2022届高考化学二轮复习专题02物质的量(1)
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这是一份2022届高考化学二轮复习专题02物质的量(1),共47页。试卷主要包含了单选题,共60小题,填空题,共2小题,实验题,共3小题,计算题,共9小题等内容,欢迎下载使用。
2022届高考化学二轮复习专题02物质的量(1)
练习
一、单选题,共60小题
1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.500 mL2.5 mol·L1 NaCl溶液
C.300 mL 5 mol·L-1 CaCl2溶液 D.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
2.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是
A.一定条件下,与反应可生成个
B.标准状况下,纯净的中含有个原子
C.与反应,转移电子数为
D.完全燃烧,有个键断裂
3.下列碳原子的物质的量为1 mol的是( )
A.0.012 kg C B.0.012 kg12C
C.0.012 kg13C D.0.012 kg12C和13C
4.下列叙述正确的是
A.250℃、101kPa条件下,32g O2占有的体积约为22.4L
B.标准状况下,11.2L N2和Ne的混合气体所含的原子数为阿伏加德罗常数个
C.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同
D.22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
5.下列溶液中c(Cl-)与10mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A.150mL1mol·L-1 NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1 CaCl2溶液
C.150mL2mol·L-1 KCl溶液 D.75mL1mol·L-1 FeCl3溶液
6.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是
A.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
B.浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中
C.容量瓶中洗干净后仍留下一点水
D.定容时仰视刻度线
7.下列说法正确的是
A.水中溶解了,所得溶液中的物质的量浓度为
B.将溶液加水稀释至,则稀释后溶液中为
C.将溶于水配成溶液,所得溶液中的物质的量浓度为
D.溶液与溶液混合后,所得溶液中为
8.下列说法正确的是
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.标准状况下,22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到1 mol/L的NaOH溶液
9.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为( )
A.1:4 B.2:3 C.3:2 D.4:1
10.下列仪器中不能用于加热的是
A.试管 B.烧杯 C.坩埚 D.容量瓶
11.同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A.3∶2 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2
12.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1mol·L−1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是
A.100 mL、1 mol•L−1氯化钠 B.100 mL、2mol•L−1氯化钙
C.150mL、3mol•L−1氯化钾 D.75 mL、2 mol•L−1氯化铁
13.下列说法和理解正确的是
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.3molO2和2molH2O所含原子数相等
C.2molOH-的摩尔质量为34g/mol
D.铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
14.下列说法中正确的是
A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有NA个Cl-
C.1 molH2O约含有6.02×1024个电子 D.H2SO4的摩尔质量为98
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.0.5mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
16.每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法为6:02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.物质的量相等的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.10g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子的数目为0.6NA
D.14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA
17.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C.1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
18.顺铂是一种用于治疗癌症的药物,它的结构如图所示。关于1mol顺铂的下列说法中正确的是
A.含氯元素的质量为35.5g B.含氢原子的物质的量为6mol
C.含氮元素的质量为14g D.含铂原子的数目约为
19.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应:NO2 + SO2NO + SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为
A. B. C. D.
20.标准状况下,2.8 L O2中含有N个氧原子,则阿伏加德罗常数的值为( )
A.4N B. C.2N D.
