2020届江西省上饶市高三第三次（6月）模拟考试理科综合试卷及答案

这是一份2020届江西省上饶市高三第三次（6月）模拟考试理科综合试卷及答案，共19页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，5 C 59 Al 27，6℃，沸点，3×10-17等内容，欢迎下载使用。
座位号
上饶2020年高三年级第三次高考模拟考试
理 综 试 卷
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答题标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：Ca40 Ag 108 C 12 H 1C 12 O16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1.结构与功能相适应是生物学的基本观点。下列有关分析错误的是（ ）
A．蛋白质在细胞中承担的功能多种多样，决定了细胞中蛋白质的结构也多种多样
B．溶酶体中含有多种水解酶,有利于分解衰老和损伤的细胞器
C．细胞的生物膜系统具有广阔的膜面积,为多种酶提供大量的附着位点
D．细胞膜的磷脂分子和蛋白质分子大都可以运动,有利于白细胞吞噬病菌
2.盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞溶胶中的Na＋逆浓度梯度运入液泡，从而降低Na＋对细胞溶胶中酶的伤害。下列叙述错误的是（ ）
A．Na＋进入液泡的过程属于主动转运
B．Na＋进入液泡的过程体现了液泡膜的选择透性
C．该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性
D.该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞的吸水能力
3.小分子药物Tamoxifen（简称TAF）能与雌激素竞争相应的受体，TAF与受体结合后形成的复合物可进入细胞核内，阻止基因X表达，从而抑制癌细胞的增殖。据此判断，下列叙述错误的是（ ）
A．TAF进入细胞很可能不消耗ATP，但复合物进入细胞核需要消耗ATP
B．受体中含有C、H、O、N等元素，变性后的受体仍可与双缩脲试剂发生紫色反应
C．基因X为抑癌基因，抑癌基因突变会导致正常细胞的生长和分裂失控
D．对内源雌激素分泌旺盛的癌症女性患者来说，TAF的治疗效果较弱
4.下图为T4噬菌体感染大肠杆菌后，大肠杆菌内放射性RNA与T4噬菌体DNA及大肠杆菌DNA的杂交结果。下列叙述错误的是（ ）



A．可在培养基中加入3H-尿嘧啶用以标记RNA
B．第0 min时，与DNA杂交的RNA来自T4噬菌体及大肠杆菌的转录
C．参与分子杂交的放射性RNA为相应DNA的转录产物
D．随着感染时间增加，噬菌体DNA的转录增加，细菌基因活动受到抑制
5.某实验小组探究一定浓度的萘乙酸（NAA）溶液和细胞分裂素（KT）溶液对棉花主根长度及侧根数的影响，所得结果如图所示。下列相关叙述或推理合理的是（ ）

A．由甲组数据可知，没有激素的调节棉花根也能生长
B．乙组与甲组和丙组可分别构成对比实验和对照实验
C．NAA和KT对棉花主根的顶端优势的作用有协同作用
D．若去除丁组棉花的主根，则棉花的侧根数可能会增多
6.冻原生态系统因其生物的生存条件十分严酷而独具特色，有人曾将该生态系统所处的地 区称为“不毛之地”。下列说法错误的 （ ）
A．冻原生态系统中土壤微生物的分解作用比较弱
B．由于温度的限制，冻原生态系统的营养结构较简单
C．同等强度的干扰下，冻原生态系统比草原生态系统恢复的速度慢
D．为保护冻原生态系统的生物多样性，应禁止对其进行开发和利用
7．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
8．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molNaHSO4固体中含有离子总数为3NA
B．11.2L(标准状况)HF含有质子数为5NA
C．50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5NA
D．1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2NA
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）
A．W的原子半径大于Z，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C．可以通过电解熔融的己来制备戊
D．X和Y形成的化合物中只含极性共价键
10．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．熔化Na2CO3
B．保存液溴
C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．进行中和热的测定
11．冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是 （ ）


