2022届高考化学二轮复习专题07电解质溶液（1）

这是一份2022届高考化学二轮复习专题07电解质溶液（1），共18页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学二轮复习专题07电解质溶液（1）
练习
一、单选题，共13小题
1．（2021·浙江·吴兴高级中学高二阶段练习）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
2．（2021·福建·三明一中高二阶段练习）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
3．（2022·全国·高三专题练习）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)1×10-7mol/L是否说明100 ℃时纯水溶液呈酸性_____？
(3)100℃纯水的pH为_______，此时溶液呈_______性。
(4)pH=7的溶液是否一定是中性溶液______？

参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；
B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；
C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；
D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；
答案为：B。
2．B
【解析】
【分析】
BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。
【详解】
A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；
C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误；
答案选B。
3．B
【解析】
【详解】
A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，A项正确；
B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；
C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；
D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；
答案选B。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．时，，的数量级为，A项错误；
B．时，点位于曲线上方，点对应为的过饱和溶液，B项错误；
C．由图可知，时，，的平衡常数，C项错误；
D．当恰好完全沉淀时，溶液中，，D项正确；
答案选D。
5．B
【解析】
【分析】
H2C2O4 H++ HC2O，HC2OH++ C2O，pH增加促进电离平衡正向移动，则H2C2O4浓度不断减小，pc(H2C2O4)始终增大，C2O浓度不断增大，pc(C2O)始终减小，HC2O浓度先增大后减小，则pc(HC2O)先减小后增大，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。
【详解】
A．溶液的pH增大促进H2C2O4的电离，则H2C2O4浓度不断减小，pc(H2C2O4)始终增大，则曲线Ⅱ是H2C2O4，A错误；
B． M点时，根据图象，c(HC2O)= c(C2O)，则常温下， ，B正确；
C． pH=x时，根据图象，溶液中c(H2C2O4)= c(C2O)，此时pc(HC2O)< pc(H2C2O4)=pc(C2O)，则c(HC2O)>c(H2C2O4)=c(C2O)，C错误；
D．M点时，根据图象，c(HC2O)= c(C2O)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O)+2c(C2O)，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)< c(HC2O)+2c(C2O)，由于c(HC2O)=c(C2O)，所以也就有c(Na+)c()>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故选D。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．据图可知b点溶液pH=7，此时加入10mLROH溶液，二者浓度相等，所以此时酸碱恰好中和，A正确；
B．b点酸碱恰好中和溶质为CH3COOR，醋酸根为弱酸根，水解使溶液显碱性，而此时溶液显中性，说明R+为弱碱根，其水解程度恰好和醋酸根的水解程度相等，所以ROH为弱碱，B错误；
C．据图可知c点溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，b点时溶质为CH3COOR，溶液显中性，所以b点存在c(CH3COO-)=c(R+)，而c点ROH过量，所以c(R+)＞c(CH3COO-)，C正确；
D．常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，所以b~c任意点溶液均有c(OH-)·c(H+)= Kw=10-14，D正确；
综上所述答案为B。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氨基有碱性，在酸性较强的溶液中会结合H+形成H3N+CH2COOH，羧基有酸性，在碱性较强的溶液中会结合OH-形成H2NCH2COO-，所以曲线Ⅰ代表H3N+CH2COOH，曲线Ⅱ代表H3N+CH2COO-，曲线Ⅲ代表H2NCH2COO-。a点溶液呈较强的酸性，而b点溶液中甘氨酸主要以内盐H3N+CH2COO-的形式存在，a点水的电离被抑制的程度大，所以a点溶液中水的电离程度小于b点，故A错误；
B．c点溶液中，甘氨酸主要以H2NCH2COO-的形式存在，所以c(H2NCH2COO-)＞c(H3N+CH2COO-)，故B错误；
C．H3N+CH2COO-+H2OH2NCH2COO-+H3O+的平衡常数K=，在pH=x时，c(H2NCH2COO-)=c(H3N+CH2COO-)，所以K=c(H3O+)=10-X，故C正确；
D．a点溶液中没有H2NCH2COO-，故D错误；
故选C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸热反应，A错误；
B．由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO，则应选择低浓度的NaOH溶液，B错误；
C．由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高浓度的NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解，C错误；
D．M点溶液中，PbO溶解度为110g/L，根据反应可求出，即存在，D正确；
答案选D
10．A
【解析】
【分析】
，则，同理，则图像L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，以此分析。
【详解】
A． 由上述分析可知图像L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lg的关系变化，则数量级为 10-14，故A正确；
B．离子浓度的负对数越小，则离子浓度越大， p点位于L2的左下方，则对应PbCO3的过饱和溶液，故B错误；
C． L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故C正确；
D． ，，，则p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，先得白色沉淀，故D错误；
故答案选：A。
11．D
【解析】
【详解】
A．等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中存在A2-和HA-的水解，以及HA-的电离，HA-水解平衡常数，则HA-的水解程度大于电离程度，水的电离被促进，则水电离出的氢离子浓度大于1.0 ×10-7mol/L，故A正确；
B． pH=l0的Na2A溶液中，存在水解平衡，则， A2-的水解平衡常数，解得c(A2- )≈5.6 ×10-5mol/L，故B正确；
C． 往H2A溶液中滴入NaOH溶液的过程中，H2A的电离平衡正向移动，因此一直减小，故C正确；
D．溶液中还存在H2A微粒，故D错误；
答案选D。
12．C
【解析】
【详解】
A．Ka2 (H2R)= ，代入线上任意一点，计算得Ka2(H2R)=10-7，故A正确；
B．NaHR溶液中存在H2R的第二步电离和R2-的第二步水解，其中Ka2(H2R)= 10-7，Ka1(H2R) ×Kh2(R2- )=10 -14，其中Ka1(H2R)> Ka2(H2R)，所以Kh2(R2- )