21.下列叙述中,正确的是
A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B.在标况下,l mol任何物质的体积都约是22.4L
C.25℃和101kPa的条件下,气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NA
B.1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NA
D.136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
23.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的是( )
A.水的摩尔质量 B.1mol水蒸气的质量
C.1mol水中水分子的个数 D.1mol水蒸气的体积
24.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,11.2LSO2所含的原子数为1.5NA
B.标准状况下,1L水所含分子数为NA
C.标准状况下,22.4LCCl4中所含原子数为5NA
D.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
25.某容器真空时,称量其质量为60.4g,此容器充满N2时总质量为66.0g,在相同状况下,充满另一气体时,总质量为70g,那么该气体可能是
A.Cl2 B.O3 C.SO2 D.HCl
26.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.18g18O3中含有的中子数为8NA
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
C.7.8gNa2O2参与反应,转移的电子数一定为0.1NA
D.标准状况下,22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
27.下列数量的各物质所含原子数按由大到小序排列是
①时水 ②氨气 ③标准状况下氢气 ④硫酸
A.④③②① B.①②③④ C.③①④② D.①③②④
28.已知 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列物质所含分子数最多的是
A.5.4g H2O B.NA 个CO2 C.标准状况下 11.2L H2 D.0.8mol O2
29.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA
B.44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA
C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
D.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8
30.利用下列实验器材(规格和数量不限,夹持仪器不限),不能完成相应实验的选项是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、胶头滴管
除去粗食盐水中的杂质
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用浓盐酸配制100mL0.5mol·L-1的溶液
D
洗气瓶(H2O)、干燥管(无水CaCl2)
除去NO气体中的NO2和水蒸气
A.A B.B C.C D.D
31.设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32-的个数为NA
B.标准状况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.标准状况下,22.4LSO3含分子数为NA
32.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.15g -CH3含有的电子数目为7 NA
B.1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应,转移电子的数目为2 NA
C.室温,28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D.标准状况下,22.4 L 1,2-二溴乙烷的分子数约为NA
33.欲配制100 mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液,需量取0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的体积是( )。
A.25 mL B.50 mL C.75 mL D.100 mL
34.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化),此时NH4+个数为0.5NA
B.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应中转移电子数目为3NA
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,标况下,当阴极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
35.下列实验操作正确的是
A.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量11.50g NaCl固体
C.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次
D.配制一定浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解
36.设NA表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是
A.0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA
B.标准状况下,18gH2O中含有的分子数目为NA
C.生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA
D.等物质的量的H2和Cl2中含有的原子数目均为2NA
37.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A.A和B的相对分子质量之比为a∶b
B.同温同压下A与B的密度之比为b∶a
C.同质量的A与B的物质的量之比为b∶a
D.同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b
38.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3NA
B.17g甲基(—14CH3)中含有的质子数为8NA
C.48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA
D.100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA
39.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NA
C.7.6 g过氧乙酸(CH3COOOH)所含过氧键数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4 L 氯气与水充分反应转移电子数目NA
40.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.常温常压下,22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
B.15g甲基(—CH3)所含的电子数为7NA
C.标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
D.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA
41.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:
下列有关说法不正确的是
A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1
B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1
C.3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
42.将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的溶液的体积比为3∶2∶1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶1 B.3∶1∶1 C.9∶2∶1 D.3∶2∶1
43.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol氦气所含原子的数目为2NA
B.12 g 12C中所含的碳原子数为NA
C.标况下22.4 L的任何气体所含原子数均为NA
D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA
44.在下列四种溶液中的NO3-离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 Al(NO3)3 溶液中NO3-离子浓度相等的是
A.150 mL 1 mol/L 的 NaNO3 B.75 mL 2 mol/L 的 Ca(NO3)2
C.150 mL 2 mol/L 的 KNO3 D.75 mL 3 mol/L 的 NH4 NO3
45.下列对于物质的量的理解正确的是
A.在标准状况下,22.4L 的物质的量约为1mol
B.的摩尔质量是32g
C.物质的量是国际单位制的一个基本单位
D.个分子的质量约为64g
46.为了消除过多的二氧化碳,科技工作者找到一种转化方法,让二氧化碳生成甲酸(化学式:HCOOH)作为燃料再利用。其过程如图所示。
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B.92g甲酸中所含氢原子的数目为1.8NA
C.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
47.一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A.2.2mol/L B.4mol/L C.5mol/L D.6.25mol/L
48.等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后,在相同状况下生成的气体的体积比是
A.1∶1 B.3∶4 C.2∶3 D.4∶3
49.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.1g氢气含有NA个H2分子
B.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
C.14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA
D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
50.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )
A.0.01 mol/L的蔗糖溶液
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液
C.0.01 mol/L的NaCl溶液
D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
51.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:OH-+H+=H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O
