2020年山东省滨州市高三二模化学试卷及答案

这是一份2020年山东省滨州市高三二模化学试卷及答案，文件包含山东省滨州市2020届高三第二次模拟考试5月化学试题解析版doc、山东省滨州市2020届高三第二次模拟考试5月化学试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
高三化学试题本试卷共10页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。4.考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H1   Li7   N14   O16   F19   Na23   P31   S32   Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法错误的是A. 防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好B. 防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料C. 过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒D. 冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性2. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔3. 表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应。下列说法正确的是A. 室温下，22.4LNO2中所含原子总数为B. 36g中含有键的总数为C. 标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为D. 上述反应中，生成1mol转移电子的数目为4. 现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为。下列说法错误是元素MnFe电离能/kJ·mol-17177621509156132482957A. PFS中铁元素显+3价B. 基态铁原子价电子排布式为C. 由溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程D. 由表可知再失去一个电子时，气态比气态难5. 下列实验不能达到实验目的的是 ABCD实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：A. A B. B C. C D. D6. M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A. M的单质通常保存在煤油中 B. W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸C. 简单气态氢化物稳定性X＞Y D. 上述五种元素中Z的电负性最大7. 工业上制备有机氟化剂的反应。下列说法正确的是A. NaF既不做氧化剂也不做还原剂，为氧化产物B. 与两种物质中的氯元素化合价不同C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1D. 属于有机物8. 下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：下列有关说法正确的是A. X的化学式为C4H6O4B. Y分子中有1个手性碳原子C. 生成聚酯Z的反应类型为加聚反应D. 制备聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物质的量之比为1：19. 下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是选项实验现象结论A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液两者产生气泡的速率不同CuSO4和KMnO4对H2O2分解反应的催化效果不同B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热冷却后观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的植物油发生了水解反应且水解产物溶于水C将浓硝酸滴到胆矾晶体表面晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性D向饱和NaHCO3溶液中滴入Na[Al(OH)4]溶液产生白色沉淀增大c(Na+)促使NaHCO3结晶析出 A. A B. B C. C D. D10. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一，研究发现它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，下列说法错误的是A. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂B. 氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVD. 每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A. 铜箔上的电势比催化电极上的高B. 海水的pH变大C. 若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD. 固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12. 实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法错误的是A. 含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验B. 步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替C. 步骤②可以用倾析法除去上层清液D. 步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I213. 据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是A. 图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解B. AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同C. H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等D. 图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成14. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 348K时，该反应的平衡常数为1.8C. A、B、C、D四点中，v正最大是DD. 在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是①15. 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A. 由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3B. 若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D. 反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：① ② （1）已知的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为_____。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657657.6 用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率____（保留小数点后2位）。Ⅱ.丙烯的制备方法方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下： （3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后2位）。②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
 10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应如下： 。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
 （4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。②575℃时，的选择性为___。（的选择性=）③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。17. 目前，锂电池已扩展到镍酸锂、钴酸锂、硅碳负极、磷酸铁锂等电池体系。请回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为________，与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有__________种。（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，分子中氮原子的杂化类型为___。（3）Li＋过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸。实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子。下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是__（填字母）。A    B   C   D （4）如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是______。（5）PCl5晶体的晶胞如图所示，该晶体熔融时形成一种能导电的液体，实验测得其中含有一种正四面体阳离子和一种正八面体阴离子，且P—Cl键的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因____，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。已知该晶体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm－3。18. “阿比朵尔”是一种抗病毒药物，能有效抑制新型冠状病毒，其合成路线如下：回答下列问题：（1）阿比朵尔中含氧官能团的名称为____，反应②④⑥中属于取代反应的是_____。（2）在合成阿比朵尔的整个流程中，设计由A到B的目的是___。（3）反应③的化学反应方程式为______________。（4）M是B的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有____种；①苯环上有3个取代基                 ②能发生银镜反应③能发生水解反应，且1molM水解时消耗4molNaOH其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_______。（5）参照上述合成路线，设计由甲苯和2—丙醇为原料制备合成路线_______（其它无机试剂任选）19. 亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：、。（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。①仪器Ⅰ的名称为_________。②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为____（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。③为了控制B中通入SO2的速率，可以采取的措施是_____。④NOSO4H遇水分解的化学方程式为______，若去掉装置C会使NOSO4H的产量____（填“增大”、“减少”或“无影响”）。（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积20.00mL。已知：ⅰ.+NOSO4H+、+++ⅱ.①完成反应ⅰ的离子方程式：____+____________+____+____+____②滴定终点的现象为________。③产品的纯度为_____%（保留两位有效数字）。20. 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。回答下列问题：（1）过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____。（2）过程Ⅱ加入伯胺—煤油后，将浸取液进行分离的操作名称是___；伯胺(R－NH2)能与Fe3＋反应生成易溶于煤油的，该反应的离子方程式为____。（3）过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化（填“物理”或“化学”）。（4）过程Ⅳ分两步完成，先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。（5）纳米Fe2O3是一种多功能材料，常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示，其中电解液为熔融NaOH—KOH，该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下：__（用化学用语表示）。