氯及其化合物练习题

氯及其化合物

【1-氯气的物理性质】

要点：氯气是中学化学当中重要的气体之一，其物理性质也较为重要；氯气是一处黄绿色且有刺激性气味的气体；有毒；密度比空气大，能溶于水，易液化。

1. 氯气是（    ）色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气（    ），易（    ），得到液氯，能溶于水得到氯水。

A．黄绿  小  升华 B．红棕  大  液化 C．黄绿  大  液化 D．红棕  小  升华

【答案】C

2. 下列物质中呈浅黄绿色的是（    ）。

A．常温时的氯气   B．新制的氯水    C．氯化铁溶液      D．氯化氢气体

【答案】B

3.  将氯气通过软管注入田鼠洞中，可以消灭老鼠，是利用了氯气下列性质中的（   ）。

①黄绿色 ②有毒③易液化④能溶于水

A. ①②③     B. ②    C. ③④       D. ④⑤

【答案】B

4.  1915年德军在长6千米的战线上秘密放了数以千计的氯气罐。借助有利的风速和风向将180吨气体吹放至法军阵地。刹那间形成了长6千多米的高2米的的黄绿色气墙滚滚向前推进，纵深15公里。对手法军在毫无防范的情况下，5000多人当场死亡，15000多人中毒至伤。如果你是法军指挥官，在氯气飘来之前，该如何带领部队行动（    ）。

A.顺风行动      B.避风行动

C. 将部队迅速带到地势低洼处  D. 将部队迅速带到地势高处

【答案】BD

【2-氯气的化学性质】

要点：氯气与金属的反应，能将金属直接氧化成高价态的氯化物；与非金属反应，主要也表现出其氧化性，将还原剂氧化；与水反应，得到含有众多粒子且表现多种化学性质的溶液——氯水；与碱反应，则主要体现其酸性。

1. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的是(    ) 。                                                            

A．CuCl2           B．MgCl2          C．FeCl2           D．FeCl3

【答案】B

2. 将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是（    ）。

 A．爆炸         B．瓶内充满棕色烟   C．火焰立刻熄灭   D．产生苍白色火焰

【答案】D

3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）。

A.21∶5    B.11∶3           C.3∶1    D.4∶1

【答案】D

4. 在盛有KI溶液的试管中，通入氯气充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(    )。

A. 上层紫红色，下层接近无色    B. 均匀、透明、紫红色 

C. 均匀、透明、无色            D. 上层接近无色，下层紫红色

【答案】D

【3-氯气的实验室制法】

要点：实验室制法的原理、发生和收集装置、净化与干燥装置，氯气的检验，以及对实验中尾气的吸收与处理，实验的相关计算。

1.  二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73g氯化氢参加反应时，可生成氯气（    ）。

A.35.5g           B.36.5g           C.71g             D.73g

【答案】A

2. 在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（    ），第二个洗气瓶中盛有（    ）。

A．浓硫酸    饱和食盐水    B．烧碱溶液   浓硫酸

C．饱和食盐水  浓硫酸     D．石灰水     饱和食盐水

【答案】C

3. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是    。

A 146∶87 　　  B 73∶87 　 C 87∶146　　 D 87∶73

【答案】B

4．下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答：1 实验室如果要制得干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为：

               和   　　　　　 。

2 C瓶中收集干燥氯气的方法是     　　　　　　　　          。

3 如果D瓶中装有AgNO3溶液，则观察到现象是    　　　　　　　　　　  。

4 E装置的作用是         　　   ，所装试剂是     　　　　　　      。

【答案】（1）饱和食盐水    浓硫酸

（2）向上排空气法

（3）D瓶溶液中出现白色沉淀

（4）吸收尾气    氢氧化钠溶液

【4-氯水的成分和性质】

要点：氯水是将氯气通入水后所形成的溶液，因此新制氯水中存在的分子有H2O、Cl2、HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-，久制的氯水则可视为稀盐酸；新制的氯水中因含有少量的氯气而呈黄绿色、有刺激性气味，其所含的多种微粒使得氯水的化学性质表现出多重性，如强氧化性（HClO、Cl2）、强酸性（HCl）、漂白性（HClO）。

1. 自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会变质的是（    ）。

      A．石蕊试液      B．硝酸银  C．碳酸钠      D．氯化铝

【答案】D

2. 在新制氯水中的各种微粒中，（1）使氯水呈浅黄绿色的是（用化学式或者离子符号填写，下同）      ；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是      ；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是      ；（4）能使红纸褪色的是      ：（5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是      。

