上海市建平中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷（B卷）

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建平中学2016学年第二学期期末考试高一化学试题B卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56一、选择题（共40分，每题只有一个正确答案）1、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④2、下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是 A . 二氧化碳通入石灰水   B .硫化氢在氧气中燃烧C . 锌片与硝酸溶液混合  D .铁粉和硫加热3、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的经济效益4、下列用途中所选用的物质正确的是A. X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡B. 配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳C. 生活用水的消毒剂--明矾D. 工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰5、下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是6、下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是A. Cu+H2SO4 B. C+H2SO4C. H2S+H2SO4 D. NaCl+H2SO47、在pH = 14的溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、Al3+ 、NO3-、Cl-     B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+C. K+、Cl-、Na+、HCO3-   D. S2-、NO3-、Na+、K+8、如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B. 水、氨气C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮9、下列离子方程式中书写错误的是 A. 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O B. 碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑ C. 硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+→H2S↑D. 亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑10、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线11、用 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸12、关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A. 分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pHB. 分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C. 分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快D. 分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等13、下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A. 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B. A+B500℃ C D+E 100℃ FC. 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D. G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应14、如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）+Q (Q>0)，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是 A. 反应由逆反应开始 B. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 C. 若其它条件相同，a比b的温度高 D. a表示有催化剂，b表示无催化剂15、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是A. Cl2通入NaOH溶液 B. NH3通入CH3COOH溶液C. CO2通入澄清石灰水 D. H2S通入饱和SO2溶液16、能用离子方程式Ba2++2OH−+2H++SO4 2−→BaSO4↓+2H2O来表示的反应是A.向硫酸溶液中加入氯化钡溶液B.向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液C.向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液D.向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液17、将m克 Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L C. 0.2mol/L D. 无法计算18、C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2, a1 ＞a2,则C1和C2的关系：A．C1＞C2 B．C1＝C2 C．C1＜C2 D．无法确定19、700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t20)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速率_________．(以上均填增大、减小或不变)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因 _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加SO3的物质的量24、某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：(1)制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________；碱石灰的作用是__________________(2)氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(填“深”或“浅”)，原因是_____________________.(3)点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是_________；②氨气燃烧的化学方程式是________________________.参考答案简答题：21、（1） （2） （3）⑤⑥ （4）④ （5）a. 5×10-3 b. 10 c. 100 d. 1022、（1）醋酸是共价化合物，熔融态不电离，冰醋酸中不存在自由离子 （2）bv223、(1)　　(2)增大　增大　减小　　(3)15－20 min和25－30 min (4)增加了O2的量　AB24、（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳； （2）放；4NH3+5O2 ⇌4NO+6H2O；浅；2NO2（g） ⇌ N2O4 (g)+Q，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4； （3）先通O2，后通NH3；4NH3+3O2 ⇌2N2+6H2O组号反应温度(℃)Na2S2O3浓度(mol/L)HCl浓度(mol/L)A.100.10.1B.100.20.2C.200.10.1D.200.20.2反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.2012345678910CDCBDDDCCB11121314151617181920DADCBBADDC