2022年江苏省苏州市苏州工业园区九年级中考适应性练习化学试题

2022 年中考模拟试卷

化 学

2022.05

注意事项:

1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第 1 页至第 3 页.非选择题第 4 页至第 8 页;共 28 题.满分 100 分;考试用时 100 分钟。www.szzx100.com

2.答题前.考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号，姓名是否与本人的相符合。

3.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上。不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Cl–35.5 Ca–40

选择题(共 40 分)

单项选择题(包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分.每题只有一个选项符合题意。)

1. 为了使苏州变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是

A．工业废水直接排入河流           B．加强对烟花爆竹燃放管理

C．生产生活垃圾分类放置           D．鼓励对旧金属回收再利用

2．嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是

A．漫步月面          B．采集月壤         C．展示国旗         D．点火返航

3.下列物质由离子构成的是

A．二氧化碳          B．氯化钠         C．金刚石       D．氨气

4. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，用于杀菌消毒，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为

A. -1           B. 0          C. +1           D.+2

5. 下列实验操作正确的是

A. 给液体加热     B. 闻药品气味

C. 稀释浓硫酸          D. 熄灭酒精灯

6. 下列材料中属于合成材料的是

A．陶瓷         B．铝合金         C．钢筋混凝土         D．聚氯乙烯

7. 下列关于化学用语的表示正确的是

A. 氯化铁：FeCl2                B. 钠原子的结构示意图：

C. 3 个氮分子：3N               D. 2 个镁离子：2Mg+2

8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．活性炭具有吸附性，可用于净化水         B．铝具有导电性，可用于制饮具

C．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂         D．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

9. 1875 年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是

A．镓是一种金属元素                 B．镓的相对原子质量是 69.72g

C．镓原子中的质子数是 31            D．镓与铝的性质相似

10.下列有关空气的说法正确的是

A．洁净干燥的空气属于纯净物

B．工业分离液态空气时发生物理变化，利用氮气和氧气的密度不同

C．在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质

D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

11.下列各组离子在水中能大量共存的是

A. K+、H+、CO32－、Cl-             B. Na+、NH4＋、Cl-、NO3－

C. Cu2+、Na+、OH-、SO42－         D. K+、H+、OH-、SO42－

12. 化学就在我们身边。下列说法正确的是

A. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度

B. 霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用

C. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

D. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

13. 近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为 C3H6N2，下列有关吡唑啉 C3H6N2的说法正确的是

A．吡唑啉属于有机高分子化合物

B．吡唑啉是由 3 个碳原子、6 个氢原子和 2 个氮原子构成的

C．吡唑啉中碳元素质量分数最大

D．吡唑啉的相对分子质量为 70g

14. 对下列事实的解释不合理的是

A. 生铁和钢的性能不同——含碳量不同

B. 镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同

C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高——蒸发时未用玻璃棒搅拌

D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性

15. 下列实验现象描述正确的是

A. 镁条在空气中燃烧，产生黑色固体          B. 鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀

C. 硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫          D. 硫在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰

16. 如图是 NaCl 和 KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是

A. KNO3的溶解度比 NaCl 的溶解度大

B. 20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36.0%

C. 50℃时，50g KNO3在 50g 水中充分溶解，形成不饱和溶液

D. 通过加水、升温等方法能将 KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液

17.下图是某反应的微观示意图，有关该反应的说法中不正确的是

A.物质甲属于有机化合物        B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:1

C. 该反应不属于置换反应       D. 生成物中丙和丁的质量比为 14:1

18.下列拟定的实验方案，不能达到实验目的的是

A.除去 CO2中混有的 HCl 气体：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸

B.鉴别棉线、羊毛两种纤维：灼烧，闻气味

C.除去 KCl 固体中混有的 MnO2：加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥

D.比较 Fe、Ag 的金属活动性：将打磨后的铁丝放入 AgNO3溶液中

19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.  

20. 设计对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是

A. 探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高

B. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性不同

C. 探究温度对微粒运动速度的影响

D. 探究铁钉锈蚀条件之一是要与水接触

非选择题(共 60 分)

21. (5 分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

(1)勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式均匀分散到水中而洗去，这一事实的原理是          。

(2)制作青团子所用天然色素来自新鲜麦浆草。获取天然色素时，将打碎的麦浆草渣与草汁分离开可采用的操作方法是          。

(3)为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的          元素（填元素名称）。

(4)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和          性。

(5)关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭，灭火的原理是          。

22. (7 分)为解决能源与环境问题，有学者提出如图 1 所示的含碳物质转化的技术路线。

(1) “可燃冰”中甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为          。

(2)反应②属于           反应（填基本反应类型）。

(3)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图 2。该过程的中间产物          （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。

