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高二（上）2012年上海市金山中学月考化学试卷
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这是一份高二（上）2012年上海市金山中学月考化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，附加题等内容，欢迎下载使用。
2012-2013学年上海市金山中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）
1．（2分）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为112，核外电子数为165
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12
2．（2分）下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，16个族
C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，18个族
3．（2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ）
A．PH＜5 B．4.4＜PH＜5 C．PH＞8 D．3.1＜PH＜4.4
4．（2分）某老师阅学生实验报告，发现几位学生记录着下列内容，由此推断学生以科学的态度做了实验的是（ ）
A．甲学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.2 g
B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
C．丙学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
D．丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸
5．（2分）下列叙述中不正确的是（ ）
A．滴定管的刻度值“0”在上部
B．为减小中和滴定误差，滴定管必须要润洗
C．把10mL烧碱溶液注入25mL的滴定管中，则液面读数在10mL处
D．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
6．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
C．使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液
D．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
7．（2分）关于碱金属，下列叙述正确的是（ ）
A．随电子层数增多，原子得电子能力逐渐增强
B．随原子半径增大，单质熔沸点升高
C．最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强
D．单质具有强还原性，其离子氧化性也强
8．（2分）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
9．（2分）下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．X2+H22HX，Y2+H22HY
C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强
D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
10．（2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
11．（2分）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白
C．中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水
D．测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气
12．（2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B． C． D．
13．（2分）某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：
编号
加 热 前
加 热 后
坩埚质量（克）
坩埚+胆矾质量（克）
坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）
5.0
7.5
6.6
（2）
5.42
7.95
6.8
（3）
5.5
8.0
7.1
（4）
5.0
7.5
6.8
实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）
A．（1）和（2） B．（2）和（4） C．（1）和（3） D．（3）和（4）
14．（2分）如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（ ）
A．原盐酸溶液的浓度为0.01mol•L﹣1
B．加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
C．至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
D．pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL
15．（2分）在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（质量百分比），若将此样品1克加入到1摩/升盐酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和过量盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
A．3.427克 B．4.00克 C．4.50克 D．无法计算
16．（2分）将一定质量的金属钠放入100mL0.2mol•L﹣1的AlCl3 溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为（ ）
A．1.84g B．1.38g C．2.3g D．0.46g
17．（2分）向100毫升2mol/L的AlCl3溶液加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液得3.9克沉淀（ ）
A．100毫升 B．200毫升 C．6 00毫升 D．750毫升
18．（2分）甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
A．2.7 B．2.8 C．3.6 D．5.4
二、填空题（共25分）
19．（5分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据给出的生物作用及生活中的用途进行推断，写出物质的化学式：
（1）某金属离子是组成血红蛋白的重要元素，缺少它易造成贫血症，该金属是 ；
（2）它是最轻的金属，用它制作的电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，它是 ；
（3）它是一种复盐，可以用作净水剂，炸油条时也必不可少，它是 ；
（4）“发明大王”爱迪生，在发明电灯过程中经历了无数次的失败，但他毫不气馁，终于发现了用一种高熔点的金属作灯丝，给人类带来了光明．此金属为 ；
（5）此金属制成的餐具不能长期存放酸性或碱性食品，大量摄入它的离子易造成老年痴呆症，它是 ．
20．（10分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）A、B、C、D、E的元素名称分别为 、 、 、 、
（2）写出C离子的结构示意图 ，BC2的电子式及结构式 ，
（3）B、C、D的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序
（4）请写出E单质与D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式 ，E的氧化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式 ．
21．（10分）现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径（10﹣10 m）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
常见化合价
最高正价
+2
+3
+6
+2
最低负价
﹣2
﹣2
（1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．
（2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
（3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是 （填离子符号）．
②L、M、T单质熔点最低的是 （填单质化学式）
