2017-2018学年上大附中高二上第一次月考化学试卷

这是一份2017-2018学年上大附中高二上第一次月考化学试卷，共5页。试卷主要包含了CuCl2溶液中加入过量的铁粉等内容，欢迎下载使用。
2017学年第一学期上大附中诊断测试高二年级  化学试卷相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Fe-56一、选择题（共50分，1～10题每题2分，11～20题每题3分，只有一个正确选项）下列变化属于物理变化的是镁条燃烧 B. 溴水提溴 C. 金属钝化 D. 金属腐蚀既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是Fe B. Fe2O3 C. Al D. AlCl3下列微粒半径大小比较中错误的是F<Cl<Br B. F-<Cl-<Br- C. Na>Al>S D. Na+>Al3+>S2-下列变化会放出热量的是碘升华 B. 冰融化 C. 氯化铵溶于水 D. 铝热反应下列叙述错误的是常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂在含有H+、NO3-、Na+、Cl-的溶液中，还可以大量共存的离子是CO32- B. Fe2+ C. Al3+ D. Ag+将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是Al2O3+OH-→AlO2-+H2O B. 2Al3++6OH-→2Al(OH)3C.2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑ D. 2Al+6H2O→2Al3++6OH-+3H2↑稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外层电子数为3的元素位于元素周期表第3列 B. 第12列 C. 第13列 D. 第14列下列变化不可能通过一步直接完成的是Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. Al→AlO2- D. Al3+→Al(OH)3可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是KSCN溶液 B. 氯水 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液不能判断甲比乙非金属性强的事实是常温下甲能与氢气直接化合，乙不能甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强甲得到电子能力比乙强甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是Fe3O4加入稀硫酸中 B. FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉C.生了锈的铁块加入稀硫酸中 D. FeSO4固体溶于稀盐酸中实验现象描述错误的是碘单质受热升华：紫色蒸气 B. 氯化铝中加入过量氨水：产生沉淀后溶解C.铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟 D. 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是Al和O2化合放出热量 B. 硝酸汞是催化剂C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D. “白毛”是氧化铝常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是1.0mol∙L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-酚酞呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是原子序数：X>Y>Z B. 原子半径：X>Y>ZC. 稳定性：HX>H2Y>ZH3 D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4向100mL2mol∙L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀7.8g，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是1mol∙L-1 B. 1.5mol∙L-1 C. 4mol∙L-1 D. 7mol∙L-1以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是比较钾、钠：Na、K、H2O B. 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液19. 在H2SO4酸化过的Al2(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀质量m(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如下图所示，其中正确的是20. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是 X、R的最高化合价相同电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZX、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应二、综合分析题（共50分）（一）（本题共18分）下表为元素周期表的一部分： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA 二   CN①  三②③④ P⑤⑥ 请填写下列空白：表中元素，原子半径最大的是_________（填元素符号）；①的离子结构示意图_________；③和⑥两元素形成化合物的电子式为_____________。②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_________（填化学式）。比较④、⑤两种元素的简单离子半径：_______>______（填离子符号）；写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式___________________________，元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为____________________________。列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强_______________________。工业上不采用电解元素④的氯化物的方法而是采用电解元素④的氧化物的方法获得元素④的单质的原因是：____________________________________。（二）（本题共15分）铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。铁在元素周期表中的位置是______________________；自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为____________________。实验室用FeSO4晶体溶于水配成溶液时，还应该加入_________（填写试剂名称）。1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是__________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁_________t。（计算结果保留两位小数）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，高铁酸钠既能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，请说明理由。__________________________________________________________________________（三）（本题共17分）KAl(SO4)2∙12H2O（明矾）在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：为尽量少引入杂质，试剂①应选用_____（填编号），写出有关反应的化学方程式____________________。HCl溶液 b. H2OS4溶液 c. 氨水 d. NaOH溶液沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀H2SO4中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是__________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法_______________________________________。有甲乙两位同学利用废易拉罐和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝。 甲同学方案：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3 乙同学方案：Al→NaAlO2→Al(OH)3 请从“原料的充分利用”方面来评价上述两种方案，并提出改进的方案。参考答案1-5BCDDC   6-10CCCBD   11-15BABBC    16-20BDCDA21Na  22NaOH23＞     24 H2O的热稳定性高于H2S25氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，氧化铝是离子化合物，熔融状态下可导电26第四周期Ⅷ族27 628 铁片29 800 583.3330 高铁酸根具有强氧化性，有杀菌能力；其还原产物铁离子会水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中杂质的作用31 d  32 铝离子水解使溶液中氢离子浓度增大33氢氧化铁 氢氧化镁34 取上层清夜，继续滴加氨水，若无沉淀生成，则氨水已经过量35甲生成2mol氢氧化铝消耗3mol硫酸与6mol氢氧化钠；  乙生成2mol氢氧化铝消耗1mol硫酸与2mol氢氧化钠；  乙较为节约原料；  改进：再让硫酸铝与偏铝酸钠发生归中反应生成氢氧化铝，此时生成2mol氢氧化铝只需要0.75mol硫酸与1.5mo氢氧化钠。