C.足量CO2通入NaOH溶液中的反应:CO2+2OH-=CO+H2O
D.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
52.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
B.标准状况下,11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
C.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
D.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
53.n滴水其质量为m g,则1滴水所含水分子的个数为
A. B. C.18mnNA D.
54.根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是
A.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2,同温同压下甲和乙的密度之比为1∶2
B.同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1∶1
C.某温度T下,压强为2个大气压时,一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等,则T=546K
D.同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等
55.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.pH=2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01NA
B.100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液中所含数目小于0.01NA
C.N2与H2混合,每有0.1 mol N2参与反应,转移的电子数为0.6NA
D.标准状况下,2.24 LCl2完全溶于足量NaOH溶液,所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
56.把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A.10(a-2b)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(2b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1
57.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,1.06 g NaCO3固体中含有的Na+数目为0.02NA
②用含有1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数为NA
③常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
⑤120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数目为2NA
⑥常温常压下,1 mol铵根()所含电子数为10NA
⑦3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O生成3 mol Cl2转移电子数目为6NA
A.①④⑦ B.①③⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤
58.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.中含有的质子数目为
B.中含有的碳碳双键数目为
C.与足量的S反应转移的电子数为
D.与的混合物中所含中子数为
59.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA
B.在常温常压下,1mol He 含有的原子数为 2NA
C.32g O2 所含原子数目为 NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
60.同温同压下某瓶充满O2时重116g,充满SO2时重132g,充满某气体时重122g,则该未知气体的分子量为( )
A.28 B.80 C.30 D.44
二、填空题,共2小题
61.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____。
(2)NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 ____。
(3)已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为____。
62.回答下列问题
(1)已知:KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3,用化合价升降法配平上述反应方程式___________。
(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒,已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。
②上述反应中,氧化剂是___________,还原剂是___________;氧化产物是___________,还原产物是___________。
三、实验题,共3小题
63.为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应,某学生设计并完成了如下实验:
(实验一)向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡,并充分搅拌,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。
(实验二)取实验一后烧杯中清液,分别进行如下实验:①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生,其主要成分为气体b;②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生;③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色。回答下列问题:
(1)写出气体的化学式:a___________,b___________
(2)在实验二中,清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有___________(填化学式);清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀,该反应的离子方程式为___________。
(3)实验二中所得气体b可用右图所示装置净化。
①b中所含杂质气体为___________(填化学式)。
②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞,则长颈漏斗中出现的现象为___________。
(4)写出产生气体b的反应的离子方程式___________。
(5)通过上述实验,可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为___________。
