2022江苏省马坝高级中学高二下学期期中考试化学试卷含答案

江苏省马坝中学2021-2022学年度第二学期期中考试

高二化学试题

注意事项：

1.考试时间：75分钟，试卷满分100分。

2.答题前，请务必将班级、姓名、考试号等信息填涂写在答题纸和答题卡上。

3.请用0.5毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸上指定区域内作答；在其它位置作答一律无效；考试结束后，请将答题纸、卡交回。

第I卷(选择题  42分)

单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 下列说法正确的是

A. 钢铁吸氧腐蚀时铁锈较易出现在上图A点处

B. 铜锌原电池工作时盐桥中阳离子向电池负极移动

C. 用导线将地下钢铁管道连接电源正极可减缓其腐蚀

D. 燃料电池，将燃料通入正极

【1题答案】

【答案】A

2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积不变

B. 水的pH变小，呈酸性

C. 水中的

D. 水的pH变大、呈中性

【2题答案】

【答案】C

3. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A. 合成氨工业中采用高压条件

B. 用排饱和食盐水的方法收集

C. 由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

【3题答案】

【答案】C

4. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（    ）

A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质B的转化率减小

C. m + n <p D. 物质C的体积分数增加

【4题答案】

【答案】B

5. 常温下，下列有关溶液说法不正确的是

A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

B. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c()前者小于后者

C. 某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a ＞7，则该溶液的pH为a或14-a

D. 相同温度下，0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比大于2:1

【5题答案】

【答案】D

6. 25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示，

下列说法正确的是

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：

B. 用含a的代数式表示的电离常数

C. C点对应的溶液中，水电离出的浓度大于

D. D点对应的溶液中，存在关系：

【6题答案】

【答案】B

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：、、、

B. 由水电离出的的溶液中：、、、

C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、

D. 的溶液中：、、、

【7题答案】

【答案】C

8. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法正确的是

A. 该反应一定条件下能自发进行，则该反应ΔH>0

B. 使用合适的催化剂能降低该反应的焓变

C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

D. 提高的值可增大SO2的转化率

【8题答案】

【答案】D

9. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示粗铜(含有Zn、Fe、Ag等杂质)精炼的装置图

B. 图乙表示地下钢铁输水管道采取外加电源的阴极保护法的防腐装置图

C. 图丙表示向NH4Cl溶液中滴加盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

D. 图丁表示室温下分别向V0 mL ROH (弱碱)和MOH(强碱)溶液中加水至体积为V mL时，溶液pH随的变化关系

【9题答案】

【答案】A

10. 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动

D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

【10题答案】

【答案】D

11. 25℃时，用Na2S溶液沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2＋)关系如图所示。下列说法正确的是

A. 升高温度，Ksp(ZnS)不变

B. 25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-20

C. 0.1 molZnS和0.1 molCuS加入1L水中，所得溶液中c(Zn2+)=c(Cu2+)

D. 向Cu2＋浓度为0.01 mol·L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

【11题答案】

【答案】D

12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【12题答案】

【答案】B

13. N2O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。

下列说法正确的是

A. N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH，ΔH=ΔH1+ΔH2

B. 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程

C. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

D. Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂

【13题答案】

【答案】A

14. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。H2S可以在高温下与氯苯(C6H5Cl)反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时得到副产物苯(C6H6)，发生反应的热化学方程式为：

反应I：C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g) △H1

反应II： C6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) △H2= - 45.8 kJ/mol

将H2S与C6H5Cl(体积比5：2)加入某恒容密闭容器中，反应20 min后测得混合气中C6H5SH和C6H6的产率(实际产量与理论产量之比)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知△H1＜0

B. 在500℃时，反应II处于平衡状态

C. 在590℃时，反应I的平衡常数为

D. 在645℃时，延长反应时间，会提高C6H6的产率

【14题答案】

【答案】B

第II卷(非选择题  58分)