A．蛋白质和核酸均是高分子化合物
B．蛋白质中含C、H、O、N 等元素
C．五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性
12．MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是 （ ）
A．该方法可有效消除CO2对大气造成的污染
B．该电极应与电源的正极相连
C．该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH
D．选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物
13．某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H++CO平衡右移
C．pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
二、 选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14、高楼坠物极其危险， 新闻中曾多次报道由于高楼坠物造成的人员伤亡案例。假设一质量为的物体由h处自由下落，物体落地时与地面相互作用的时间为t，重力加速度用g表示，忽略一切阻力。则物体与地面产生的作用力的平均值应为（ ）
A、 B、 C、 D、
15、如图所示，长木板的左端用一较链固定在水平面上，一可视为质点的小滑块放在长木板上的 A 点。调节长木板与水平方向的夹角, 当夹角为37°时， 小滑块由A 点开始下滑， 经时间滑到长木板的最底端；增大夹角, 当夹角为53°时， 小滑块由A点经时间滑到长木板的最底端。已知sin37°=0.6、cos37°=0.8。则下列说法正确的是（ ）
A、小滑块与长木板之间的动摩擦因数为
B、两次小滑块重力势能减少量之比为1:2
C、两次小滑块的加速度之比为1:2
D、两次小滑块到达长木板底端时的速度之比为1:2
16、空间存在一平行于轴方向的电场，轴上各点电势的变化规律如图所示，图线为关于轴对称的抛物线。则下列说法正确的是（ ）
A、在电场强度依次增大，在电场强度依次减小
B、和两点处的电场强度相同
C、正粒子在和处的电势能相等
D、负粒子由沿轴运动到的过程中，电势能先增大后减小
17、人类利用太空望远镜在太阳系外发现了一颗未知天体,该未知天体环绕中心天体运行。已知未知天体的质量是地球质量的倍，半径为地球半径的倍，其公转周期为地球公转周期的倍，中心天体的质量是太阳质量的倍。假设未知天体和地球均可视为质量分布均匀的球体，且均环绕各自的中心天体做匀速圆周运动。则下列说法正确的是（ ）
A、未知天体的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为
B、同一物体在未知天体表面的重力与在地球表面的重力之比为
C、天体、之间的距离与日地之间的距离之比为
D、中心天体的密度与地球的密度之比为
18、如图1所示为理想的自耦变压器，现在自耦变压器的原线圈MN两端接有如图2所示的交流电源， 已知小灯泡的额定电压为，V为理想交流电压表。则下列说法正确的是（ ）






A、当小灯泡正常发光时，自耦变压器的滑动触头恰好位于线圈的中点
B、通过小灯泡的电流的频率应为
C、电压表的示数为
D、将电阻箱的阻值调小时，小灯泡消耗的电功率减小
19、在研究光电效应时，小强分别用频率为的激光照射不同的金属，已知两种金属的极限频率分别为、，最大初动能分别为、，测得光电流强度分别为、，遏止电压分别为、，则下列正确的说法是（ ）
A、如果，则 B、如果，则
C、如果，则 D、如果，则
20、三个等大的小球甲、乙、丙的质量分别为、、，放在光滑的水平面上，甲、乙两球之间有一压缩的轻弹簧（处于锁定状态）但与两球不连接，弹簧储存的弹性势能为。开始给小球甲、乙向右的冲量，某时刻锁定突然打开，当两球分离的瞬间小球甲的速度刚好减为零，小球乙与小球丙发生碰撞，且碰后合为一体。则下列说法正确的是（ ）


A、弹簧对小球甲的冲量大小为 B、弹簧对小球乙做的功为
C、整个过程系统损失的机械能为 D、小球乙、丙碰后的速度大小为
21、如图1所示为边长为的正方形导体框放在绝缘水平面上，空间存在竖直向下的匀强磁场，其磁感应强度随时间的变化规律如图2所示，图中的数据为已知量。已知导体的电阻率为、导体的横截面积为。则下列说法正确的是（ ）

