷（B）
2012-2013学年上海市松江二中高一（下）期末化学试卷（B）　一、选择题：（每小题有1-2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，全对给3分）1．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 B．加入少量水，v（H2）减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小2．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）有图Ⅰ和图Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数），试判断下列说法中正确的是（　　）A．正反应为放热，T1＞T2 B．x=1，P2＜P1C．y轴表示混合气体的平均分子量，P3＜P4 D．y轴表示B的转化率，P3＞P43．常温下将amL0.1mol/L CH3COOH溶液和bmL0.1mol/L KOH溶液充分混合，下列判断一定错误的是（　　）A．若a＜b，c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．若a=b，c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若a=b，c（K+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．若a＞b，c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH﹣）4．常温下，在等体积①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba（OH）2溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（　　）A．②＞①＞④＞③ B．③＞④＞①＞② C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞①＞②5．已知相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O二、解答题（共3小题，满分35分）6．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应生成Cu2S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．（1）试写出上述反应的化学方程式　　．（2）该反应转移电子数为　　，被氧化与被还原的S的物质的量之比为　　．（3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为　　．7．在某温度下，工业合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1：1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态．请回答：（1）写出该反应的平衡常数表达式　　，KA　　KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为　　A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]达平衡时，容器A中N2的转化率为　　，容器B中M（平）为　　，容器　　（选填“A”或“B”）体积更大．（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中=10﹣8，则溶液中NH3•H2O的电离程度用电离度表示为　　%，水电离出的c（OH﹣）=　　，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中　　（填“增大、不变、减小或不确定”）（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为　　，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为　　．8．黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3（假设S全部转化成SO42﹣），反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol•L﹣1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如图所示：（1）试通过计算确定m的值．（2）若X的摩尔质量为368g•mol﹣1，试确定X的化学式．　容器A容器BM（平）16.7平衡时N2的转化率20%化学式电离常数（298K）氢氰酸K=4.5×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5参考答案选择题：（每小题有1-2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，全对给3分）二、解答题（共3小题，满分35分）6.（1）14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；（2）21；3：7；（3）0.875；7.（1）；等于；（2）B；（3）10%；18.75；A；（4）1；10﹣11mol/L；增大；（5）b＞a＞c＞d；CN﹣+CO2+H2O→HCN+HCO3﹣．8.（1）依题意，Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，则m g X中：n（Cu）：n（Fe）=：=1：1，当加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0，此是氢离子浓度为1mol/L，根据图示数据，氢氧化钠先中和氢离子，然后将金属离子转化为沉淀，所以2n（Cu2+）+3n（Fe3+）=6.05mol•L﹣1×0.2L×2﹣1mol•L﹣1×2.12L，故：n （Cu）=n （Fe）=0.06mol，n （S）=0.600mol•L﹣1×0.1L×2=0.12mol，因此mg=m（Cu）+m（Fe）+m（S）=0.06mol×64g•mol﹣1+0.06mol×56g•mol﹣1+0.12mol×32g•mol﹣1=11.04g，即m的值为11.04．（2）设X的化学式为（CuFeS2）n，则（64+56+32×2）×n=368，解得：n=2，故X的化学式为Cu2Fe2S4．12345BCADBBBC