2021-2022学年湖南株洲市某校九年级期中检测_（化学）试卷人教版

这是一份2021-2022学年湖南株洲市某校九年级期中检测_（化学）试卷人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，以下有关酒精的变化，不属于化学变化的是（ ）
A.高粱酿酒B.酒精挥发C.酒精燃烧D.酒精杀菌

2. 下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 固体药品的取用
B. 称取氯化钠
C.. 盛H2集气瓶放置
D.. 读取液体体积

3. 下列各组物质的分类顺序与“氧气、二氧化锰、空气”的分类顺序一致的是（ ）
A.氮气、氧化钙、氢气B.硫、氧化铜、蒸馏水
C.水银、氯化钾、稀盐酸D.双氧水、红磷、食盐水

4. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，强调了保护环境的重要性。下列措施或行为合理的是（ ）
A.使用风能、太阳能等绿色能源B.废旧电池作深埋处理
C.废弃塑料制品直接露天焚烧D.工业废水直接灌溉农田

5. 偏硅酸钠(Na2SiO3)在洗涤剂、陶瓷、造纸、水泥等工业领域有着广泛的应用，其中硅元素的化合价为（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4

6. 常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
下列说法中正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性

7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A.洗涤剂使油污乳化，可去除餐具油污
B.利用干冰“升华”提升舞台效果
C.合理使用无磷洗衣粉，可减少水体污染
D.利用明矾对自来水进行杀菌消毒

8. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A.酒精做燃料 C2H5OH+3O2=​=​=​=点燃2CO2+3H2O 氧化反应
B.电解水制取氢气 2H2O=​=​=​=电解2H2+O2 分解反应
C.制取少量硫酸铜溶液 H2SO4+CuCl2=CuSO4+2HCl 复分解反应
D.碳还原氧化铜 2CuO+C=​=​=​=高温2Cu+CO2↑ 置换反应

9. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ）
A.碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
B.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

10. 中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3。下列关于皂甙的说法正确的是（ ）
A.1个皂甙分子中含有21个氢分子
B.皂甙分子由碳、氢、氧三种元素组成
C.皂甙分子中碳、氢、氧原子个数比为9:14:1
D.皂甙由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成

11. 下列叙述中正确的是（ ）
A.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B.增施化肥是农作物增产的最有力措施，长期施用对土壤都没有不良影响
C.洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用
D.消防队员用高压水枪灭火的依据是降低可燃物的着火点

12. 如图为某一反应的微观示意图．下列叙述正确的是（ ）

A.该反应中原子个数变少
B.反应前后分子个数不变
C.反应前后各元素的化合价均不变
D.该反应中含氢元素的化合物有2种

13. 中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ）
A.“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B.“点石成金”说明化学反应改变了元素种类
C.“真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质
D.“三金合冶成宝锷”中的“宝锷”是合金，属于合成材料

14. 下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A.NaOH、NH4Cl、Fe2SO4
B.HNO3、AgNO3、NaCl
C.HCl、CH3COOH、Na2CO3
D.H2SO4、Na2SO4、HNO3

15. 下列说法中正确的是（ ）
A.氟元素(F)是人体必需的微量元素，缺氟会引起贫血
B.缺碘会引起甲状腺肿大，所以日常生活中要适量补碘
C.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素D会引起夜盲症
D.米饭在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终转化为氨基酸

16. 下列关于微粒的叙述中错误的是（ ）
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，它们在不停地运动
B.原子的内部含有带电的微粒，所以原子就带有一定的电性
C.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有改变
D.钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的化学性质不同

17. 当溶液pH=10时，下列离子能大量共存并得到无色透明溶液的是（ ）
A.K+、H+、SO42−、CO32−
B.Na+、K+、NO3−、Cl−
C.Mg2+、K+、Cl−、NO3−
D.Fe3+、Ca2+、Cl−、CO32−
二、多选题

下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D.将氧化铁放入足量的稀盐酸中，红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色

下列关于“化学之最”的说法中不正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的金属元素是铁
B.最简单的有机物是甲烷
C.化学变化中的最小粒子是分子
D.天然存在最硬的物质是金刚石

除去下列物质中混有的少量杂质，实验方案不可行的是（ ）
A.FeCl2溶液CuCl2——加入过量的铁粉，过滤
B.KNO3固体（NaCl）——蒸发结晶，过滤
C.CO气体（CO2）——通过足量的NaOH溶液，并干燥
D.NaCl溶液MgCl2——加入过量的NaOH溶液，过滤。
三、解答题

请用化学用语填空
（1）3个铝离子：________；

（2）消石灰：________。

“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察图，回答问题。

（1）微粒C的粒子符号是________。

（2）属于同种元素的微粒是：________（填符号），

（3）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是：________（填编号）。

根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在t2∘C时，b物质的溶解度为________。

（2）t2∘C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温t1∘C时，所得溶液为不饱和溶液是________（填字母）。

（3）t2∘C，等质量的水溶解a、b、c三种物质形成的饱和溶液的质量最大的是________（填字母）。

（4）b中含有少量a，提纯b的方法是________。

制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）上述5种物质中钌元素的化合价一共有________种。

（2）从物质分类角度看，K2RuO4属于________（填选项）；
A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.盐

（3）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式________________________。