③M、L 单质中金属性较强的物质是 （填名称），可验证该结论的实验是
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
（4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式 ．
三、解答题（共2小题，满分33分）
22．（16分）下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积
（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A B C
②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa
实验
次数
镁带质量
（g）
硫酸体积
（mL）
C瓶中液体体积（mL）
抽出气体的体积
（mL）
氢气体积
（mL）
计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数）
1
0.120
10.0
119.3
8.0
2
0.112
10.0
115.7
6.2
实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 ．
③导致这个实验产生误差的原因是 （填编号）
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 （填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 ，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理 ．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由 ．
23．（17分）实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品，加热固体．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定样品．
方案三：用稀酸将HCO3﹣转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200g，再称取该容器及混合物的质量为14.200g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580g．
①此实验中称量时所需定量仪器为 ，至少需要称量 次，固体应放在 中加热．
②进行恒重操作的目的是 ，直到两次称重的结果相差不超过 g．
③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为
如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是（填写字母） ．
A．混合物中含有加热易分解的物质 B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
C．加热后容器未放在干燥器中冷却 D．加热过程中有少量固体溅出
（2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙．当 时，说明达到了滴定终点．
②某小组同学秤取4.425g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如图1示，则
末读数为 ，碳酸氢钠的质量分数为
（3）方案三的实验装置如图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
①图中装置A的作用是 ，装置C的作用是 ．
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是 ．
③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为 （用代数式表示）．
四、解答题（共1小题，满分6分）
24．（6分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用．某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g （相当于钙元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加（NH4）2C2O4，使Ca2+ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12.0mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答每片中碳酸钙的含量．
②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”．
五、附加题（共1小题，满分10分）
25．（10分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 mol/L．
2012-2013学年上海市金山中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）
1．（2分）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为112，核外电子数为165
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12
【解答】解：A、原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以新元素的质子数为112，又因中子数=质量数﹣质子数=277﹣112=165，故A错误；
B、原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数=质量数﹣质子数=277﹣112=165，故B错误；
C、原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故C错误；
D、原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故D正确；
故选：D．
2．（2分）下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，16个族
C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，18个族
【解答】解：现有元素周期表中，有7个横行，18个纵行，则含7个周期、16个族，16个族包括7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，
故选B．
3．（2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ）
A．PH＜5 B．4.4＜PH＜5 C．PH＞8 D．3.1＜PH＜4.4
【解答】解：石蕊试液在pH值小于5时呈红色，大于8时呈蓝色；甲基橙在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色．
故选：B．
4．（2分）某老师阅学生实验报告，发现几位学生记录着下列内容，由此推断学生以科学的态度做了实验的是（ ）
A．甲学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.2 g
B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
C．丙学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
D．丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸
【解答】解：A．电子天平的最小读数应该读到0.01g，正确读数应该为1.20g，故A错误；
B．广泛pH试纸的读数只能读出整数，且增大读数为14，无法读出14.5，故B错误；
C．量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故C错误；
D．滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故D正确；
故选D．
5．（2分）下列叙述中不正确的是（ ）
A．滴定管的刻度值“0”在上部
B．为减小中和滴定误差，滴定管必须要润洗
C．把10mL烧碱溶液注入25mL的滴定管中，则液面读数在10mL处
D．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
【解答】解：A．酸式还是碱式滴定管，0刻度都在上面，故A正确；
B．滴定管需要润洗，故B正确；
C．把10mL烧碱溶液注入25mL的滴定管中，则液面读数大于10mL，故C错误；
D．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故D正确．
故选C．
6．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
C．使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液
