2022西安中学高二下学期期中考试化学试题含答案

西安中学 2021—2022 学年度第二学期期中考试

高二化学试题

（时间：90 分钟 满分：100 分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 K:39

Ca:40 Ti:48 Fe:56

一、选择题（共 25 小题，共 50 分。每小题只有一个正确选项）

1．以下能级符号正确的是（ ）

A．1p B．2d C．3f D．4s

2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）

A．1s22s22p5  B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s2  D．1s22s22p63s23p63d34s2

3．第四周期基态原子中单电子数最多的是（ ）

A．Cr B．Mn C．As D．Kr

4．下列说法正确的是（ ）

A．某激发态硼原子的电子排布图：

B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱

C．某基态原子的价电子排布式为 4s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIB 族

D．在元素周期表中，非金属元素都在 p 区

5．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）

A．两原子其核外全部都是 s 电子

B．最外层电子排布为 2s22p5 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子

C．两原子 N 层上都有 1 个 s 电子，一个原子有 d 电子，另一个原子无 d 电子 D．原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子

6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是（  ） A．第一电离能：③＞①＞②              B．电负性：①＞②＞③

C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D．原子半径：③＞②＞①

7．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol -1。请根据下表所列数据判 断，错误的是（              ）

Y 580 1800 2700 11600

A．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl

B．元素 Y 是ⅢA 族元素

C．若元素 X、Y 处于第三周期，X 最高价氧化物对应水化物的碱性强于 Y 最高价 氧化物对应水化物的碱性

D．若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

8．s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p 轨道与 p 轨道以“头碰 头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp2 键的是（              ）

A．N2  B．C2H4  C．C2H2  D．HCl

9．下列有机化合物中σ键与π键个数比为 3∶2 的是（ ）

A．CH3CH3  B．CH2=CH2

C．CH≡CH D．CH4

10．下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是（ ）

A．Cl2 B．CO2 C．H2O  D．NH3

11．下列粒子的 VSEPR 模型为四面体、且其空间结构为 V 型的是（ ）

A．SO2  B．CH4 C．H3O+  D．H2O

12．下列说法中不正确的是（ ）

A．H2O 和 H2O2 两种分子中 O 原子的杂化类型相同

B．NH3 和 NH4  两种微粒的空间结构相同 C．SO42-和 ClO4-两种微粒的键角相等 D．SO2 和 O3 两种分子是等电子体

13．下列现象与氢键有关的是（ ）

①H2O 的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH3 的熔沸点高于 PH3

④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②⑤ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③

14．下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（ ） A．硬度：晶体硅<金刚石               B．热稳定性：HF>HCl C．沸点：Cl2<I2              D．熔点：MgO>NaCl

15.  用分子结构知识推测下列说法正确的是（ ）

A．SO2 与 BeCl2 分子均呈 V 形

B．HClO 中的中心原子采取 sp3 杂化

C．BF3 与 PCl3 的 VSEPR 模型均呈正四面体形

D．C2H4 与 NH3 分子中中心原子均采取等性杂化成键

16．对配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 的说法正确的是（ ）

A．配体为水分子，配原子为 O，外界为 Br—

B．中心离子的配位数为 6

C．1mol 该配合物可以与足量 AgNO3 溶液反应生成 3molAgBr 沉淀

D．中心离子的化合价为+2

17．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（ ）

   A．CaO 与 CO2  B．NaCl 与 HCl C．MgCl2 与 Si D．Cl2 与 I2

18．对下列实验事实的理论解释错误的是（ ） 

19.下列说法中不正确的是（ ）

A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体

B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+

C．在 CO2 晶体中，每个 CO2 周围等距且紧邻的 CO2 有 12 个

D．E 和 F 形成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE

20．下列叙述正确的是（ ）

A．原子晶体中只含有共价键

B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

21．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中 元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是（              ）

A．W 在化合物中的价态可以为+1、-1

B．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸

C．X 单质的晶体属于分子晶体

D．Z 的单质能与水反应

22．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已 知其燃烧时 P 被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3 中的说法不正确的是（              ）

A．P4S3 中磷元素为+3 价

B．P4S3 属于共价化合物

C．P4S3 燃烧时破坏的化学键有极性键、非极性键

D．1molP4S3 分子中含有 9mol 共价键

23．已知：NaF 的熔点 993℃、MgF2 的熔点 1261℃。下列分析错误的是（ ） A．NaF 和 MgF2 均由阴、阳离子构成

B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱

C．NaF 中的离子键比 MgF2 中的弱

D．MgF2 的摩尔质量比 NaF 的大，所以 MgF2 熔点高

24．CaTiO3 的晶体结构模型如图所示（图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、 面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（              ）

A．CaTiO3 的摩尔质量为 136

B．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 Ca2+紧相邻 C．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 O2-紧相邻 D．CaTiO3 晶体中每个 Ti4+与 12 个 Ti4+紧相邻

25．金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的

是（ ）

A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为 4：3

B．C60 分子中含有双键的数目是 30 个

C．石墨烯结构中，平均每个六元环含有 2 个碳原子

D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性

二．非选择题（本题共 5  小题，每道题均为必做题，共 50  分。）

26．（8 分）按要求回答有关问题：

（1）基态 Ni 原子的电子排布式为：                   。

（2）基态 Ge 原子的价层电子排布图为：                    。

（3）基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为        形。

（4）F、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是       。（填元素符号）

27.（10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)D 的简单气态氢化物分子的立体构型为         。

(2)第一电离能 H                           X(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)DA3 的沸点比 D2E 的沸点高，其原因是        。

(4)YE42-的立体构型为    ，YE32-的键角比 YE42-的键角小的原因是

                                。

28．（10 分）下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题： (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是     。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为               。 (3)每个 Cu 晶胞中实际占有               个 Cu 原子；CaCl2 晶体中 Ca2+的配位数为               。

(4)观察 CO2 分子晶体结构的一部分，每个 CO2 分子周围有      等距的 CO2 分子；

个与之紧邻且

29．（10 分）R、T、W、X、Y、Z 为前四周期元素，且 W、X、Y、Z 的核电荷 数依次增大。表中列出它们的性质和结构：

(1)Y 原子的核外有         种运动状态不同的电子。

(2)R、T、X 的第一电离能由大到小的顺序为         (用元素符号填空) (3)Z 元素位于周期表               区。

(4)RW3 分子的立体构型为         ；与 TX2 互为等电子体的分子有

         (写两种)。

30．（12 分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素 组成，回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过      方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)CuO 在高温时分解为 O2 和 Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O 比

CuO 更稳定的原因是                                   。Cu2O 为半 导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶 胞中有               个铜原子。 (3)Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：

，该配离子中含有的化学键类型有        (填字母序号)。 A．配位键 B．极性键              C．离子键              D．非极性键

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5 分子中含   mol σ 键。

(5)FeS2 晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为 a nm，FeS2 的相对式量为 M，阿伏加德 罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为               g·cm−3