2017-2018学年上海某中学高二上第一次月考化学A卷

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高二化学第八章测验卷（A卷）班级__________   姓名_________   学号_________一、选择题（每题只有一个答案）1. 下列描述的物质一定是金属单质的是能失去电子的物质      B. 能得到电子的物质C. 由含11个质子的原子构成的物质   D. 能与水反应的物质下列物质中属于合金的是水银       B. 钢       C. 金      D. 银下列溶液可用铁罐储存的是A. 稀盐酸        B. 硝酸银溶液    C. 稀硝酸     D. 浓硫酸（冷）下列关于铝的叙述中，不正确的是利用铝的还原性冶炼难熔金属      B. 铝是地壳中含量最多的金属元素    C. 在常温下，铝不能与氧气反应      D. 铝箔能溶于硫酸也能溶于强碱溶液某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中可能含有大量的H+         B. 可能含有大量的H+或OH-        C. 不可能含有H+和OH-       D. 可能含有大量的OH-A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B.  Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe           D.  Mg、Ag、Al、Cu、Fe镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A. AlO2-      B. Cu2+    C. Al3+            D. Mg2+下列各组物质相互作用时，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是铁和水蒸气  B. 氯气和水   C. 铝和烧碱溶液  D. 氧化钙和水某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+      B. 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+     C. 一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+  D. 一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色变黄      B. 绿色更深     C. 绿色更浅     D. 无变化铝在空气中能够稳定存在的原因是铝的活泼性差  B. 铝的还原性差  C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜下列各组离子能在溶液中共存的是HCO3-、Cl-、Na+、H+        B.  Al3+、K+、OH-、SO42-C. Fe3+、I-、SO42-、K+        D.  K+、Al3+、SO42-、NO3-实验室制备Al(OH)3最好用Al2O3和稀盐酸       B. Al2O3和水C. Al2(SO4)3和KOH            D. AlCl3和氨水有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者至过量，将出现先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解的现象，这组物质是A. 稀硫酸、氯化钡溶液     B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液      D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且生成的产物都是盐和水的物质是A. Na2CO3      B. MgO      C. Al          D. Al2O3用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是A. Fe+HNO3（稀）  B. FeO+HNO3（稀）  C. Fe(OH)3+HNO3（稀）  D. FeS+HNO3（稀）17. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A. 2:3      B. 3:2       C. 1:2        D. 1:1等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量           B. 甲中铝过量、乙中碱过量    C. 甲中酸过量、乙中铝过量     D. 甲中酸过量、乙中碱过量wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，求原混合物中铝粉的质量分数是A. 30%        B. 50%       C. 70%       D. 90%  由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是A. 镁       B. 铝       C. 铁       D. 钠二、填空题现有一种含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+的混合溶液，若要一次加入四种离子，使上述四种离子依次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加入的四种离子依次是_____________________。用化学方程式表示下列有关反应。（1）以氧化铝为起始原料制取氢氧化铝：_______________________________________________________，_______________________________________________________。（2）以含有铜、铝、镁三种金属的混合物为原料，制取纯净的硫酸镁：________________________________________________________，________________________________________________________，________________________________________________________。向20mL某浓度AlCl3溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液时，所得Al(OH)3沉淀的质量与所加的NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。（1）图中A点所示的意义__________________________。（2）由图中所给数据，求AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。（3）B点表示的意义为_________________，此时所加NaOH溶液体积总共是______mL。钠、铝和铁的单质与化合物，它们用途非常广泛。（1）以下不属于纯净的钠、铝和铁的共同的性质是_________。A. 导电性  B. 导热性  C. 延展性  D. 高密度  E. 银白色（金属光泽）（2）钠、铝、铁的活泼性不同，它们的金属性由强到弱的顺序为_____________，以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是______。将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中将两种金属连接后放入稀硫酸中将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠，看谁先析出（3）钠的性质太活泼，所以金属钠在自然界中的存在形态是__________；铝、铁性质较为活泼，但却可用铝（铁）槽车保存浓硫酸，其原因是____________________。（4）钠、铝、铁的氢氧化钠与盐类在生活中有重要的作用。①明矾中因含有Al3+可作为净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：______________________________。②已知碱性强弱为：NaOH＞Fe(OH)2＞Al(OH)3＞Fe(OH)3，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为___________________________________。③碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液颜色为_________，加热后的现象是______________。金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。（1）根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。金属的导热性     B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属的活动性顺序    D. 金属的延展性（2）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理______________________________。（3）比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：______________________；但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是__________________________________。（4）复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多，也能与强碱溶液反应，写出氢氧化铝的电离方程式________________________________________。三、计算题空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命，铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为_________（精确到0.01）。（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）①稀释后，溶液中Al3+的物质的量浓度为多少？②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5mol/LNaOH溶液的体积为多少mL？参考答案一、选择题12345678910CBDCBCABDB11121314151617181920DDDDDCABBC二、填空题21. Cl-、SO42-、OH-、H+22.（1）Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O；2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3（2）2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑；Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑；23.（1）生成Al(OH)3沉淀的最大值 （2）0.5mol/L （3）Al(OH)3与NaOH完全反应生成NaAlO2；2024.（1）D  （2）钠、铝、铁；bc  （3）化合态；铁、铝在浓硫酸中发生钝化（4）①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+   ②NaCl、FeCl2、AlCl3、FeCl3   ③红色；颜色加深25.（1）C  （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2   （3）形同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，铝片上产生气泡的速度较快（合理即可）；铝表面有一层致密的氧化膜，可以隔绝空气与内部铝的接触（4）AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-三、计算题26. （1）0.96    （2）①2mol/L  ②60mL或140mL