15. 按要求填空

（1）写出醋酸的电离方程式___________，写出其电离平衡常数表达式___________

（2）现有25℃，0.1mol/L的NaOH溶液100mL，由水电离出的___________；加水稀释至10000mL，稀释后的溶液pH=___________

（3）写出碳酸钠水解的离子方程式：___________。

（4）写出氢氧化铁的溶度积常数表达式___________。

（5）将氯化银固体与碘化钾溶液混合，产生黄色沉淀，用离子方程式表示___________

【15题答案】

【答案】（1）    ①. CH3COOH ⇌CH3COO-+H+    ②. Ka=   

（2）    ①. 1×10-13mol·L-1    ②. 11   

（3）CO+H2O⇌HCO+OH-   

（4）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)   

（5）AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)

17. 二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)均具有较强氧化性，其溶液可用于烟气脱硝。

I.二氧化氯制备

粗盐水中常含有Mg2+、Ca2+、等杂质，通过依次滴加略过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，再过滤、滴加HCl及加热，可获得精制饱和食盐水。

（1）滤液中=_______。(已知Ksp (BaSO4)=1×10-10、Ksp(BaCO3)=5×10-9)

（2）在一定条件下，用石墨电极电解精制食盐水制取ClO2，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______。

Ⅱ.酸性条件下，NaClO2能将烟气中的NO氧化为。

（3）该反应的离子方程式为_______。

（4）其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内 NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度、温度的变化情况分别如图所示。

①NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是_______。

②温度超过60℃后，NO氧化率下降，其原因是_______。

【17题答案】

【答案】（1）0.02   

（2）   

（3）   

（4）    ①. NaClO2溶液浓度越大，NaClO2氧化NO的速率越快，NO的氧化率增大    ②. NaClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝反应正向进行；NO在吸收液中的溶解度降低；

19. 硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至___________。

（2）滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为多少___________ (写出计算过程，并保留1位小数，)。

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 烧杯    ②. 容量瓶    ③. 刻度线   

（2）    ①. 蓝色褪去且半分钟不再改变    ②. 99.2%

21. 回答下列问题：

I．页岩气的主要成分为，还含有少量的等气体，工业上可采用下列方法除去其中的。

（1）和重整可制得合成气(CO、)。已知下列热化学反应方程式：

；

；

；

反应的___________。

（2）利用电解转化法从烟气中分离的原理如图所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

Ⅱ．是实验室中常用试剂，也是工业原料。

（3）工业上常用纯碱法富集从海水中提取溴。第一步，用纯碱溶液吸收空气吹出的溴蒸气，生成NaBr和，第二步，向吸收液中加入稀硫酸生成。第二步的离子方程式为___________。

（4）利用溴化铜制备溴：。在密闭容器中加入足量的固体，发生上述反应。在温度为T℃时达到平衡，测得。保持温度不变，在4min时刻将容器的容积扩大一倍并保持体积不变至10min达到平衡。

①在下图所示的坐标系中补充4min~10min之间关系曲线___________。

②下列固体物质的物理量不变时，能表示该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．总质量    b．总物质的量    c．平均摩尔质量

（5）已知：拟卤素，如、等性质与卤素单质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，向A试管中滴加足量的KOCN溶液、向B试管中滴加足量的KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。

①由此推知，、、的氧化性强弱排序为___________。写出B试管中发生反应的离子方程式：___________。

②向含淀粉的KI溶液中滴加溶液，可观察到现象是___________。

（6）T℃时，HBr(g)催化氧化反应为。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和，发生上述反应，达到平衡时容器内压强与反应前压强之比为9∶10。该温度下，上述反应平衡常数K=___________。

【21题答案】

【答案】（1）+246.5   

（2）—2e-+HCO+2CO2↑+2H2O   

（3）Br+5Br-+6H+=3Br2+3H2O   

（4）    ①.     ②. ac   

（5）    ①. (OCN)2＞ Br2＞(SCN)2    ②. Br2+2SCN-=2Br-+(SCN)2    ③. 溶液由无色变为蓝色   

（6）