化学反应速率练习

6.1  化学反应为什么有快有慢

一、选择题

1．下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示

B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

答案：D

2．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(　　)

A．v(A)＝v(B)   B．v(A)＝2v(C)

C．3v(B)＝v(C)   D．v(B)＝3v(D)

答案：D

3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

答案：B

4．某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2＋2Y22XY2  B．2X2＋Y22X2Y

C．X2＋3Y22XY3  D．3X2＋Y22X3Y

答案：D

5．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

答案：C

6．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0  μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0  μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

答案：B

7．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(　　)

①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强

A．①③   B．②③ 

C．①④   D．③④

答案：B

8．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．都增大   B．都减小

C．v1增大，v2减小   D．v1减小，v2增大

答案：A

9．增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　)

A．CO2(g)＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

C．NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

答案：C

10．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

答案：A

11．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O　②I2＋2HSO＋H2O2I－＋2SO＋4H＋，当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称为碘钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是(　　)

A．在整个反应过程中，作催化剂的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．碘钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

答案：C

12．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A．增加铁的量

B．将容器体积缩小一半

C．升高温度

D．压强不变，充入N2使容器体积增大

答案：A

二、非选择题

13．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。

答案：0.75 mol·L－1　 0.05 mol·L－1·min－1　 0.1 mol·L－1·min－1　  2

14．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式________________________________________________；

(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________。

答案：Y＋3X2Z　0.05 mol/(L·min)

15．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速度？

(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________。

(2)熔化的KClO3放出气泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。

(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：________。

(4)等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应，硫酸溶液中产生气体的速度更快：________。

(5)黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应，但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

答案：(1)温度　(2)催化剂　(3)接触面积　(4)浓度　(5)光照

16．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

___________________________________________________________________

__________________________________________________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。

答案：(1)Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率

(3)Ag2SO4

(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种)

(5)①30　10　17.5

②灰黑　暗红

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积