64.实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图:
请回答下列问题:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤:
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶,其正确的操作顺序为___________(填序号)。
(2)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸______mL。
(3)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
(4)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是________________;若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线 B.转移溶液时未洗涤烧杯
C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
65.实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有___(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)___。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL,量取浓硫酸时应选用___(选填 ①10mL②50mL③100mL)规格的量筒。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___、___。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线
四、计算题,共9小题
66.现用17.1gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。请回答:
(1)配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度___mol·L-1。
(2)现称取5.24g该固体混合物,配成100mL溶液,向该溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时,混合溶液中c(OH-)=__mol·L-1(忽略体积变化)
(3)混合物中n(NaHSO4)=___。
67.工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠,测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:取10.00 mL碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL,充分反应后,用0.01000 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗该溶液20.00 mL。已知:+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)与K2Cr2O7反应的硫酸亚铁的物质的量为_______mol。
(2)计算样品中NaClO3的含量为_______g/L,写出计算过程。
68.现有四种溶液:A.盐酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况,判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度;或者根据最终离子的情况,推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况
溶液中存在的主要离子及其浓度
溶液A和B按体积比2:1混合
①____________
②____________
Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L
等体积混合溶液B和C
③____________
溶液A和D按体积比2:1混合
④____________
⑤____________
Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L,OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L
69.为确定某碱式碳酸镁的组成,某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,残留固体质量为10.0g,将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为),再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增加8.8g。请计算:
(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________;
(2)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。
70.(1)烷烃分子CnH20中,n值应为_____,相对分子质量为128的烷烃的分子式为_______,碳、氢的质量比为9:2的烷烃,其结构简式为_______________。
(2)某气态烃在标准状况下的密度是1.34g/L,其相对分子质量为_____,在该烃中碳的质量分数为80%,则其分子中碳、氢原子的个数比为______,化学式为_________。
71.饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,被氧化的元素__,还原产物是__。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:__。
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4LN2,转移_mol电子。
(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中HCl表现出的性质是__。
(5)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是__mol。
72.CCl3CHO可通过“CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl”进行制备。
⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm-3盐酸,其物质的量浓度为______mol·L−1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应,理论上生成的Cl2的质量之比为______。
⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度(杂质不参与反应):称取该实验制备的产品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液,用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下:CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa,HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数(写出计算过程)。_____________