D．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
【解答】解：A、甲基橙在溶液的PH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故A错误；
B、酚酞在溶液的PH值大于10时显红色，这时溶液呈碱性，故B正确；
C、使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是水解成碱性的盐溶液，故C错误；
D、碘使湿润的淀粉试纸变蓝，能氧化碘化钾成碘单质的物质都符合题意，故D错误．
故选：B．
7．（2分）关于碱金属，下列叙述正确的是（ ）
A．随电子层数增多，原子得电子能力逐渐增强
B．随原子半径增大，单质熔沸点升高
C．最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强
D．单质具有强还原性，其离子氧化性也强
【解答】解：A、随碱金属元素电子层数增多，原子失电子能力逐渐增强，故A错误；
B、碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，故B错误；
C、随碱金属元素电子层数增多，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故C增强；
D、碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误．
故选C．
8．（2分）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣，故D正确．
故选A．
9．（2分）下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．X2+H22HX，Y2+H22HY
C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强
D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
【解答】解：A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，则X元素在Y元素的上面，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性X大于Y，故A正确；
B．X2+H22HX，Y2+H22HY，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故B正确；
C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质能将Y从NaY的溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；
故选C．
10．（2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
【解答】解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
11．（2分）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白
C．中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水
D．测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气
【解答】解：A．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰视读数导致HCl体积偏大，导致最终实验结果偏高，故A正确；
加热时间过短而使硫酸铜晶体未完全变白，导致结晶水未完全失去，水的量偏小，则测定结果偏低，故B错误；
C．中和测定时，锥形瓶内有少量水不影响待测液溶质的物质的量，所以不影响测量结果，故C错误；
D．测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气，忽略此步骤时，导致导气管中部分溶液未被排出，所以会导致测量结果偏低，故D错误；
故选A．
12．（2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．
A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．
13．（2分）某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：
编号
加 热 前
加 热 后
坩埚质量（克）
坩埚+胆矾质量（克）
坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）
5.0
7.5
6.6
（2）
5.42
7.95
6.8
（3）
5.5
8.0
7.1
（4）
5.0
7.5
6.8
实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）
A．（1）和（2） B．（2）和（4） C．（1）和（3） D．（3）和（4）
【解答】解：四次试验的失水率分别为：（1）×100%=36%，
（2）×100%=45%，
（3）×100%=36%，
（4）×100%=28%，
综上可以看出，（1）和（3）实验结果相近，实验（2）和（4）的实验结果与其相比相差很大．
故选B．
14．（2分）如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（ ）
A．原盐酸溶液的浓度为0.01mol•L﹣1
B．加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
C．至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
D．pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL
【解答】解：A．滴入氢氧化钠溶液之前，盐酸溶液的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A错误；
B.100mL该盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，该氢氧化钠溶液的浓度为：=0.2mol/L，故B错误；
C．x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液的pH=7，消耗了50mL氢氧化钠溶液，其浓度为0.2mol/L，则反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol，故C正确；
D．设pH=12时加入氢氧化钠溶液的体积为V，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则：=0.01mol/L，解得：V≈0.0579L=57.9mL，故D错误；
故选C．
15．（2分）在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（质量百分比），若将此样品1克加入到1摩/升盐酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和过量盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
A．3.427克 B．4.00克 C．4.50克 D．无法计算
【解答】解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，由Cl原子守恒可得，n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol•L﹣1=0.046mol，故m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.427g，故选：A．
16．（2分）将一定质量的金属钠放入100mL0.2mol•L﹣1的AlCl3 溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为（ ）
A．1.84g B．1.38g C．2.3g D．0.46g
【解答】解：氯化铝溶液中n（AlCl3）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，最后得到的无色澄清溶液中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2，根据钠原子、Cl原子、Al原子守恒得n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=3n（AlCl3）+n（AlCl3）=4×0.02mol=0.08mol，则Na的质量=0.08mol×23g/mol=1.84g，故选A．
17．（2分）向100毫升2mol/L的AlCl3溶液加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液得3.9克沉淀（ ）
A．100毫升 B．200毫升 C．6 00毫升 D．750毫升
【解答】解：100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞3.9g，
