2022永州高三下学期第三次适应性考试（三模）化学试题含答案

这是一份2022永州高三下学期第三次适应性考试（三模）化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
永州市2022年高考第三次适应性考试试卷化学注意事项：1.本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    P-31    S-32    K-39    Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是A. 速滑冰刀中的钛合金 B. “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂C. 运动服面料中使用的聚氨酯纤维 D. 冰墩墩外壳材质中的有机硅橡胶2. 下列叙述涉及氧化还原反应的是A. 根瘤菌固氮 B. 生石灰作干燥剂C. 氢氧化铝作胃酸中和剂 D. 用纯碱清洗铁屑表面油脂3. 下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是A. 用白醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 常温下，硫化钾溶液的pH>7：S2-+H3O+HS-+H2OC. 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D. 向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.0mol·L-1的盐酸含有分子数为NAB. 1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAC. 78gNa2O2和Na2S固体混合物中含有的离子总数为3NAD. 1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA5. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 操作现象结论A将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向小苏打粉末中滴入柠檬酸产生无色气体柠檬酸的酸性比碳酸强C将25℃、0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH的变化溶液pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动D将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D6. 如图是合成某药物中间体的结构简式。下列说法正确的是A. 分子式为C15H20O2B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 在浓硫酸催化下加热能够发生消去反应D. 该物质的芳香族同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为9：9：2：2的有2种(不考虑立体异构)7. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：W<Y<X<Z B. W与Z形成的化合物中含有共价键C. X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D. Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构8. MnO2催化除去HCHO的机理如图所示。下列说法正确的是A. MnO2降低了反应的焓变B. 反应②中断裂碳氧双键C. 反应①~④均是氧化还原反应D. 上述机理总反应为HCHO+O2CO2+H2O9. α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是反应①：+H2SO4=+H2O ΔH1<0 K1反应②：+H2SO4=+H2O △H2<0 K2A. 若主要产物是α—萘磺酸，说明反应①活化能比②小B. 平衡时α—萘磺酸和β—萘磺酸的物质的量浓度关系为=C. 在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为D. α—萘磺酸与β—萘磺酸能相互转化10. 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是A. 过程①后溶液pH明显变小B. 过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C. 过程④中氧化I-的物质不只有O2D. 综合上述实验，过程①中蓝色褪去原因是Ag+氧化了I2二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11. 无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：下列说法错误的是A. 放电时，M极正极B. 放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大C. 充电时，N极的电极反应式为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D. 充电时，电路中每转移1mole-，N电极理论上质量减小23g12. 一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：已知：I.As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2OII.As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS(aq)III.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原下列说法错误的是A. As2S3中砷元素的化合价为+3价B. “沉砷”过程中FeS可以用过量的Na2S代替C. 用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS+2O2=AsO+3S↓D. 能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸13. 反应2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→eB. 升高温度有利于装置A中产品的生成C. 当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1molD. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下14. 25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L-1CH3COOH、0.08mol·L-1CH3COONa)和1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg，下列说法正确的是A. 曲线①对应的溶液是缓冲溶液B. 25℃时醋酸的电离常数的数量级为10-5C. a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D. b点溶液存在：4c(CH3COOH)+9c(H+)=9c(Cl-)+9c(OH-)+5c(CH3COO-)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 以下是制备FeC2O4·2H2O的流程：实验I：制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（1）B中盛有一定量的(NH4)2SO4溶液，A中分液漏斗中的药品是____。（2）实验开始时先将止水夹a____(填“打开”或“关闭”)。（3）简述B中生成(NH4)2Fe(SO4)2的操作过程____。实验II：制备FeC2O4·2H2O已知：25℃时，当pH>4，Fe2+易被氧化。（4）步骤①生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为____，该步加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是____。实验III：测定产品中铁元素的质量分数产品中可能含有Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O杂质，为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃，再加入过量KMnO4溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，再加入稀H2SO4酸化，在75℃继续用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液VmL。