73.现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20 g。为测定硫酸钡的质量分数,将混合物放于烧杯中,加水使固体不再溶解,再加入几滴酚酞溶液,慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌,当加入稀硫酸为 10 g 时,溶液颜色褪去。请完成下列问题:
(1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数______。(计算结果保留小数点后两位,下同)
(2)分析实验数据,请画出加入稀硫酸过程中,沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值______。
74.(1)把Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目:___________________________________
②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为:_____
③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应,则反应中有生成氮气的质量为__________
(2)已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水,它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH- = H2O来表示,请回答下列问题:
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________________。
②NaHSO4属于___________________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:__________,此时溶液中的溶质为_________________(填化学式),所得溶液的导电性比最初溶液的导电性_______。(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
参考答案
1.C
【详解】
A.200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4 mol·L-1 ;
B.500 mL2.5 mol·L1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L-1 ;
C.300 mL 5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为10mol·L-1 ;
D.250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1 ;
综上所述,答案选C。
2.C
【详解】
A.氮气和氢气反应是可逆反应,不能计算生成氨气的物质的量,A错误;
B.标况下三氧化硫不是气体,不能用标况下气体摩尔体积计算,故11.2L三氧化硫的物质的量大于0.5mol,其原子的物质的量大于2mol,B错误;
C.与反应时,氯气完全反应,转移2mol电子,C正确;
D.C2H6O没有说明是乙醇还是甲醚,每个乙醇分子含有5个碳氢键,每个甲醚分子含有6个碳氢键,所以不能计算断裂的碳氢键数值,D错误;
故选C。
3.B
【详解】
每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数的指明的微粒,0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数,故B正确。
4.D
【详解】
A. 250℃、101kPa不是标准状况,不能使用Vm=22.4L/mol,A错误;
B. 标准状况下,11.2L的混合气体的总物质的量为0.5mol,但是不知道N2和Ne的比例,无法计算混合气体的原子个数,B错误;
C. 同温同压下,分子数相同的气体,其体积一定相同,但是因为摩尔质量不一定相同,所以这两种气体的质量也不一定相同,C错误;
D. 22g CO2为0.5mol,标况下11.2L的HCl也是0.5mol,则两种气体的分子数相同,D正确;
故合理选项为D。
5.D
【分析】
10mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1。
【详解】
A.150mL1mol·L-1 NaCl溶液,c(Cl-)=1mol·L-1,故A不选;
B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液,c(Cl-)=4mol·L-1,故B不选;
C.150mL 2mol·L-1 KCl溶液,c(Cl-)=2mol·L-1,故C不选;
D.75mL 1mol·L-1 FeCl3溶液,c(Cl-)=3mol·L-1,故D选;
故选D。
6.B
【详解】
A.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度,导致溶质的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小,故A不符合题意;
B.浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中,冷却后导致容量瓶中溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,故B符合题意;
C.容量瓶中洗干净后仍留下一点水对所配溶液浓度无影响,故C不符合题意;
D.定容时仰视刻度线,导致容量瓶中溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,故D不符合题意;
答案选B。
7.D
【详解】
A. 水是溶剂,水中溶解了,所得溶液的体积不等于1L,则的物质的量浓度不等于,A错误;
B. 将溶液中为1.8mol/L,加水稀释至,则溶液体积扩大到10倍、浓度下降到原来的十分之一,稀释后溶液中为,B错误;
C. 没有明确气体是否处于标准状况,故不一定是0.2mol,溶于水配成的溶液中的物质的量浓度不一定为,C错误;
D. 溶液中为,溶液中为,混合后,所得溶液中为,D正确;
答案选D。
8.C
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol;
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析,水在标准状况下不是气体;
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子;
D、溶液的体积不等于溶剂的体积,将氢氧化钠固体溶于1L水中,溶于体积大于1L。
【详解】
A. 摩尔质量单位是g/mol,NaCl的摩尔质量是58.5g/mol,故A错误;
B. 水在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4L水物质的量不是1mol,故B错误;
C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子,常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol,所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023,故C正确;