【答案】（1）Cl2      （2）Cl-      （3）H+

        （4）HClO    （5）H+

3. 下列有关氯水的叙述，正确的是（    ）。

   A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子  B．新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

   C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变大

【答案】B

4. 在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是 　　　　  ，反应的离子方程式为                  　　　　　　　　　    ；

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是 　　　　　　  ，反应的离子方程式为                 　　   　　　          ；

（3）向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是  　     ，然后又褪色，起作用的粒子是     　   。

【答案】（1）氯气分子     Cl2+2Br-→2Cl-+Br2

（2）Cl-   Ag++Cl-→AgCl↓

（3）H+    HClO

【5-液氯和氯水】

要点：类别不同，液氯是在一定条件下由氯气液化而成，属纯净物，而氯水则是氯气溶于水形成的，是混合物；成分不同，液氯是液态的Cl2，当中只有一种粒子Cl2，而氯水则含有多种粒子；性质不同，液氯只具有Cl2的性质，而氯水的性质则是其含有的众多粒子性质的集合；保存方法不同，液氯保存在钢瓶中，氯水保存在棕色瓶中。

1. 液氯和新制氯水都有的性质是（    ）。

   A．漂白性      B．氧化性   C．酸性        D．还原性

【答案】BD

2. 液氯和氯水分别属于（    ）。

   A．纯净物、混合物 B．混合物、纯净物  C．纯净物、纯净物  D．混合物、混合物

【答案】A

3. 已使用过的储存液氯的钢瓶,为防止腐蚀,装氯气前必须（    ）。

A．清洗干净     B．充入惰性气体  C．充分干燥       D．除去铁锈

【答案】C

4. 将适量的下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（    ）。

  A．新制的氯水       B．盐酸

  C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液   D．次氯酸钠溶液

【答案】B

【6-次氯酸的性质】

要点：次氯酸是一种弱酸，表现出弱酸性，在水溶液当中电离时不完全（HClO H+ + ClO-）,次氯酸还表现出不稳定性，在光照的条件下能够分解生成氯化氢和氧气，除此外，次氯酸还有一个最重要的性质：强氧化性，在氧化过程中，次氯酸中的氯从+1价被还原到-1价，利用该性质可以用次氯酸来漂白物质和消毒杀菌。

1. 下列物质中不会因见光而分解的是（    ）。

  A．NaHCO3       B. AgBr   C．AgI         D.HClO

【答案】A

2. 用氯气制漂白粉的目的是（    ）。

A．转变为较稳定，便于贮存的物质  B．转变为很易溶于水的物质

C．提高氯的质量分数              D．增强漂白能力

【答案】A

3. 市售家用消毒液发生器是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（    ）。

①2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

②Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O

③H2 + Cl2 2HCl   

④2HClO2HCl + O2    

A.①④　　 B.①②　　　C.③④　　D.②③④

【答案】B

4. 通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐是由Cl2与消石灰制成的。反应如下：

2Cl2+3Ca(OH)2→Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O

（1）漂白粉的有效成分是                    ；

（2）上述反应中，化合价有变化的元素是            ；

（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为  ___________________________，                      。

（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_            __(填字母代号)

A．O2      B．Cl2     C．CO2           D．HClO

【答案】（1）Ca(ClO)2

（2）Cl  

（3） Ca(ClO)2+H2O+CO2 →CaCO3↓+2HClO

          2HClO2HCl+O2↑　

（4）CO2

【7-卤素单质在不同溶剂中的颜色】

下表是卤素单质在不同溶剂中的颜色：

1. 往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（    ）。

A．橙红色          B．紫红色        C．无色          D．深褐色

【答案】B

2. 往淀粉碘化钾溶液中先加入氯水，溶液呈（    ）。

A．橙红色          B．褐色          C．无色          D．蓝色

【答案】D

【8-溴、碘的提取】

1．从海水中提取溴

在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。用空气吹出法提取溴，是用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴吹出来，具体步骤如下：

（1）浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2→Br2+2NaCl

（2）向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。

Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)

（3）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2→2HCl+Br2

（4）用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

2．从海带或藻类中提取碘

（1）海洋水体蕴藏的碘极丰富，总数估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。

（2）海带、马尾藻以及其他褐藻类都可作提碘原料，采用马尾藻和海带根作原料比较经济。原料在晒干时除去泥沙，避免雨淋湿或水洗，因为藻体死后，其中所含碘易溶解于水或酸性溶液，而减少其产量。