(4)反应④的化学方程式为          。

(5)该技术路线有利用于实现          （填字母）。

A.碳循环利用           B.减少碳排放          C.减少白色污染

23. (7 分)人类文明进步与金属材料的关系十分密切。

(1)中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。

①雁鱼灯灯体用青铜（铜锡合金）制造，青铜的硬度比纯铜          （选填“大”或“小”）。

②雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是          （填化学式），可用棉签蘸取          （填物质名称）擦涂去除。

③雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量（空气）的大小，当看到有大量黑烟产生时， 应          （选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。

(2)某课外兴趣小组探究金属镁的化学性质。

①用等质量相同表面积的打磨擦去氧化膜的镁条，分别与等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图 1 所示。对比 a、b 曲线，引起 a 曲线压强迅速增大的因素可能有          ，          。

②将没有擦去氧化膜的镁条和某浓度的 CuCl2溶液混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是          （填字母）。

A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应           B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜

C. 产生的无色无味气体不可能是氢气          D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体

24. (7 分) 某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：

(1)仪器 a 的名称          。

(2)实验室制取纯净干燥的 CO2，用 G 装置干燥 CO2，其中盛放的试剂名称为          。用 H 装置收集 CO2，检验 CO2集满的方法是          。

(3)FeS 固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取 H2S。H2S 气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出实验室制取 H2S 气体的化学方程式          。

②某同学用图 1 装置组合收集 H2S。虚线框内的装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是           (填“甲”或“乙”，请从图 2 中选择)，图 1 装置中氢氧化钠溶液的作用是          （用化学方程式表示）。

25. (10 分)某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

已知:AgCl 是白色固体，难溶于水，也不与硝酸反应。

【第一组】选取:4 种溶液，如下图所示进行实验。

【查阅资料】Na2SO4与稀盐酸不能反应，而 NaOH 与稀盐酸能反应。

【提出问题】对于无明显现象的反应，如何设计实验验证？

【第二组】为了验证 NaOH 溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下方案进行实验。

【分析讨论】(3)小刚设计的实验方案            （填“可行”或“不可行”），说明理由：         。

【总结提升】(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下图 1 所示。从微观角度分析，该反应的实质是                     

 (5)通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：

①验证生成物是否存在； ②验证          是否消失。

【拓展迁移】某兴趣小组的同学为探究物质与酸反应过程中溶液 pH 的变化。向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。

(6)b 点的溶质为           (写化学式)，将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质          (写化学式)。

(7)通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：         、         。

26. (7 分)燃煤烟气中的含有 SO2、O2、N2等气体，下面是两种烟气脱硫处理工艺。

(1)如图为使用石灰乳处理烟气并得到轻质 CaCO3的主要流程。

已知：NH3极易溶于水，CO2能溶于水。

①净化时用石灰乳而不用石灰水，原因是          。

②沉淀池中反应的化学方程式为           。沉淀时，往沉淀池中先通入 NH3，后通入 CO2，目的是           。

(2)如图是海水脱硫技术（用海水吸收燃煤烟气中的 SO2）。海水中含有 NaCl、Na2CO3等物质。

①海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是          （填字母序号）。

A．海水泵        B．吸收塔       C. 曝气池甲         D．曝气池乙

②向曝气池甲内通入空气后，发生的主要化学反应如下：

反应 1：  反应 2：  

反应 1、2 中化合价升高的元素是          （填元素符号）。

③曝气池乙排放的海水中不含 H2SO4的原因是（用化学方程式解释）          。

27. (10 分)某校在完成“实验室制取二氧化碳”的实验后，共产生 1000g 含 HCl 的废液（废液中固体已除，大理石中杂质未参加反应），该废液需处理后才能排放。同学们经过讨论，制定了实验方案。

【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】

①称取         g NaOH 固体，量取         mL 的水，倒入烧杯中溶解，配制 30g溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液。

②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。

③计算：废液中 HCl 的质量分数。 （写出计算过程）          

④投入熟石灰处理剩余的废液。将剩余废液处理至中性，理论上需要          g 熟石灰。（计算结果保留至 0.1 g）

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：         。

28. (7 分)兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图 1 实验装置(加热装置已省略)探究治炼铁的化学原理。

实验操作过程如下：

①将 Fe2O3加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的 CO2，此时用仪器测得 CO2含量为 a g/L，用气球密封试管口。

②高温加热试管中的氧化铁部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图 1 中虚线框部位，数据输出得到图 2。恢复至与①相同的条件测得 CO2含量为 0.2a g/L。

④再次高温加热氧化铁部位，1 分钟左右红棕色固体变成黑色。

请回答问题：

(1)高温加热试管中的固体，需要的加热仪器为          。

(2)操作②中实验现象说明 CO2           (选填“能”或“不能”)与 Fe2O3反应。

(3)操作③中 CO2含量减小的原因是          。

(4)操作④中反应的化学方程式为          。

(5)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是          。

(6)由图 2 可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能原因是          。