n[Al（OH）3]==0.05mol，
①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（0.2﹣0.05）mol （0.2﹣0.05）mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+（0.2﹣0.05）mol=0.75mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.75L=750mL；
故选D．
18．（2分）甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
A．2.7 B．2.8 C．3.6 D．5.4
【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.2mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.2mol
，解得y=mol，其质量为mol×27g/mol=3.6g，
故选C．
二、填空题（共25分）
19．（5分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据给出的生物作用及生活中的用途进行推断，写出物质的化学式：
（1）某金属离子是组成血红蛋白的重要元素，缺少它易造成贫血症，该金属是 Fe ；
（2）它是最轻的金属，用它制作的电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，它是 Li ；
（3）它是一种复盐，可以用作净水剂，炸油条时也必不可少，它是 KAl（SO4）2 ；
（4）“发明大王”爱迪生，在发明电灯过程中经历了无数次的失败，但他毫不气馁，终于发现了用一种高熔点的金属作灯丝，给人类带来了光明．此金属为 W ；
（5）此金属制成的餐具不能长期存放酸性或碱性食品，大量摄入它的离子易造成老年痴呆症，它是 Al ．
【解答】解：（1）Fe2+是血红蛋白的重要组成成分，缺Fe2+会影响血红蛋白的合成，导致血红蛋白含量不足引起贫血，故答案为：Fe；
（2）锂是最轻的金属，锂电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，故答案为：Li；
（3）明矾是复盐，明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，明矾的化学式：KAl（SO4）2，故答案为：KAl（SO4）2•12H2O；
（4）白炽电灯的灯丝是用熔点高的钨做的，故答案为：W；
（5）铝能与酸和碱反应，经常摄入铝会造成老年痴呆症，故答案为：Al．
20．（10分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）A、B、C、D、E的元素名称分别为 氢 、 碳 、 氧 、 氮 、 铝
（2）写出C离子的结构示意图 ，BC2的电子式及结构式 ， O=C=O
（3）B、C、D的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序 CH4＜NH3＜H2O
（4）请写出E单质与D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式 Al+4HNO3=NO↑+Al（NO3）3+2H2O ，E的氧化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．
【解答】解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性，则D为氮元素；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨，则E为元素，
（1）由上面的分析可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为氮，E为铝，
故答案为：氢；碳；氧；氮；铝；
（2）氧离子的结构示意图为，CO2的电子式及结构式为、O=C=O，
故答案为：；；O=C=O；
（3）在C、O、N三种元素中，元素的非金属性大小为O＞N＞C，所以它们气态氢化物稳定性由弱到强的顺序CH4＜NH3＜H2O，
故答案为：CH4＜NH3＜H2O；
（4）铝和硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮，反应的化学方程式为Al+4HNO3=NO↑+Al（NO3）3+2H2O，短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al+4HNO3=NO↑+Al（NO3）3+2H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．
21．（10分）现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径（10﹣10 m）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
常见化合价
最高正价
+2
+3
+6
+2
最低负价
﹣2
﹣2
（1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．
（2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
（3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是 S2﹣ （填离子符号）．
②L、M、T单质熔点最低的是 O2 （填单质化学式）
③M、L 单质中金属性较强的物质是 镁 （填名称），可验证该结论的实验是 CDE
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
（4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式 Be+2KOH=K2BeO2+H2↑ ．
【解答】解：Q、T都最低价﹣2，且Q有+6价，原子半径较大，故Q为S元素、T为O元素；L、R都有最高价+2，处于ⅡA族，且原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于S，故M为Al．
（1）Be处于第二周期ⅡA族，S处于第三周期ⅥA族；
（2）通常在过渡元素中寻找寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料，
（1）（2）标出在周期表中的位置为：，
故答案为：；
（3）①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Mg2+＞Al3+，故答案为：S2﹣；
②通常情况下，Mg、Al为固体，而氧气为气体，故氧气的熔点最低，故答案为：O2；
③同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质，表面生成氧化物保护膜，阻止内部金属与水的反应，故A错误；
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应，反应都非常激烈，难以判断金属性强弱，故B错误；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，根据溶液碱性强弱判断，故C正确；
D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强，故D正确；
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强，说明M的金属性更强，故E正确，
故答案为：镁；CDE；
（4）Be与Al的性质相似，Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2与氢气，反应离子方程式为：Be+2KOH=K2BeO2+H2↑，故答案为：Be+2KOH=K2BeO2+H2↑．
三、解答题（共2小题，满分33分）
22．（16分）下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积
（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A 气体发生器 B 储液瓶 C 液体量瓶
②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa
实验
次数
镁带质量
（g）
硫酸体积
（mL）
C瓶中液体体积（mL）
抽出气体的体积
（mL）
氢气体积
（mL）
计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数）
1
0.120
10.0
119.3
8.0
2
0.112
10.0
115.7
6.2
实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 ﹣3.18% ．
③导致这个实验产生误差的原因是 bd （填编号）
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 偏小 （填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 饱和碳酸氢钠溶液 ，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由 装置导管中的液体体积无法测量 ．
