2012-2013学年上海市松江二中高一（下）期末化学试卷（A）

这是一份2012-2013学年上海市松江二中高一（下）期末化学试卷（A）
2012-2013学年上海市松江二中高一（下）期末化学试卷（A）　一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH＞7的是（　　）A．正常的人体血液 B．食盐溶液 C．橙汁 D．胃液2．能用离子方程式H++OH﹣→H2O表示的反应是（　　）A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是（　　）A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（　　）SO3、O2 B．SO2、O2 C．SO2、SO3 D．O2、SO2、SO35．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（　　）6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c（S2﹣）增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是（　　）A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（　　）A．反应起始速率相等 B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等 D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（　　）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的物质的质量不再变化； ⑥单位时间消耗a mol A，同时消耗3a mol B；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．②④⑤ B．②⑥⑦ C．⑤⑥⑦ D．④⑤⑦12．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH．其pH值由小到大的顺序为（　　）A．①②③④ B．②①③④ C．①③④② D．④①③②13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍14．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）﹣Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）A．加压 B．减压 C．增加E的浓度 D．降温15．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（　　）A．4 B．3 C．2 D．116．在同体积0.3mol•L﹣1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多17．反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）+Q，当其达到平衡时，改变温度和压强，如图的曲线中，符合勒沙特列原理的是（　　）A．①⑤ B．③④ C．① D．①②18．在密闭容器中发生反应aX（气）+bY（气）⇌cW（气）+dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）A．平衡向正反应方向移动 B．a+b＞c+dC．W的体积分数增大 D．X的转化率降低19．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之20．下列电离方程式中，错误的是（　　）A．KClO3→K++ClO3﹣ B．H2SO4→2H++SO42﹣C．H2CO3⇌2H++CO32﹣ D．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣21．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）A．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣ B．S2﹣、Cl﹣、Na+、H+C．Na+、H+、I﹣、SO4﹣ D．Ca2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣22．下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（　　）A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣→BaSO4↓+H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH﹣→Cu（OH）2↓23．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种．将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论不正确的是（　　）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO424．CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O．在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（　　）A．1：1 B．1：5 C．9：1 D．1：1025．按下列实验装置（如图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是（　　）　二、填空题（本题共29分）26．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈　　性、　　性、　　性．（2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：　　、　　．（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时，通常是把FeCl3固体溶解在　　中．在日常生活中，常用　　溶液洗涤油污物品．（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为　　；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为　　．27．现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）．（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为　　．（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则M的俗名叫　　．（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为　　．（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生臭鸡蛋气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为　　．28．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（1）加水，溶液中氢离子浓度　　（填增大、减小、不变，下同）（2）通入少量SO2气体，溶液pH值　　（3）加入少量硫化钠固体，溶液pH值　　（4）加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液pH值　　．29．在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为　　 A．0.6mol/（L•s） B．0.45mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.2mol/（L•s）（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正　　（选填“增大”、“减小”，下同），v逆　　，平衡向　　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为　　反应（选填“吸热”、“放热”）．（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是　　（填写编号）． a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量　　（选填“增大”、“减小”、“不变”）．（5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则　　 A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动 C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．　三、实验题（本题共11分）30．我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：　　工业上，该反应在　　（填设备名称）中进行．（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为　　%．已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体．装置如图所示．（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：　　．（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是　　．（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是　　．装置D中所装液体试剂可能为　　．A．饱和食盐水 B．酒精 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液．　四、计算题（本题共10分）31．在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀．反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7．试求：（1）白色沉淀的质量．（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．32．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O完成下列计算：（1）生成2mol NO消耗氧气的体积为　　L（标准状况）．（2）10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．　组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3•H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO3参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题共29分）26.（1）碱；酸；中；（2）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+； （3）稀盐酸；纯碱；（4）2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→2H2O+CaCO3↓+CO32﹣；HCO3﹣+Ca2++OH﹣→H2O+CaCO3↓．27．（1）Ba2++SO42﹣→BaSO4↓；（2）纯碱；（3）Na2SO3；（4）2H2S+3O22SO2+2H2O．28．（1）减小；（2）增大；（3）增大；（4）减小．29．（1）B；（2）增大；增大；正反应；（3）放热；（4）c；不变；（5）B．三、实验题（本题共11分）30．（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、沸腾炉；（2）72%； （3）2SO2+O22SO3；（4）CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；（5）防止倒吸、D；四、计算题（本题共10分）31．解：（1）n（BaCl2）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反应后硫酸有剩余，由反应Ba2++SO42﹣→BaSO4↓可知，生成n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.04mol，m（BaSO4）=0.04mol×233g/mol=9.32g，答：白色沉淀的质量为9.32g；（2）加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7，发生H++OH﹣=H2O，n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，则n（H2SO4）=n（H+）=n（OH﹣）=×0.096mol=0.048mol，c（H2SO4）==0.3mol/L，答：原硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．32．解：（1）令参加参加反应的氧气的物质的量为amol，则：4NH3+5O2→4NO+6H2O 5 4 amol 2mol所以5：4=amol：2mol，解得a=2.5mol，故参加反应氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56； （2）令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则：4NH3+5O2→4NO+6H2O4 4 6nmol 8mol bmol所以4：4=nmol：8mol，解得n=8，4：6=8mol：bmol，解得b=12mol，故属于氨气为10mol﹣8mol=2mol，所得氨水的质量分数为×100%=13.6%答：所得氨水质量分数为13.6%；（3）令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol，根据氮原子守恒有：x+2y=2根据电子转移守恒有：5x+6y=8联立解得：x=1，y=0.5，答：产物气体中NO的物质的量为1mol．12345678910ABCDBDBADB11121314151617181920BDDDDDADDC2122232425CBCCB