D. 将40gNaOH溶于1L水中,溶液的体积大于1L,配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液,故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等,注意将40gNaOH溶于1L水中,溶液的体积大于1L。
9.C
【详解】
令生成的氢气的物质的量为3mol,根据2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,需要硫酸和氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol,物质的量的之比为3mol∶2mol=3∶2,故选C。
10.D
【分析】
根据常用仪器的使用可知,容量瓶是实验室用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,只能在常温下使用,不能用来加热。
【详解】
A.试管可直接加热,故不选A;
B.烧杯可垫石棉网加热,故不选B;
C.坩埚可用来加热固体,可直接加热,故不选C;
D.容量瓶只能在常温下使用,不能加热,故选D;
所以本题答案为D。
【点睛】
常见仪器可加热的仪器有:烧杯(垫石棉网)、烧瓶(垫石棉网)、试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管等。
11.C
【详解】
A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等,可令总的原子数为4个,则A容器中有2个氢气,B容器中有1个氨气,则分子数之比为2:1,根据同温同压下,分子数之比等于物质的量之比,等于体积之比,故两容器的体积比为2:1,故C正确;
综上所述,答案为C。
【点睛】
用数学思维来进行思维,计算会更简单。
12.C
【分析】
电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×电解质离子数目,与溶液体积无关,50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1,以此分析解答。
【详解】
A.100mL1 mol·L-1氯化钠溶液中的氯离子浓度为1mol·L-1,故A不符合题意;
B.100 mL2 mol·L-1氯化钙中氯离子浓度为4mol·L-1,故B不符合题意;
C..150mL3mol·L-1 氯化钾中氯离子浓度为3mol·L-1,故C符合题意;
D.75mL2mol·L-1氯化铁中氯离子浓度为6mol·L-1,故D不符合题意;
故选C。
13.B
【详解】
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,A错误;
B.3molO2和2molH2O所含原子数相等,均为6NA,B正确;
C.OH-的摩尔质量为17g/mol,摩尔质量与物质的量无关,C错误;
D.铜原子的摩尔质量为64g/mol,铜的相对原子质量为64,D错误;
答案选B。
14.C
【详解】
A.氢可以是氢分子或氢原子,指代不明,A错误;
B.1 mol CaCl2含有2mol Cl-,数目为2NA,B错误;
C.每个H2O分子中有10个电子,1molH2O中含有10mol电子,约为6.02×1024个,C正确;
D.摩尔质量的单位是g/mol,因此H2SO4的摩尔质量为98g/mol,D错误;
故选C。
15.C
【详解】
A.1mol,1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA 2mol,1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA,故A正确;
B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为(6+3×1)×NA=9NA,故B正确;
C.标准状况下, CCl4为液体,不能计算,故C错误;
D.28g乙烯的物质的量为1mol,所含共用电子对数目为6NA,故D正确;
故选C。
16.D
【详解】
A.没有说明具体的物质的量,因此不能计算电子数,A错误;
B.CCl4在标况下是液体,不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算,B错误;
C.10g质量分数为46%的乙醇中含乙醇的质量为4.6g,物质的量为=0.1mol,含H2O的质量为5.4g,物质的量为=0.3mol,含有H原子的物质的量为0.1mol×6+0.3mol×2=1.2mol,数目为1.2NA,C错误;
D.14gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量为=1mol,因此碳原子数为NA,D正确;
故选D。
17.B
【详解】
A.摩尔质量的单位是g/mol,因此偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol,A错误;
B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为=1mol,质量为1mol×60g/mol=60g,B正确;
C.质量的单位是g,因此1mol偏二甲肼的质量为60g,C错误;
D.6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol,含有偏二甲肼的分子数为0.1NA,D错误;
故选B。
18.B
【详解】
根据图示球棍模型可知,顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2,则
A.1molPtCl2(NH3)2中含有2molCl原子,含有Cl元素的质量为:35.5g/mol×2mol=71g,故A错误;
B.1molPtCl2(NH3)2中含有H原子的物质的量为:1mol×6=6mol,故B正确;
C.1molPtCl2(NH3)2中含有2molN原子,含氮元素的质量为14g/mol×2=28g,故C错误;
D.1molPtCl2(NH3)2中含有1molPt原子,含铂原子的数目约为6.02×1023,故D错误;
故选B。
19.B
【详解】
根据原子守恒,反应后容器内硫原子的物质的量n(S)=n(SO2)=bmol,氧原子的物质的量n(O)=2n(NO2)+2n(SO2)=2amol+2bmol,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为,答案选B。
20.A
【解析】
【详解】
标准状况下,2.8 L O2的物质的量为=mol,所含O原子个数为mol×2×NA=N,则NA=4N。
答案选A。
21.C
【详解】
A.摩尔是物质的量的单位,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,故A错误;B. 在标况下,l mol气体物质的体积约是22.4L,固体和液体的体积不是22.4L,故B错误;C、气体摩尔体积是1mol气体在一定温度和压强下的体积,单位为L/mol,25℃和101kPa的条件下,气体的摩尔体积约为24.5L/mol,故C正确;D.未注明温度和压强,气体摩尔体积不确定,不能计算气体的物质的量,也不能判断气体分子数目的关系,故D错误;故选C。
22.B