【解答】解：（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶，故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
②实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析1中气体体积=119.3mL﹣10mL+8mL=117.3mL；
2中气体体积=115.7mL﹣10mL+6.2mL=111.9mL；
实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=×1mol=23.46L；
实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=×1mol=23.98L；两次测定的平均值==23.72L
实验误差=×100%=×100%=﹣3.18%．
故答案为：﹣3.18%；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；
d．读数时俯视读数气体体积偏大，故c错误；
d．装置漏气气体体积偏小，故d正确．
故答案为：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）导管中的液体体积无法测量，产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量．
23．（17分）实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品，加热固体．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定样品．
方案三：用稀酸将HCO3﹣转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200g，再称取该容器及混合物的质量为14.200g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580g．
①此实验中称量时所需定量仪器为 电子天平 ，至少需要称量 4 次，固体应放在 坩埚 中加热．
②进行恒重操作的目的是 判断碳酸氢钠完全分解 ，直到两次称重的结果相差不超过 0.001 g．
③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为 56%
如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是（填写字母） BC ．
A．混合物中含有加热易分解的物质 B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
C．加热后容器未放在干燥器中冷却 D．加热过程中有少量固体溅出
（2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙．当 黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色 时，说明达到了滴定终点．
②某小组同学秤取4.425g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如图1示，则
末读数为 20.10mL ，碳酸氢钠的质量分数为 76.31%
（3）方案三的实验装置如图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
①图中装置A的作用是 除去空气中的二氧化碳 ，装置C的作用是 干燥二氧化碳气体 ．
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是 在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管 ．
③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100% （用代数式表示）．
【解答】解：（1）①方案一 托盘天平的过量是0.1g，电子天平的感量是0.001g，所以称量药品时用电子天平，称量容器和称量容器和药品各一次，当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重，至少需要两次，故至少需要4次称量；固体灼烧应放在坩埚中进行，
故答案为：电子天平；4；坩埚；
②碳酸氢钠受热分解使固体质量减少，当恒重时说明碳酸氢钠完全分解；当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重；
故答案为：判断碳酸氢钠完全分解；0.001；
③令原混合物中碳酸氢钠的质量为xg，样品质量为：14.200g﹣11.200g﹣=3.000g，固体质量减少为：14.200g﹣13.580g=0.62g，则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 106 62
xg 0.62g
所以168：62=xg：0.62g，解得：x=1.68，故碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=×100%=56%，
A、混合物中含有加热易分解的物质．加热后分解，导致质量差变大，计算结果偏高，故A错误；
B、最后两次加热后质量相差较大说明结晶水还没有完全失去，会导致测定结果偏小，故B正确；
C、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的质量差变小，故C正确；
D、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的质量差变大，故D错误；
故答案为：56%；BC；
（2）方案二①甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液呈酸性，溶液黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色，
故答案为：黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色；
②图示读数为20.10mL，碳酸氢钠和盐酸反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
n（NaCO3）=n（HCl）=0.0201L×0.100mol/L=0.00201mol，4.425g样品含碳酸氢钠的质量为：0.00201mol××84g/mol=3.3768g，碳酸氢钠的质量分数为：×100%=76.31%，故答案为：20.10mL；76.31%；
（3）①空气中含有二氧化碳，A中氢氧化钠溶液用于吸收空气中二氧化碳，防止干扰碳酸氢钠的测定；反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气而影响二氧化碳的测定，所以用C装置中的浓硫酸吸收水蒸气；
故答案为：除去空气中的二氧化碳；干燥二氧化碳气体；
②空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管而影响二氧化碳的测定，使测得二氧化碳质量偏大，由此计算碳酸氢钠质量分数偏大；为防止空气中水蒸气和二氧化碳的干扰，应该在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管，
故答案为：偏大；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管；
③碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是（W3﹣W1）g，根据碳原子守恒得碳酸氢钠的质量=g，则碳酸氢钠的质量分数=×100%，故答案为：×100%．
四、解答题（共1小题，满分6分）
24．（6分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用．某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g （相当于钙元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加（NH4）2C2O4，使Ca2+ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12.0mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答每片中碳酸钙的含量．
②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 300 片剂”．
【解答】解：（1）1.5g碳酸钙含有钙元素的质量是：1.5g×=0.6g=600mg，答：“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是1.5g×=0.6g=600mg；
（2）设10片药片中含CaCO3的质量为m
2KMnO4 ～5H2C2O4 ～5CaCO3
2mol 500g
