上海市松江二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题B卷

这是一份上海市松江二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题B卷
松江二中2012学年度第二学期期末考试高一化学（B）（满分50分）一、选择题：（每小题有1-2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，全对给3分）1、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小2、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g） 有图Ⅰ和图Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数），试判断下列说法中正确的是（ ）A．正反应为放热，T1＞T2B．x=1， P2＜P1C．y轴表示混合气体的平均分子量，P3＜P4 D．y轴表示B的转化率，P3＞P43、常温下将amL0.1mol／L CH3COOH溶液和bmL0.1 mol／L KOH溶液充分混合，下列判断一定错误的是（ ）A．若a＜b，c(K+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) B．若a=b，c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．若a=b，c(K+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) D．若a＞b，c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)4、常温下，在等体积①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba(OH)2溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（ ） A．②>①>④>③ B．③>④>①>② C．③>④>②>① D．④>③>①>②5、已知相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2OC．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O二、含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应生成Cu2S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。（1）试写出上述反应的化学方程式 。（2）该反应转移电子数为 ，被氧化与被还原的S的物质的量之比为 。（3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为 。三、在某温度下，工业合成氨反应N2＋3H2 2NH3（正反应放热），把氮气和氢气以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：（1）写出该反应的平衡常数表达式 ，KA KB（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）欲增大该反应K值，可以采取的措施为（ ）A 升高温度 B 降低温度 C 增大N2、H2的浓度 D 使用高效的催化剂（3）分析以下表中数据后，完成下列问题[M（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]达平衡时，容器A中N2的转化率为 ，容器B中M（平）为 ，容器______（选填“A”或“B”）体积更大。（4）常温下将氨气溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此时溶液中[H+]/[OH-]=10-8，则溶液中NH3·H2O的电离程度用电离度表示为 %，水电离出的c(OH-)= ，再向溶液中加水稀释到1L，所得溶液中[H+]/[OH-] （填“增大、不变、减小或不确定”）（5）已知三种酸的电离平衡常数如下表，浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分别为a、b、c、d，则a、b、c、d按从大到小的顺序排列为 ，写出向NaCN溶液中通入少量CO2气体的离子方程式为 。 四、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：⑴ 请通过计算确定m的值；⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。松江二中2012学年度第二学期期末考试高一化学（B）答案（满分50分）一、每小题3分共15分1、B、C 2、A、B 3、B、D 4、D 5、B、C二、（1）用一个化学方程式来表示为 14 CuSO4 + 5 FeS2 +12 H2O 7 Cu2S + 5 FeSO4 +12 H2SO4 ，（3分）（2）转移电子数为 21 （1分）物质的量之比为 3︰7 （1分）（3）转移电子的物质的量为 0.875 （2分） 共7分三、（1）平衡常数表达式 （1分） ，KA等于 KB（1分）。（2）采取的措施为（ B ）（2分）（3）H2的转化率为 30% （2分）M（平）为 18.75 （2分）容器_B_（1分）（4）电离度表示为 1 %（2分）c(OH-)= 10-11mol/L （2分） [H+]/[OH-] 增大 （1分）（5）从大到小的顺序排列为 b、a、c、d （2分）离子方程式为 CN- + CO2+ H2O HCN + HCO3- （2分） 共18分 四、⑴ 请通过计算确定m的值； 解：依题意，m g X中：n(Cu):n(Fe)＝1:1 （2分）2n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6.05mol/L×0.2 L×21 mol/L×2.12 L  故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol （2分） 又，n(S)＝0.6 mol/L×0.1 L×2＝0.12 mol （2分） 因此，m g＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S)＝ 0.06 mol×64 g/mol＋0.06 mol×56 g/mol＋0.12 mol×32 g/mol＝ 11.04 g 即m 的值为11.04 （2分）⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则：(64＋56＋32×2)×n＝368 n＝2，故X的化学式为Cu2Fe2S4 （2分）容器A容器BM（平）16.7平衡时N2的转化率20%化学式电离常数(298K)氢氰酸K＝4.5×10-10碳酸K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11醋酸K＝1.75×10-5