陕西省宝鸡市陈仓区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

陈仓区2021—2022学年度第二学期期中考试试题（卷）

高一化学

1.本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5 

3. 题号后不带字母的试题为学生必做题；题号后带字母A的为较易试题，题号后带字母B的为较难试题，各校可根据学生实际选作

第Ⅰ卷（选择题，45分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）

1．化学与我们的生产生活密切相关，下列能量转化方式符合化学能直接转化电能的是（   ）

2．我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是(    )

A.质量数是78 B.质子数是202

C.原子的核外电子数是124 D.核内的中子数是124

3．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（   ）

A.质子数相同的粒子一定是同种元素

B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D.碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

4．化学符号是我们的化学语言，下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.MgCl2的形成过程可表示为

B.中子数比质子多3的氯原子：20Cl

C.HClO的结构式：H-O-Cl             D.Na2S的电子式为

5．下列实验不能作为判断依据的是（ ）

A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B.根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

C.比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱

D.往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

6．黑火药爆炸的反应为。下列说法不正确的是（  ）

A.是含有共价键的离子化合物     B.上述元素的简单离子中，半径最大的是

C.等物质的量浓度的水溶液的酸性：

D.N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键

7．在A(g)+2B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(    )

A.v(A)=0.3 mol/(L·s) B.v(B)=0.5 mol/(L·s)

C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)=1.0 mol/(L·s)

8．下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为不正确的是（   ）

①离子化合物：NaCl、HCl、KOH  ②共价化合物：HF、H2S、NH3   ③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3  

④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2  ⑤非电解质：S、CH4、CO  ⑥酸性：H2SO4＞H3PO4

A.①⑤      　　　 B.②④       　　C.只有⑤       　　 D.③⑥

9．下列叙述正确的是(    )

A.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

B.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

C.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

D.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

10．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是正极

D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极

11．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸                  B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                             D.加入适量的氯化钠溶液

12．小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示实验过程中（  ）

A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO)

13．小茗同学根据“研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化”，得出的结论不正确的是（　　）

A.将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-,所以该变化为化学变化

B.氢气在氧气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来

C.金属镁和氯气反应生成氯化镁后，反应体系的能量降低

D.氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关 

14．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(    )

A.v正(C)=v逆(H2O) B.气体的质量不再发生变化

C.生成n molCO，同时耗n molH2         D.断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键

15．根据如图所示的能量-反应过程图，下列说法正确的是（  ）

A.A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

B.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

第Ⅱ卷（非选择题，55分）

二、填空题：（每空2分，40分）

16．（14分）如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。

（1）图中阴影部分所示区域的元素称为    元素，下列元素属于该区域的是   (填字母)。

A．Ba            B．Fe           C．Br            D．Rb

（2）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：

写出D元素在元素周期表中的位置         。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为          。（填写元素符号）

（4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，该气体的摩尔质量为           ；C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为                           。

（5）下列说法不正确的是      。

A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族

B.第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65

C.②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高

D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属

17．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为            ；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为          ；平衡时，C的物质的量为             ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是         (填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3         B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗3n molA，同时消耗n molB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化    E.B的体积分数不再发生变化

（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是       (填序号)。

A.加催化剂    B.降低温度    C.容积不变，充入A     D.容积不变，从容器中分离出A

18.（8分）现有A、B、C、D四种金属片，①把AB用导线连接后浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把CD用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把AC用导线连接后浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片     发生氧化反应；

（2）在②中，金属片     作负极；

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片     上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动性顺序是               

19-A．（8分）氢氧燃料电池已广泛应用于航天航空工业,某种氢氧燃料电池以铂作电极、30%KOH溶液为电解质溶液，这种电池在工作时，通入氧气的电极为       （填“正极”或“负极”），电极反应式为：               ；通入氢气的电极为       （填“正极”或“负极”）；该电池供电时的总反应为：           。

19-B．（8分）小茗同学想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，他设计了甲、乙两组实验，均使用镁片与铝片作电极，甲实验将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙实验将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示：

（1）小茗同学认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则根据甲实验会判断出       活动性更强，而根据乙实验会判断出        活动性更强。(填写元素符号) 

（2）写出乙池中正极的电极反应式：                      ； 

（3）由这组对比实验，可得到如下哪些正确结论        。 

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

三、实验探究题（每空2分，10分）

20-A．（10分）小茗同学为探究化学反应中的能量变化。在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的方程式                                 ；

（2）实验中观察到的现象有                    和反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是                               ；

（3）通过                           现象说明该反应为吸热热反应，这是由于反应物的总能量             （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

20-B．（10分）小茗同学所在的化学兴趣小组为了探究化学反应的热效应，进行了如下实验：

（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。 

①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是        (填“放热”或“吸热”)反应，X可以是          (填化学式，只填一种即可)。

②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是       (填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是        (填字母)。

A.CO还原CuO的反应     B.CaCO3的分解反应    C.Al和Fe2O3的反应

（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：

实验中观察到的现象是：大试管中铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、烧杯中澄清的石灰水变浑浊，其中“石灰水变浑浊”的主要原因是                。

四、计算分析题（5分）

21-A．（5分）含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100 mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：（请写出计算过程）

（1）R是何种元素？     （2）盐酸的物质的量浓度是多少？

21-B．（5分）相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X（分子式为AB）、Y（分子式为ABm）两种气体化合物。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为  5.6 L，同温同压下1.0 L Y气体的质量与22．0 L氢气的质量相等。通过计算分析：（请写出计算过程）

（1）A、B各是何种元素？（2）X、Y各是何种化合物？

陈仓区2021—2022学年度第二学期期中考试试题（卷）

高一化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，45分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）

第Ⅱ卷（非选择题，55分）

二、填空题：（每空2分，40分）

16．（14分）（1）过渡      B  

（2）第3周期第viA族     C＞N＞O       28g/mol    

（3）B D

17.（10分）（1）3A(g)B(g)+3C(g)     （2）0.2mol/(L·min)     2.4mol

（3）CE    （4）B D

18.（8分）（1）B       （2）C         （3）D          （4）B＞A＞C＞D

19-A.（8分）正极       O2+4e-+2H2O=4OH-         负极        2H2+O2=2H2O

19-B.（8分）（1）Al      Mg      （2）2H2O+ 2e- =2OH-+H2↑     （3）A D   

三、实验探究题（每空2分，10分）

20-A．(10分)（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3·H2O+BaCl2+8H2O

（2）玻璃片结冰                 反应生成了水，与BaCl2、Ba(OH)2等物质形成糊状物

（3）玻璃片结冰       小于

20-B．(10分)（1）①放热       CaO（或其它合理答案）          ②吸热       A  B

（2）铝片与NaOH溶液反应放热，烧杯内溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，析出晶体

四、计算分析题（5分）

21-A．(5分)(过程略) （1）R为Na元素           （2）c(NaOH)=1mol/L

21-B．(5分) （过程略）（1）R为Mg元素           （2）c(HCl)=2mol/L