2013-2014学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷

这是一份2013-2014学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题，附加题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．酸雨的形成主要是由于（ ）
A．森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多D．使用氟利昂等制冷剂
2．电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．水C．氯化钠固体D．硫酸钡
3．下列过程属于人工固氮的是（ ）
A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NO
C．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
4．常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是（ ）
A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖C．分别滴在纸上D．分别加入铜片
5．在空气中易被氧化的是（ ）
A．Na2SO3B．盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸
6．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
7．在3NO2+H2O→2HNO3+NO的反应中，NO2（ ）
A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂
C．是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
8．电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（ ）
A．氯气在阳极产生B．电解过程中Na+浓度不变
C．水既不是氧化剂也不是还原剂D．反应过程是把化学能转化成电能
9．在pH等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是（ ）
A．盐酸和硫酸B．H+C．Cl﹣与SO42﹣D．H+与SO42﹣
10．容量瓶上未必有固定的（ ）
A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度
11．与100mL 0.1ml/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.2ml/L 氯化钾溶液B．200mL 0.1ml/L 硝酸钾溶液
C．100mL 0.1ml/L 硝酸钾溶液D．50mL 0.2ml/L 碳酸钾溶液
12．反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12ml，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ）
A．NO：0.08ml/LB．H2O：0.12ml/L
C．NH3：0.12ml/LD．O2：0.075ml/L
13．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3，有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
14．工业生产上常使用催化剂，因为它可以（ ）
A．提高反应进行的程度B．使平衡向正反应方向移动
C．是生成物更纯净D．使容器中气体的密度不再发生变化
15．恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（气）+B（气）⇌C（气），可说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成n ml A，同时生成3n ml B
C．容器中气体的总压不再发生变化D．反应停止了
16．离子方程式：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O可表示的意义是（ ）
A．碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水B．碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
C．可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水D．可溶性酸式碳酸盐和强酸反应生成CO2和水
17．下列物质的导电性最差的是（ ）
A．氯化钾固体B．0.1ml/L 盐酸
C．0.1ml/L 醋酸D．溶化的氢氧化钠
18．向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则水的电离子平衡是（ ）
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
C．不移动D．无法确定
19．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系是（ ）
A．c（Na+）=c（S2﹣）B．c（Na+）：c（S2﹣）=2：1
C．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1D．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1
20．在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）
C．c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

二、填空题（共31分）
21．已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1ml KNO3可氧化碳的质量是 ，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解 后，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是 ．
22．25℃时，水的电离程度很小，1L纯水中只有 ml水电离． 水的离子积常数Kw= ，水的电离是水的电离是 过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度升高而 ．
23．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
a．V（正）≠V（逆） b．V（正）和V（逆）都增大 c．V（正）和V（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
A．2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl
其中，A适合于研究 对平衡的影响，B适合于研究 对平衡的影响．
a．浓度 b．温度 c．压强 d．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色 ．
b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色 ；放入冷水中的球内红棕色 ．
（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是 ．
24．用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极副in溶液呈红色，则A极是 极，它与电源的 极相接，A极发生的电极反应是 ，电解前溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH 7．
25．如图1所示的是黄铁矿为主要原料接触发至硫酸工业的流程示意图以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）接触法至硫酸的沸腾炉处理啊的炉气必须经过净化处理，目的是为了 ．
（2）接触法制硫酸中没有设计的设备是 （填序号）
A．沸腾炉 B．合成塔 C．吸收塔 D．接触室
（3）从⑤处排出的气体是 （填序号）
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO3、O2 D．水蒸气
（4）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）．
A．水 B．发烟硫酸 C.98.3%的浓硫酸 D．稀硫酸
（5）在生产中常使用过量的空气是为了 ．
（6）在B设备中加热到400℃～500℃是由于①加快反应速率，② ．
（7）对于SO2接触氧化的反应，图2中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO3在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系，请按图所示填写：
①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 表示有催化剂的情况；
②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则 表示压强较大的情况；
③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则 表示600℃的情况．
三、实验题（共19分）
26．有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成．为检验它们，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
①固体混合物中肯定有 ，
②肯定没有 ，
③可能有 ；
对可能有的物质，可采取向滤液中滴加 溶液的方法来检验．
27．如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是 ； ； ； ；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中 ，B中 ，C中 ，D中 ；
（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是 ，原因是 ；
（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是 ；用化学方程式解释其原因 ．
（5）E中发生反应的化学方程式是 ．