（3）将晒干的原料进行灰化，破坏原料的有机组织，便于无机碘化物成分的溶解。灰化采用灰化窑，灰化窑比露天灰化省力，碘量损失少。灰化时严格控制温度，若温度超过碘化物的溶点，会使碘升华而减少产量。

（4）将灰放入浸灰池中以1：1水量浸泡，在浸灰池夹层中通蒸气加热保持70--80℃，浸泡几天，使灰中碘化物尽量溶出，进行浓缩。

（5）将浸泡液加热浓缩，以增加碘化物浓度，在加热和冷却过程中有大量无机盐析出，当碘含量约为4%时即可进行蒸馏提碘。

（6）将浓缩液装入蒸馏器内用工业硫酸调节其pH为1—2，煮沸后加入二氧化锰继续蒸馏，直到紫色蒸气全部蒸发为止，蒸出的紫色蒸气在冷凝器内结晶即是碘。

（7）将粗碘放在升华器内以60-70℃升华，将凝结在升华器壁上的碘取下包装即为晶态碘。

1. 从海水中提取溴有如下反应：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O

与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（    ）

A．2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2→2H2O+3S

D．2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl

【答案】C

2. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①                               ②                         ；写出实验②中有关反应的离子方程式                                。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A.甲苯，酒精     B.四氯化碳，苯    C.汽油，乙酸       D.汽油，甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如下图所示，还缺少的玻璃仪器是___________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①                  ，②                    ，③                    。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。

【答案】：（1）过滤  萃取  Cl2+2I－→I2+2Cl－ 

 （2）B

（3）分液漏斗，漏斗

（4）①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；

（5）使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高  蒸馏烧瓶

【9-卤离子的检验】

要点：卤素元素离子或单质虽然有其共性，但是也有各自的特点，利用这些特点可以轻松地用化学方法将其区分和鉴别。Cl-中加入AgNO3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；Br-中加入AgNO3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀AgBr，或者加入氯水和四氯化碳溶液，四氯化碳层会呈橙红色；I-中加入AgNO3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀AgI，或者滴入淀粉溶液后滴入氯水，淀粉溶液会变蓝。

1. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（    ）。

A．碘水     B．溴水　C．氯化钾溶液      D．氯气

【答案】C

2. 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（    ）。

A．氯水        B．硝酸银溶液    C．石蕊试液      D．淀粉溶液

【答案】CD

3. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl-－、Br-－、I-－)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(    )。

A．Br-、Cl-、I-  B．Br-、I-、Cl-  C．I-、Br-、Cl-    D．Cl-、I-、Br-

【答案】B

4. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KClO3)形式存在。已知溶液中IO3-和I发生反应：              IO3-＋5I＋6H+ →3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明食物中存在IO3-。可供选用的物质有：① 自来水；② 蓝色石蕊试纸；③ 碘化钾淀粉试纸；④ 淀粉；⑤ 食糖；⑥ 无色食醋；⑦ 白酒，进行上述实验时，必须使用的物质是    

A．①③     B． ③⑥  C． ②④⑥   D．①②④⑤⑦

【答案】B

【10-卤素的性质及其递变规律】

要点：卤族元素原子由上至下，电子层数逐渐增加，因此也显示出递变的规律。卤素的氧化性顺序：F2>Cl2>Br2>I2；离子还原性顺序：I->Br->Cl->I-；HX稳定性顺序：HF>HCl>HBr>HI；HX水溶液的酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF（HF为弱酸）。

1. 卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（    ）。

A．与氢气反应的难易程度       B．非金属活泼性的强弱

C．单质还原性的强弱           D．与水反应的剧烈程度

【答案】C

2. 下列关于卤化氢稳定性的叙述正确的是（    ）。

A．HF是最稳定的  B．HCl＞HBr  C．HI ＞HBr  D．HCl＞HF

【答案】B

3. 下列关于卤化氢的叙述正确的是（    ）。

A．HF可以腐蚀玻璃，其水溶液酸性最强

B．卤化氢热稳定性与卤素最外层电子有关

C．卤化氢水溶液酸性递变与卤素原子电子层数变化有关

D．卤化氢热稳定性与酸性递变规律方向一致

【答案】C

4. 有A、B、C三种气体，各是Cl2、HCl、HBr中的某一种气体。已知A、B混合不反应，则下列推断正确的是（    ）。

  A．C肯定不是HCl   B．A、B能确定

  C．C可能是HCl   D．C不是Cl2，也不是HBr

【答案】A