（5）铁元素的质量分数为____，若第一次滴入KMnO4溶液不足，则产品中铁元素含量____(填“偏高”或“偏低”)。17. 一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+开始沉淀的pH2.22.12.64.66247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1 （1）“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式____。（2）高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。（3）“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。（4）“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____(写化学式)。（5）“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。（6）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：HClO+H++2e-=C1-+H2O    φ=1.49+lgAuCl4-+3e-=4C1-+Au       φ=0.994+lg(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)如图是Au浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。19. 乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)    △H1II.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)    △H2=+173kJ·mol-1III.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    △H3=-41.2kJ·mol-1IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g)    △H4=-156.2kJ·mol-1（1）△H1=____kJ·mol-1。（2）压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时的关系。①图1中c线对应的产物为____(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是___。（3）反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO2的压强为____MPa，反应平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出计算式即可)（4）CH3CH2OH(g)在催化剂Rh/CeO2上反应制取氢气的机理如图：①出生成CO(g)步骤的化学方程式____。②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化剂表面吸附率的有____(填标号)。a..减小乙醇蒸气的分压    b.增大催化剂的比表面积(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。21. 磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。（1）基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为____。（2）核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。（3）如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____(填标号)。（4）已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：N-NN≡NP-PP≡P193946197489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式为)形式存在的原因是____，白磷中P原子的杂化方式为____。（5）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为____，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)的结构式为____。（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____。（7）分别用、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度____g·cm-3(写出表达式)。②晶胞在x轴方向的投影图为____(填标号)。23. 随着化学的发展，人类发明了难以计数的药物，青霉素是其中久负盛名的一种，以下是合成青霉素V的一部分路线：注：此结构简式表示氢伸向纸面里面，羟基伸向纸面外面。（1）物质A所含官能团的名称是____。（2）物质B的分子式____，X分子由10个原子构成，试写出其结构简式____。（3）写出F→G的化学方程式____。（4）A、C、I三种物质中具有手性的是____。（5）不考虑“手性氮”和空间位阻等因素，仅从数学概率分析，G手性拆分得H的理论产率可达到____。（6）已知：①+R"OH+R'OH②R—N=CH—OH试写出采用H2S、CH3OH及合适催化剂，由C制备D的合成路线____。
永州市2022年高考第三次适应性考试试卷化学注意事项：1.本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    P-31    S-32    K-39    Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。【11题答案】【答案】CD【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】BC【14题答案】【答案】BD三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。【15题答案】【答案】（1）稀H2SO4（2）打开    （3）待装置A中反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中(NH4)2SO4与进行反应（4）    ①. FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4    ②. 草酸钠溶液呈碱性，使得Fe2+易被氧气氧化，降低了二水合草酸亚铁的产率（5）    ①. %    ②. 偏高【16题答案】【答案】（1）Ag2S+2H++3Cl-+ClO-=2AgCl+S+H2O（2）2FeCl3+3H2O(g)Fe2O3↓+6HCl↑（3）Fe2+、Ga3+（4）In(OH)3、Ga(OH)3（5）0.74    （6）c(Cl-)增大，φ均减小，次氯酸氧化性减弱，Au的还原性增强，减弱程度大于增强程度，故Au的浸出率减小【17题答案】【答案】（1）+255.4kJ·mol-1（2）    ①. CH4    ②. B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅲ逆向移动消耗氢气的量与I、II正向移动及反应IV逆向移动产生H2的量相等（3）    ①. ×0.1 MPa    ②. ×0.14(MPa)4（4）    ①. Rh—CH2CO—Ce(a)+4H(a)→Rh—CH2+4H(a)+CO(g)+Ce(a)或Rh—CH2CO—Ce(a)→Rh—CH2+CO(g)+Ce(a)    ②. b(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。【18题答案】【答案】（1）3p    （2）+或-（3）b    （4）    ①. 若4molN形成N4，可以释放能量193kJ×6=1158kJ；若形成N2分子，则释放的能量为946kJ×2=1892kJ，形成N2分子放出的能量更多，N2能量更低更稳定。同理，若4molP形成P4分子，具有更低的能量更稳定    ②. sp3（5）    ①. PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl    ②. （6）PnO（7）    ①. 或    ②. B【19题答案】【答案】（1）氨基、羧基（2）    ①C7H12NO3Cl    ②. CH3COCH3（3）+HCOOH+H2O（4）A、I    （5）50%（6）