【解析】A、胶体是粒子的集合体,则将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,所含胶体粒子数目小于NA,选项A错误;B、碘离子的还原性比亚铁离子的强,若 1molFeI2与1molCl2反应,则氯气先将碘氧化,生成1mol碘,转移的电子数为2NA,选项B正确;C、NH4Cl溶液中由于NH4+的水解而使NH4+离子数目减少,1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量应该小于0.1NA,选项C错误;D、硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子,136g熔融的KHSO4是1mol,其中含有NA个阳离子,选项D错误。答案选B。
23.D
【详解】
A. 水的摩尔质量以g∙mol−1为单位时,在数字上等于阿伏加德罗常数乘以一个水分子的质量,故A不符合题意;
B. 1mol水蒸气的质量等于阿伏加德罗常数乘以一个水分子的质量,故B不符合题意;
C. 1mol水中水分子的个数等于阿伏加德罗常数,故C不符合题意;
D. 1mol水蒸气的体积,不清楚水分子与水分子之间间距,因此1mol水蒸气的体积无法计算,故D符合题意。
综上所述,答案为D。
24.D
【详解】
A.常温常压下,11.2LSO2的物质的量不是0.5mol,所含的原子数不是1.5NA,故A错误;
B.标准状况下,水是不是气体,1L水的物质的量不是mol,故B错误;
C.标准状况下,CCl4是液体,22.4LCCl4的物质的量不是1mol,故C错误;
D.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为 3NA,故D正确;
选D。
25.B
【详解】
根据阿伏伽德罗推论可知:同温同压同体积,质量之比等于摩尔质量之比,所以:(66-60.4):(70-60.4)=28:M,解之得M=48g/mol。
A、氯气的摩尔质量为71g/mol,不符合条件;
B、臭氧的摩尔质量为48g/mol,符合条件;
C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol,不符合条件;
D、氯化氢的摩尔质量为35.5g/mol,不符合条件;
故选B。
26.D
【详解】
A. 18g18O3物质的量为,1个18O3含有30个中子,因此18g18O3含有的中子数为10NA,故A错误;
B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,无溶液体积,因此无法计算,故B错误;
C. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,当发生Na2O2 +SO2 = Na2SO4反应,转移的电子数为0.2NA,故C错误;
D. 标准状况下,22.4LCO2和SO2的混合气体物质的量为1mol,CO2和SO2都含有2个氧原子,因此22.4LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA,故D正确。
综上所述,答案为D。
【点睛】
计算溶液时一定要注意是否有溶液的体积,运用22.4L‧mol-1时要注意是否为气体,是否为标准状况下。
27.D
【详解】
①4℃时水的密度是1g/cm3,所以144mL水所含原子数为 ;②34g氨气所含原子数为 ;③标准状况224L氢气所含原子数为 ;④1.1mol硫酸中含原子数为1.1 7=7.7mol。
故答案为D。
28.B
【详解】
A.n(H2O)===0.3mol;
B.n(CO2)=1mol;
C.标况下,n(H2)===0.5mol;
D.n(O2)=0.8mol;
综上所述,CO2的物质的量最大,即该物质所含分子数最多,故选B。
29.C
【解析】
【详解】
A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质,16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol,氧原子数为NA,A正确;
B. 44 g CO2与28 g CO的物质的量均是1mol,所含有的分子数都为NA,B正确;
C. 由于不能计算出46 g NO2和N2O4的混合物的物质的量,因此不能计算混合物含有的分子数,C错误;
D. NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同,均是1mol,则其质量比为28:32=7:8,D正确。
答案选C。
30.C
【详解】
A. 除去粗食盐水中的杂质,先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质,再依次加入过量沉淀剂NaOH、氯化钡、碳酸钠溶液除去可溶性杂质镁离子、硫酸根离子、钙离子等,过滤除去沉淀,再在滤液中加入盐酸中和过量的NaOH、碳酸钠溶液至溶液呈中性,得到氯化钠溶液,再进行蒸发结晶得到氯化钠晶体,故过滤需要玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒,加入盐酸中和过量的NaOH、碳酸钠溶液至溶液呈中性时,需要测定溶液的pH,需要用到玻璃棒、表面皿,滴加沉淀剂用到胶头滴管,A正确;
B. 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡,加入盐酸用到胶头滴管,盐酸与碳酸钡反应生成可溶性的氯化钡,过滤得到硫酸钡,过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸,B正确;
C. 用浓盐酸配制100mL0.5mol·L-1的溶液,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶外,还需要用量筒量取浓盐酸,C错误;
D. 除去NO气体中的NO2和水蒸气,先通过洗气瓶(H2O),发生反应,将NO2转化为NO,再通过干燥管(无水CaCl2),得到干燥的NO,D正确;
故选C。
31.C
【详解】
A. 1L 1mol/L的亚硫酸钠溶液中含有溶质亚硫酸钠的物质的量为1mol,因亚硫酸根离子部分会发生水解,则溶液中的亚硫酸根离子的数目小于1NA,A项错误;
B. 标准状况下,22.4 L氯气和氯化氢的混合气体的物质的量为1 mol,分子总数为6.02×1023,B项错误;
C. 标砖状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol,1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,会转移1mol电子,即转移的电子数为NA,C项正确;
D. 标准状况下,三氧化硫不是气体,题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量,D项错误;
答案选C。
32.C
【解析】
【详解】
A.-CH3含有9个电子 ,则15g -CH3即1mol-CH3含有的电子数目为9NA,故A错误;
B.1 mol Fe的粉末能被足量浓硫酸在加热条件下完全氧化为Fe3+,转移电子的数目为3NA,故B错误;
C.C3H6和C4H8的最简式为CH2,28 gCH2中含有氢原子的数目为4 NA,故C正确;
D.标准状况下,1,2-二溴乙烷为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故D错误;
答案为C。
33.B
【详解】
设需0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的体积是V mL。则 ,V=50 Ml,,故B正确。
点睛:溶液加水稀释前后溶质物质的量不变。
34.A
【详解】
A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化),n(NH4+)= n(Cl-),所以NH4+个数为0.5NA,故A正确;