四、计算题（共10分）
28．在373k时把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的含量为0.01ml．进行到60s时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则
（1）开始2 s内以N2O4表示的反应速度为多少？
（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？
（3）平衡时还有N2O4多少ml？
29．称取0.4g不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应），加入含50mL 0.1ml/L的硫酸溶液加热，溶液呈酸性，再加入0.1ml/L烧碱溶液40mL恰好中和．求：
（1）在上述过程中产生的CO2的体积多少毫升（标准状态下）？
（2）计算无水碳酸钠的纯度？

五、附加题（共20分）
30．将x mlNa2SO3和y mlNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S．设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ）
A．a、b、cB．a、c、bC．c、b、aD．b、a、c
31．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲
B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲
D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
32．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．
（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在 ．
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在 ．
（3）当溶液中有大量的 存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在．
33．如图所示，在一烧杯中盛有100mLH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：① ②
（2）写出实验过程中反应的离子方程式： ．
34．有0.1ml/L的盐酸 硫酸 醋酸 各50mL．
（1）三种酸溶液c（H+）由大到小的顺序为 ．
（2）三种溶液与0.1ml/L烧碱溶液中和，消耗溶液的体积由多到少的顺序为 ．
（3）若在三种溶液中分别加入50mL 0.1ml/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为 ．
35．有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+和阴离子OH﹣、S2﹣、SO42﹣两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色．
根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是 ，C是 ．（填写化学式）
（2）室温时B溶液的pH 7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式 ；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的c（NH4+） 反应后所得溶液中c（NH4+）．（填“＞”“=”或“＜”）

参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
二、填空题（共31分）
21. 18g；过滤；碳
22. 10﹣7；1×10﹣14；吸热；增大
23. （1）a；
（2）abc；ab；
（3）a．变深；变浅；
b．变深；变浅；
（4）在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动；升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行．
24. 阴；负；2H++2e﹣=H2↑；等于；大于
25. （1）防止催化剂中毒；
（2）B；
（3）B；
（4）C；
（5）提高SO2的转化率；
（6）提高催化剂的催化能力；
（7）①a；②a；③b．
三、实验题（共19分）
26.①Na2CO3、Na2SO4；②CaCO3、CuSO4、CaCl2；③NaCl；AgNO3溶液
27.（1）变红；褪色；浅黄色沉淀；褪色；
（2）②；①；④；③．
（3）溶液由无色恢复为红色；二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的，加热后会分解；
（4）产生白色沉淀；SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4、H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl；
（5）SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．
四、计算题（共10分）
28.解：11.5g N2O4气体物质的量==0.125ml
（1）由N2O4⇌2NO2，反应进行到2s时，NO2含量为0.01ml，则N2O4减少0.005ml，由v===0.005 ml•L﹣1•S﹣1，
答：开始2s内，以N2O4表示的反应速率为0.005 ml•L﹣1•S﹣1；
（2）计算可知，开始总物质的量为0.125ml，平衡时总物质的量为0.125+0.075=0.2ml，
由压强之比等于物质的量之比可知，达平衡时，体系的压强是开始时的=1.6倍，
答：达平衡时，体系的压强是开始时的1.6倍；
（3）60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则混合气体的平均摩尔质量为28.75×2=57.5g/ml，
N2O4⇌2NO2，
开始0.125 0
转化 x 2x
平衡0.125﹣x 2x
则=57.5g/ml，
解得x=0.075ml，则N2O4的平衡物质的量=0.125ml﹣0.075ml=0.05ml；
答：平衡时还有N2O40.05ml．
29.解：（1）整个过程最终生成为Na2SO4，根据钠离子守恒可知：2n（Na2SO4）=2n（Na2CO3）+n（NaOH），则：
2×0.05L×0.1ml/L=2n（Na2CO3）+0.04L×0.1ml/L，
解得n（Na2CO3）=0.003ml，
根据碳元素守恒，可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.003ml，故V（CO2）=0.003L×22.4L/ml=0.0672L=67.2mL，
答：标况下生成二氧化碳的体积为67.2mL；
（2）Na2CO3的质量=0.003ml×106g/ml=0.318g，故样品中无水碳酸钠的纯度=×100%=79.5%，
答：样品中无水碳酸钠的纯度为79.5%．
五、附加题（共20分）
30. B
31.D
32.（1）OH﹣、CO32﹣、SO32﹣；
（2）CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣；
（3）Ag+．
33.（1）①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部；①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部；
（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→ BaSO4↓+2H2O；
34.（1）硫酸＞盐酸＞醋酸；
（2）硫酸＞醋酸=盐酸；
（3）醋酸＞盐酸＞硫酸．
35.（1）（NH4）2S；NaOH；
（2）＜；
（3）S2﹣+Cu2+ → CuS↓；＜．
.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
D
A
D
B
A
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
D
C
C
A
B
D
A