2020-2021学年第一节 酸及其性质图文课件ppt

这是一份2020-2021学年第一节 酸及其性质图文课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了-----酸，柠檬酸，认识浓盐酸和浓硫酸，常见的酸，酸的物理性质，2有吸水性，3溶于水放热，需密封保存，可做气体的干燥剂，浓硫酸的稀释等内容，欢迎下载使用。
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
看看浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？
体现浓盐酸的挥发性。
浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。
浓硫酸可做一些气体干燥剂
1、浓盐酸的物理性质：
（1）无色、有刺激性气味的液体
（2）有挥发性。在空气中会形成白雾
2、浓硫酸的物理性质：
（1）无色、粘稠、油状的液体
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
使用浓硫酸注意的问题：
1、浓硫酸的稀释方法：
2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
石蕊：变红 酚酞：不变色
铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
盐酸能与指示剂作用
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
硫酸能与指示剂作用
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。
盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
2、能与金属发生置换反应
3、能与金属氧化物发生复分解反应
4、能与盐发生复分解反应
盐酸和稀硫酸的化学性质
1.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸2.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？
1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。