A、导体框的面积有减小的趋势

B、导体框中的电流大小为
C、时间内，通过导线框某一横截面的电荷量为
D、时间内，导体框产生的热量为
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、 非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题共11题，共129分）
22、（5分）某中学实验小组的同学利用如图1所示的实验装置完成了动能定理的验证，将带有遮光条的物块放在气垫导轨上，用细绳连接钩码并跨过光滑的定滑轮，并在靠近滑轮的位置固定一光电门，已知物块和钩码的质量分别为、，重力加速度为。该小组的同学完成了如下的操作：






（1）用螺旋测微器测量遮光条的宽度，如图2所示，遮光条的宽度 mm
（2）将物块由远离定滑轮的一端无初速度释放，并测出释放点距离光电门的间距s；
（3）记录遮光条的挡光时间；
（4）多次改变s，重复（2）、（3），如果利用图象完成实验的验证，该小组的同学用s为纵轴、为横轴，发现该图象为过原点的直线，则该图象的关系式为 （用已知量和测量量表示）
23、（10分）为了测量一未知电阻的准确阻值（阻值范围）,实验室为其提供了如下的实验器材：两个内阻均为、满偏电流均为的电流计G
定值电阻、、、
最大阻值为的滑动变阻器、最大阻值为的滑动变阻器
内阻可忽略的电源、电键一只、导线若干
其中设计的测量电路如虚线框中的电路， 请回答下列问题：
（1） 为了减小实验误差定值电阻A应选用 ，定值电阻B应选用
（2）为了测量多组实验数据并要求电压从零开始调节，则滑动变阻器应选用 ，并在虚线框中将电路补充完整；
（3）在反复调节的过程中，发现两电流计的示数始终相同，由此可知该测量电阻的阻值应为











24、（14分）如图所示为半径为的光滑四分之一圆弧绝缘轨道固定在水平面上，质量为、电荷量为的可视为质点的带正电的物体放在圆轨道的最低点，整个空间存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度的大小为。如果在空间加一水平向左的匀强电场，物体刚好能运动到圆弧轨道上与圆心0等高的位置，重力加速度为。求：
（1）匀强电场的电场强度应多大？
（2）如果仅将第（1）问的电场方向改为竖直向下，将物体由圆弧轨道上与圆心等高的位置静止释放，当运动到圆弧轨道的最低点时，物体对轨道的压力应为多少？（结果保留三位有效数字）






25、（18分）如图 1 所示， 质量为、长为的长木板放在光滑的水平面上，水平面的右端沿竖直方向固定一光滑的半圆轨道ABC，在与圆心等高的B点有一压力传感器，长木板的上表面与轨道的最低点在同一水平面上，长木板的右端距离轨道最低点的间距为。可视为质点的质量为的物块从长木板的最左端以的速度滑上，物块与长木板之间的动摩擦因数为，经过一段时间长木板与挡板碰撞，且碰后长木板停止运动。当半圆轨道的半径发生改变时，物块对B点的压力与半径R的关系图象如图2所示，重力加速度为。求：







（1）物块运动到半圆轨道最低点A瞬间，其速度应为多大？
（2）图2中横、纵坐标、分别为多少？
（3）如果半圆轨道的半径，则物块落在长木板上的点到最左端的最小距离应为多少？（结果保留三位有效数字）
26、(15分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、


试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式__________。
（2）装置B的作用是①__________，②____________。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________。
（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为___。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与___________同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1HCl、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，用0.20 mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，
根据表中所给信息，应选用____________做指示剂。
物质
Ag2CrO4
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
砖红色
白色
黄色
黑色
Ksp
1×10-12
1.56×10-10
8.3×10-17
6.3 ×10-50

消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
27、(14分）2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空， 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流
程。如图：

已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：
（1）提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：____________。
（2）该流程中可循环利用的物质是____________________；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指____________________过滤、洗涤、干燥。
（3） “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为_____________；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。
28、(14分）碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。回答下列问题：
（1）利用活性炭的_________作用可去除水中的悬浮杂质。
（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：






（3）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：

①该反应的△H____0(填“>”或“