硫酸硫酸盐练习题

这是一份硫酸硫酸盐练习题，共4页。试卷主要包含了 在工业生产中，硫酸不能用于， 下列推断合理的是， 用下图所示实验装置等内容，欢迎下载使用。
5.3  硫酸一、选择题1. 下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是                                （　   ）A.浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B.蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑  C.浓硫酸可吸收SO3D.CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白2. 在工业生产中，硫酸不能用于                                            （　   ）A.制化肥      B.制漂白粉    C.酸洗    D.医药、制炸药、农药3. 区别盐酸和硫酸最好选择下列试剂中（    ）A. 紫色石蕊      B. 酚酞试液       C. 氯化钡溶液     D. 铜片4. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（　   ）A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应5. 制取下列气体，不能用浓硫酸和相应的盐反应的是（    ）A.HCl   B. HF  C. SO2  D.H2S6. 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，其原因不正确的是（    ）硫酸钡不溶于水硫酸钡不溶于酸硫酸钡可治疗肠胃内壁损伤硫酸钡不容易被X射线透过7. 下列推断合理的是（    ）A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用做净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色8. 在检验SO的过程中，下列操作中正确的是（　   ）A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在9. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（　   ）A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色10. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （　  ）                                                                    A.小于0.45 mol  B.等于0.45 mol   C.在0.45 mol和0.90 mol之间  D.大于0.90 mol11. 为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是     （　  ）A.H2SO4·H2O        B.H2SO4·SO3       C.H2SO4·H2O    D.SO3·H2O12. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　  ）A.大于50%         B.等于50%C.小于50%         D.不能确定二、非选择题13．右图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________________________________________________________________；（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________________________________________________________________________；（3）写出一个由D生成B的化学方程式________________________________________________________________________；（4）将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式_________________________________________________________。答案：(1)H2＋SH2S(2)H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)H2SO3＋2OH－SO＋2H2O14．浓H2SO4具有①强酸性②强氧化性③脱水性④吸水性等性质，下列用途或现象中表现了哪些性质，将①～④的序号填在横线上。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应________。（2）用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制取磷酸________。（3）热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应________。（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体________。（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________。（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。答案：(1)①②　(2)①　(3)②　(4)④　(5)②　(6)④　(7)①③15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答以下几个问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________。（3）装置B的作用是容纳多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________。B中应放置的液体是________（填字母）。a．水　　　 b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水   d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。a．铁粉   b．BaCl2溶液c．银粉   d．Na2CO3溶液答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)强碱溶液　吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　d(4)①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　②ad16．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？（1）4.48L（2）0.84mol/L