2 开发海水中的卤素资源综合测试

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10 开发海水中的卤素资源综合测试1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质有（   ）A．氯、溴、碘  B．钠、镁、铝  C．烧碱、氢气  D．食盐、淡水2．下列有关氯水的叙述，正确的是（   ）A．新制氯水中只含和分子   B．新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是  D．氯水放置数天后pH将变大3．下列递变规律，正确的是（    ）A．原子半径    B．热稳定性C．还原性   D．氧化性4．砹（）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（   ）A．很稳定  B．不溶于水 C．砹是有色固体  D．溶液为强酸5．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：B．电解饱和食盐水：C．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：。该反应中，水的作用是（    ）A．既不是还原剂也不是氧化剂  B．既是还原剂又是氧化剂  C．还原剂  D．氧化剂7．向含20.6g的溶液中通入后，将溶液蒸干，得固体16.15g，下列说法正确的是（    ）A．反应的为0.05mol   B．40％的被氧化C．全部转化为  D．16.15g固体由和组成8．某温度下，将通入溶液中，得到、、的混合液，经测定与的物质的量浓度之比为1:3，则与溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）A．21:5   B．11:3   C．3:1   D．4:19．写出下列有关反应的化学方程式（1）氯气与水的反应_______；（2）制取漂粉精_______；漂粉精放置在空气中失效的化学方程式_______；（3）次氯酸见光分解_______；（4）实验室制氯气_______；（5）实验室制氯化氢气体_______。10．欲用实验的方法证明中含有氯元素，可先取适量及少量_______于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加_______溶液和_______，有白色沉淀生成，则说明含元素，写出有关反应的方程式：_______。11．1886年，法国化学家首次用电解熔融的方法制得，并得和，从此，电解法被认为是制取氟的唯一方法，要用化学方法制氟被看作是几乎是不可能的。但是1985年美国化学家通过与反应，第一次用化学方法制得了单质氟，反应中锰变成，锑变成。（1）写出电解法制氟的反应方程式_______；（2）由与反应制取氟气的反应方程式为_______，该反应中的还原剂是_______，氧化产物是_______。12．某实验学习小组用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示：请回答下列问题：（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是_______，写出A中反应的化学方程式_______；（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_______，C中选用的试剂是_______，其作用是_______；（3）D中反应的化学方程式是_______；（4）E装置的目的是_______，写出E中反应的离子方程式_______；（5）但实验发现得到的无水总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_______，提出改进方案：_______。13．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下（1）请列举海水淡化的一种方法：_______；（2）将溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品、_______、_______，或、_______；（3）步骤I中已获得，步骤II中又将还原为，其目的为_______；（4）步骤II用水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业产生中应解决的主要问题是_______；（5）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为C。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：（i）图中仪器B的名称：_______；（ii）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶管，其原因是_______；（iii）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______；（iv）C中液体产生颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______。14．足量的浓盐酸与4.35 g混合加热（不考虑氯化氢因挥发而损耗）制取氯气（浓），反应后，固体全部溶解。求：（1）生成的质量；（2）向反应后的溶液中加入10的溶液，当加入10.6克时恰好不再产生气体，求生成的气体在标准状况下的体积（不考虑气体的溶解）；（3）之后，向溶液中加入过量的溶液，产生白色沉淀，求生成沉淀的质量；（4）求原浓盐酸中含有的溶质的物质的量。15．在250mL溶液中通入一定量的，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘元素的质量分数为27.37，试计算：（1）原溶液的物质的量浓度；（2）参加反应的有多少升（标况）？参考答案12345678DBBABDAD9. （1）（2）；（3）（4）（浓）（5）（浓）10. ；；稀硝酸、11. （1）（2）；；12. （1）关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热烧瓶底部，E中有气泡冒出，停止加热后，一段时间内E中形成液柱且不回流；（浓）（2） 除去中混有的； 浓； 除去中混有的水蒸气（3）（4） 除去多余的；（5） E中的水蒸气进入D中；在D、E之间增加1个含有的干燥管13. （1） 蒸馏法，电渗析法，离子交换法等（只要求1种方法）（2）；；（3） 富集溴元素（4）； 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管；腐蚀橡胶； 控制温度计b的温度，并收集59C时的馏分； 深红棕色；分液（或蒸馏）14. （1）mol由（浓）得mol，g（2） 由得molL（3） 由题意知，最后以、两种形式存在molg（4）总=剩mol即原浓盐酸中的物质的量为0.4mol15. （1） 固体中碘的质量为：剩余的质量为：生成的为：反应掉质量为原溶液中的物质的量为（2）标况下