2022年江苏省苏锡常镇四市高三二模化学试卷及答案

2021~ 2022学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Fe-56  Cu-64  Ag-108

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．反应2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。 下列有关说法不正确的是

A．该反应吸收大量热              B．铝在反应中作还原剂

C．该反应属于置换反应            D．Al2O3属于两性氧化物

2．利用反应4NH3+COCl2=CO(NH2)2+ 2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子            B．NH3的电子式为

C．COCl2是极性分子                   D．CO(NH2)2含离子键和共价键

3．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2难溶于水，可用作粮食保护气.

B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2

C．NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂

D．HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3

4．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是

A．NH3NOHNO3        B．Ca(ClO)2(aq)HClOCl2

C．NaCl(aq)Na(s)Na2O2  D．CuSO4Cu(OH)2Cu

5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是

A．W位于元素周期表中第四周期VA族       B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸

C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键     D．Z和W形成的化合物中W显负价

阅读下列材料，完成6~8题：C、Si同处于ⅣA族，它们的单质或化合物有重要用途。

实验室可用CO2回收废液中的苯酚，工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2

步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)  △H= - 141.8 kJ/mol

SiHCl3(g)+ H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。

6．下列说法正确的是

A．CO2与SiO2的晶体类型相同            B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等

C．1 mol晶体硅中含有2molSi-Si键        D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2

7．向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是

8．有关反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+ H2(g)的说法正确的是

A．该反应的△H<0，△S>0

B．其他条件不变，增大压强SiHCl3平衡产率减小

C．实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大

D．如图所示，当>3，SiHCl3平衡产率减小说明发生了副反应

9．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是

A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少

B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离

C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金

D．用过量Zn粉将1 molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol

10．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X能发生加成、氧化和缩聚反应

B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．1 molZ中含有5 mol碳氧σ键

D．相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等

11．H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a连接电源负极，电解时H+由a极室移向b极室

B．反应池中发生反应的离子方程式：2+H2S+2H+=2VO2++S↓+2H2O

C．b极反应式: VO2++H2O+e-=+2H+

D．电解过程中每转移2 mol电子，理论上可生成22.4 L H2

12．室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。

实验1：向4 mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.01 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀。

实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL 0.01 mol/LNaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。

实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。

已知：室温下Ksp(AgCl)=2×10-10。

下列说法正确的是

A．实验1静置所得上层清液中c(Cl- )约为1.4× 10-3 mol/L

B．实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr)

C．实验3所用Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D．实验3过滤后所得清液中存在: c2(Ag+)=且c(Ag+)≤

13．CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。 CO2 催化加氢主要反应有：

反应Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.4 kJ/mol

反应Ⅱ. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  △H2= +41.2 kJ/mol

压强分别为p1、p2时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。

CH3OH(或CO)的选择性=

下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H= -8.2 kJ/mol

B．曲线③、④表示CO的选择性，且p1>p2

C．相同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K(Ⅰ)> K(Ⅱ)

D．保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(15分)废水中会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将还原脱除。

(1)微生物法脱硫

富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。

①的空间构型为_________。

②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为__________。

③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是__________________。

(2)铁炭法脱硫

铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的转化为硫化物沉淀除去。

①废水中转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为__________。

②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是___________________。

(3)处理后废水中含量测定

准确量取50.00 mL水样于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.0500 mol/LBaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0100 mol/L EDTA (Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+。

平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中含量________。(用mg/L表示，写出计算过程)。

15．(15分)一种药物中间体有机物F的合成路线如下：

(1)C→D的反应类型为___________。

(2)原料A中混有杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为_____________。

(3) D→E反应过程分两步进行，步骤①中D与正丁基锂反应产生化合物Y()，步骤②中Y再通过加成、取代两步反应得到E。则步骤②中除E外的另一种产物的化学式为____________。

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：__________________。

①含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。

②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1 :2，且能与NaHCO3溶液反应。

(5)已知:格氏试剂(RMgBr, R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。

写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________________________。

16．(17分)由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备电池级Li2CO3的流程如下：

已知:①Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54g，20℃ 1.33g，90℃ 0.78g。

②碳酸锂水溶液煮沸时容易发生水解。

(1)溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl2溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如图-1)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。

①滴液漏斗中的液体是___________。

②Li3PO4转化为LiCl和CaHPO4的离子方程式为________________。

(2)除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca2+。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(设沉淀后溶液中Li+浓度为0.1 mol/L)，需控制除钙后溶液中c(Ca2+)≤_________。

[Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(3)制备Li2CO3。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50%异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO2，过滤洗涤得到Li2CO3。

①该方法能制得Li2CO3的原因是________________。

②检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是_______________ .

(4)若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯Li2CO3，请补充完整实验方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，边通边搅拌，__________。

(已知：①LiHCO3受热易分解；②实验过程中Li2CO3转化速率与时间的关系图如图-2所示。)

17．(14分)工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

Ⅰ.臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的*OH (羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+●nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

*OH+[mRa+●nX]→mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

*OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(Ⅱ)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为____________。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是_____________。

Ⅱ.纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生*OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(Ⅵ)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2 和，其离子方程式为__________________。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是_____________________。

Ⅲ.金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是____________。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是__________________。

2021-2022学年苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)

化学参考答案

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

1A  2.C  3.B  4.A  5. C  6.C  7.D  8.D  9.C  10.A  11.B  12. D  13. B

二、非选择题:共4题，共61分。

14. (15分)(1)①正四面体形；②CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O；

③CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出；

(2)①FeS；②废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，使pH缓慢下降；

(3) n(Ba2+)=10.00mL×10  L/mL × 0.0500 mol/L= 5.000×10-4 mol；

与EDTA反应的n(Ba2+)=n(H2Y2-)=27.50 mL×10-3 L/mL×0.0100mol/L=2.750×10-4 mol

n()=n(BaSO4)= 5.000×10-4 mol- 2.750×10-4 mol=2.250×10-4 mol；

含量==432 mg/L。

15. (15分)(1)还原反应；（2）；（3）LiOH；（4）；

（5）。

16. (17分)(1)①CaCl2溶液；②Li3PO4+H++Ca2+ =CaHPO4+3Li+；

(2) 1.12×10-9 mol/L；

(3)①2LiCl+CO2+H2OLi2CO3+ 2HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H+浓度降低，有利于反应正向进行；②取最后一次洗涤后的滤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，无浑浊；

(4)反应约40分钟左右停止通CO2，过滤，洗涤滤渣，将洗涤后滤液与原滤液合并，溶液在90℃左右加热反应至不再有气体产生，趁热过滤，将滤渣低温干燥；

17. (14 分)

(1) [Ar]3d8；

(2)减少溶液中和，提高*OH氧化分解络合物中有机配体的效率；使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀除去；

(3)4Al3++3+12OH- = 4Al+3+6H2↑；

(4)纳米零价铝吸附甘氨酸铬，使得溶液中总氮迅速降低；吸附后的甘氨酸铬被纳米零价铝表面产生的*OH降解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上升；

(5)铝可以将溶液中的Zn2+转化为Zn去除，而Fe不能置换出Zn；

(6)生成的Al3+转化为Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用；