金属钪（Sc）是一种柔软、银白色的过渡金属。常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。
（1）相同条件下，取相同状态、相同大小的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc________Zn（填“>”或“
（2）2Sc+6HCl=​=​=2ScCl3+3H2↑
【考点】
金属活动性顺序及其应用
书写化学方程式、文字表达式
金属的化学性质
【解析】
（1）根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属活动性越强解答。
（2）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物和氢气，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl=​=​=2ScCl3+3H2↑。
【解答】
（1）相同条件下，取相同状态、相同大小的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn；
故答案为：>。
（2）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物和氢气，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl=​=​=2ScCl3+3H2↑；
故答案为：2Sc+6HCl=​=​=2ScCl3+3H2↑。
【答案】
（1）Ca(OH)2
（2）过滤
（3）MgO或Al2O3或ZnO
（4）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
化学式的书写及意义
过滤的原理、方法及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据题意找出突破口，推断物质名称，然后书写化学式。
（2）根据操作后固液分离分析解答。
（3）根据C生成EE与盐酸反应生成G，G与I能生成白色沉淀J分析解答。
（4）根据物之间的关系推断化学反应，然后根据反应物、反应条件、生成物书写化学方程式。
【解答】
A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，可推断H为氢氧化钙，A、B的组成元素相同可推测A为过氧化氢，B为水，则D为催化剂二氧化锰，C为氧气；
（1）由推断可知，H为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
故答案为：Ca(OH)2。
（2）经过操作Ⅰ后固液分离，所以操作Ⅰ为过滤；
故答案为：过滤。
（3）若G为无色溶液，J为白色沉淀，则E可能是镁与氧气反应生成的氧化镁或铝与氧气反应生成的氧化铝，或锌与氧气反应生成的氧化锌；
故答案为：MgO或Al2O3或ZnO。
（4）若丁为蓝色沉淀，则E为氧化铜，G为氯化铜，由于氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，所以I和G反应是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
故答案为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓。
【答案】
（1）降低温度至着火点以下
（2）俯视会使读数偏大
【考点】
灭火的原理和方法
实验数据处理及误差分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）降低温度至着火点以下
（2）俯视会使读数偏大
【答案】
（1）BaCl2溶液,Na2CO3溶液
（2）NaOH+HCl=​=​=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）4.5
（4）b
【考点】
粗盐的提纯
盐的化学性质
酸的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
一定溶质质量分数的溶液的配制
溶液配制中的误差分析
【解析】
（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滴加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加过量的氯化钡完全除去硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，先滴加过量的氯化钡溶液完全除去氯化钡，再滴加过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，所以按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。
（2）在滤液中加盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCl=​=​=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）用提纯的NaCl配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为500g×0.9%=4.5g。
（4）a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，使用游码，称量氯化钠的质量偏少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
b．量取水时俯视读数，量取水的体积偏少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的量偏多，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
d．溶液具有均一性，转移时，有少量溶液溅出，配制氯化钠溶液的溶质质量分数不变。
【解答】
（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滴加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加过量的氯化钡完全除去硫酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，先滴加过量的氯化钡溶液完全除去氯化钡，再滴加过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，所以按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液。
（2）在滤液中加盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCl=​=​=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：NaOH+HCl=​=​=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=​=​=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）用提纯的NaCl配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为500g×0.9%=4.5g；
故答案为：4.5。
（4）a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，使用游码，称量氯化钠的质量偏少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故a错误；
b．量取水时俯视读数，量取水的体积偏少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故b正确；
c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的量偏多，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故c错误；
d．溶液具有均一性，转移时，有少量溶液溅出，配制氯化钠溶液的溶质质量分数不变，故d错误；
故选b。
【答案】
（1）长颈漏斗； 集气瓶
（2）2KMnO4=​=​=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ ； A
（3）a
（4）4NaOH
（5）c
【考点】
常见制取气体的选取方法
常见气体的收集装置与选取方法
实验室制取气体的思路
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）a长颈漏斗； b集气瓶
（2）2KMnO4=​=​=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ ； A
（3）a
（4）4NaOH
（5）c
【答案】
（1）判断酸碱是否恰好完全反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）Na2CO3和NaOH
（4）CO2,氢氧化钠和氢氧化钙都不能与盐酸产生气体
（5）0.8,1.06,0
【考点】
中和反应及其应用
探究碱的主要性质
二氧化碳的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）判断酸碱是否恰好完全反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）Na2CO3和NaOH
（4）CO2；氢氧化钠和氢氧化钙都不能与盐酸产生气体
（5）0.8；1.06；0
【答案】
（1）71
（2）36
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
元素的质量分数计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）71
（2）36
【答案】
（1）0.2
（2）解：设参加反应纯锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65x=161y=20.2g
解得x=6.5g，y=16.1g
反应后溶液中含硫酸锌的质量分数为：
16.1g6.5+154.7−.2×100%=1%
答：反应后溶液中所含溶质的质量分数为1%
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）0.2
（2）解：设参加反应纯锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65x=161y=20.2g
解得x=6.5g，y=16.1g
反应后溶液中含硫酸锌的质量分数为：
16.1g6.5+154.7−.2×100%=1%
答：反应后溶液中所含溶质的质量分数为1%食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2∼2.4
3.6∼4.3
5.3∼6.1
7.6∼8.0