物质的量练习2
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这是一份物质的量练习2，共5页。
04 化学计量1．假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是（ ）A．标准状况时11.2 L的质量为32g B．的相对原子质量为32C．44 g和28 g含有相同的分子数 D．标准状况时44 g的体积是22.4 L2．若阿伏伽德罗常数规定为0.024 kg所含的碳原子数，下列其他项不会变化的是（ ）A．物质的量 B．1摩尔气体的体积C．1摩尔物质的质量 D．12克所含有的碳原子数3．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，则A的相对分子质量为（ ）A． B． C． D．2.5d4．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25C．分子数为的、混合气体体积约为22.4L，质量为28 gD．常温、常压下，48 g含有的氧原子个数为35．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A．质量相等、密度不等的和 B．等体积等密度的和C．等温等体积的和 D．等压等体积的和6．mL溶液中含g，取mL稀释到4mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度（ ）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L7．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A． B． C． D． 8．用制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是（ ）A．将25 g溶于1升水中B．把16 g溶于1升水中C．把25 g溶于适量水中，室温时稀释至1升D．把25 g加热除去全部结晶水，再配成1升溶液9．按体积比为4:2:3所组成的、、，混合气体100 g在标准状况下体积为_______L。10．标准状况下四种气体：（i）11.2L，（2）0.25mol（气），（3）36.5g（气），（4）6.8g其质量由大到小的顺序是_______；各物质所含原子数由多到少的顺序为_______；其体积由大到小的顺序为_______；气体密度由大到小的顺序为_______。（用序号填写）11．将4 g固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_______；取出10 mL 此溶液，其中含有_______ g；将取出的溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。12．欲配制250 mL 0.1 mol/L的硝酸铜溶液，（1）需称取结晶硝酸铜_______g；（2）在配置时，所需的主要仪器_______、_______、_______、_______、_______；（3）若在操作过程中，没有经过洗涤的操作，则所配的溶液的浓度_______（填“大于”或“小于”）0.1 mol/L，若定容俯视刻度线则所配浓度偏_______（“高”或“低”）。13．某学生配制100 mL 0.10 mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于0.10 mol/L，导致浓度偏低的原因可能是_______。（1）用量筒量取浓硫酸时，俯视读数；（2）量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，经冷却再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；（3）用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面；（4）浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶；（5）用量筒量取浓硫酸来配制稀硫酸时，用蒸馏水将量筒洗涤并将溶液转移到容量瓶中；（6）在转移溶液时，用玻璃棒引流，但溶液从容量瓶的刻度线以上流下。14．二氧化碳与一氧化碳的混合气体中，二氧化碳所占的质量百分含量为75，求：混合气体的平均摩尔质量；标准状况下混合气体的密度。 15．有一份镁、铝混合粉末，与某浓度的硫酸作用，产生气体，数据如下所示：求：金属粉末中，镁、铝的物质的量之比_______；（比值结果保留3位小数）硫酸溶液的物质的量浓度为_______。参考答案12345678ADCDACBC9. 65.510. （3）（2）（4）（1）（3）（4）（1）（2）（3）（1）（4）（2）（3）（2）（4）（1）11. 0.4 mol/L；0.16；0.4 mol/L12. （1） 6.1（2）250mL容量瓶； 托盘天平； 烧杯； 玻璃棒；胶头滴管（3）小于； 高13. （1）（2）（3）（6）14.（1） 设混合气体的总质量为100g，（2）15. （1）当金属质量为1g时，足量设为mol 铝为mol，则由得即镁、铝的物质的量之比为3:4（2） 硫酸溶液的物质的量浓度为3mol/L计算镁铝的物质的量以a为准：设为mol，为ymol，则有：解得：则x : y=0.750硫酸的物质的量，只能以c 组数据来算：=0.15mol=3mol/L