B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化碘离子,没有FeI2的物质的量,不能计算当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量,故B错误;
C. 标准状况下,二氯甲烷是液体,22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故C错误;
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液,阴极先生成铜单质再生成氢气,标况下,当阴极生成22.4L氢气时,转移的电子数大于2NA,故D错误。
答案选A。
35.C
【详解】
A. 选用量筒时,应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则,如量取5.5mL溶液,应该选用10mL的量筒,所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸,故A错误;
B. 托盘天平只能准确到0.1g,不能够用托盘天平称量11.50gNaCl固体,故B错误;
C. 使用容量瓶配制溶液,为了减小误差,移液时应洗涤烧杯2∼3次,并将洗涤液转移到容量瓶中,故C正确;
D. 容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质,所以配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质需要在烧杯中溶解,不能够在容量瓶中溶解,故D错误;
故选:C。
36.D
【详解】
A.钠是11号元素,铝是17号元素,因为质子数等于原子序数,所以0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA,A正确;
B.18gH2O的物质的量为1mol,含有分子数目为NA,B正确;
C.由方程式两个氯原子由负一价升高到零价,转移两个电子,同时生成两个NaOH,所以生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA,C正确;
D.等物质的量不一定是1mol,物质的量不确定,含有原子数不确定,D错误;
故选D。
37.B
【详解】
A.由n=m/M可知,分子数相同的气体,物质的量相同,摩尔质量之比等于质量之比,即A与B摩尔质量之比为ag∶bg=a∶b,所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a∶b,A正确;
B.分子数相同的气体,物质的量相同,同温同压下A与B体积相同,A与B的密度之比为a∶b,B错误;
C.A与B相对分子质量之比为a∶b,同质量时由n=m/M可知,二者的物质的量之比等于1/a∶1/b=b∶a,C正确;
D.相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于摩尔质量之比,即为a∶b,D正确;
故选B。
38.C
【详解】
A.7.1gCl2的物质的量为0.1mol,氯气与铁反应只做氧化剂,与足量的铁反应转移电子数目为0.2NA,A项错误;
B.17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol,—14CH3中含有的质子数为9,所以17g甲基(—14CH3)中含有的质子数为9NA,B项错误;
C.氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质,所以48gO2和O3的混合物含有的原子数为3NA,C项正确;
D.乙酸溶液中既有乙酸分子,又有水分子,无法计算分子总数,D项错误;
选C。
39.C
【分析】
A. 根据盐的水解规律分析;
B. 溶质和溶剂中都含有O原子;
C. 根据过氧乙酸的结构和物质的量分析所含过氧键数目;
D. 根据反应为可逆反应分析判断。
【详解】
A. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)=c·V=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol,由于该盐是强碱弱酸盐,在溶液中ClO-会发生水解作用而消耗,所以达到水解平衡时溶液中含有ClO-的物质的量小于0.1 mol,故溶液中ClO-的数目小于0.1NA,A错误;
B. 乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子,所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA,B错误;
C. 7.6 g过氧乙酸的物质的量为n(CH3COOOH)==0.1 mol,由于1个CH3COOOH中含有一个过氧键,所以0.1 mol过氧乙酸中含有过氧键数目为0.1NA,C正确;
D. 标准状况下,22.4 L 氯气的物质的量为1 mol,由于氯气与水的反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以0.1 molCl2与水充分反应转移电子数目小于NA,D错误;
故答案选C。
【点睛】
本题考查了物质的量的有关计算,涉及物质的量与质量、气体的体积、物质的量浓度、微粒数目的计算,要注意结合反应的可逆性、盐的水解、含有某种微粒的物质存在形式等分析解答。
40.B
【分析】
A.气体摩尔体积的条件应在标准状况下换算物质的量;
B.甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,其中化学键表示一个未成对电子;
C.标准状况下,密度为dg·L-1的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg·mol-1;
D.Na2O和Na2O2的阴离子数相同,过氧根是原子团.
【详解】
A.常温常压下,22.4L氮气的物质的量小于1mol,含有的氮原子数小于2NA,故A正确;
B.甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,一个甲基中的电子数是6+3=9,15g甲基的物质的量是1mol,则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,故B错误;
C.标准状况下,密度为dg·L-1的某气体1mol的质量=22.4dg,一个分子的质量为22.4d/NAg,故C正确;
D.1molNa2O和Na2O2的阴离子数相同,为0.5mol,4.6gNa在氧气中完全反应,生成物中阴离子个数为0.1NA,故D正确。
故选B。
41.D
【解析】
试题分析:A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量,说明在30ml时BaCl2溶液不足量,n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)=" 0.003mol" ÷0.03L=0.10mol/L,正确;n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)= 0.009mol÷0.06L=0.15 mol/L,所以选项B正确;C.在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol,在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol
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