0.012L×0.05mol/L× m
所以2mol：0.012L×0.05mol/L×=500g：m
解得m=7.5g
所以，每片中碳酸钙的含量是=750mg
答：每片中碳酸钙的含量是750mg；
②每片中钙元素的含量为750mg×=300mg，故应钙尔奇D300片剂，
故答案为：300．
五、附加题（共1小题，满分10分）
25．（10分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 504 mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 2.5 mol/L．
【解答】解：（1）二氧化碳的最大体积是896mL，即0.04mol，根据碳元素守恒，此时只有碳酸钠，其质量是4.24g，m（样品）≤4.24g时，样品质量与CO2体积成正比．
设2.49g样品反应生成CO2的体积为V，
则=，
V=504mL，
故答案为：504；
（2）3.32g样品中，n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01mol，
n（H2O）==0.02mol．
由碳元素守恒得：
n（Na2CO3）=﹣0.01mol=0.02mol，
则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）：n（H2O）=0.02mol：0.01mol：0.02mol=2：1：2．
故该天然碱的组成为：2Na2CO3・NaHCO3・2H2O．
答：该天然碱的组成为：2Na2CO3・NaHCO3・2H2O．
（3）30mL HCl（aq）中所含HCl物质的量：n==0.075mol，
c（HCl）==2.5mol/L，
故答案为：2.5mol．
2012-2013学年上海市金山中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）
1．（2分）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为112，核外电子数为165
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12
2．（2分）下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，16个族
C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，18个族
3．（2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ）
A．PH＜5 B．4.4＜PH＜5 C．PH＞8 D．3.1＜PH＜4.4
4．（2分）某老师阅学生实验报告，发现几位学生记录着下列内容，由此推断学生以科学的态度做了实验的是（ ）
A．甲学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.2 g
B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
C．丙学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
D．丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸
5．（2分）下列叙述中不正确的是（ ）
A．滴定管的刻度值“0”在上部
B．为减小中和滴定误差，滴定管必须要润洗
C．把10mL烧碱溶液注入25mL的滴定管中，则液面读数在10mL处
D．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
6．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
C．使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液
D．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
7．（2分）关于碱金属，下列叙述正确的是（ ）
A．随电子层数增多，原子得电子能力逐渐增强
B．随原子半径增大，单质熔沸点升高
C．最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强
D．单质具有强还原性，其离子氧化性也强
8．（2分）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
9．（2分）下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．X2+H22HX，Y2+H22HY
C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强
D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
10．（2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
11．（2分）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白
C．中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水
D．测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气
12．（2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B． C． D．
13．（2分）某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：
编号
加 热 前
加 热 后
坩埚质量（克）
坩埚+胆矾质量（克）
坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）
5.0
7.5
6.6
（2）
5.42
7.95
6.8
（3）
5.5
8.0
7.1
（4）
5.0
7.5
6.8
实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）
A．（1）和（2） B．（2）和（4） C．（1）和（3） D．（3）和（4）
14．（2分）如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（ ）
A．原盐酸溶液的浓度为0.01mol•L﹣1
B．加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
C．至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
D．pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL
15．（2分）在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（质量百分比），若将此样品1克加入到1摩/升盐酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和过量盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
A．3.427克 B．4.00克 C．4.50克 D．无法计算
16．（2分）将一定质量的金属钠放入100mL0.2mol•L﹣1的AlCl3 溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为（ ）
A．1.84g B．1.38g C．2.3g D．0.46g
17．（2分）向100毫升2mol/L的AlCl3溶液加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液得3.9克沉淀（ ）
A．100毫升 B．200毫升 C．6 00毫升 D．750毫升
18．（2分）甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
A．2.7 B．2.8 C．3.6 D．5.4
二、填空题（共25分）
19．（5分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据给出的生物作用及生活中的用途进行推断，写出物质的化学式：
（1）某金属离子是组成血红蛋白的重要元素，缺少它易造成贫血症，该金属是 ；
（2）它是最轻的金属，用它制作的电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，它是 ；
（3）它是一种复盐，可以用作净水剂，炸油条时也必不可少，它是 ；
（4）“发明大王”爱迪生，在发明电灯过程中经历了无数次的失败，但他毫不气馁，终于发现了用一种高熔点的金属作灯丝，给人类带来了光明．此金属为 ；
（5）此金属制成的餐具不能长期存放酸性或碱性食品，大量摄入它的离子易造成老年痴呆症，它是 ．
20．（10分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）A、B、C、D、E的元素名称分别为 、 、 、 、
（2）写出C离子的结构示意图 ，BC2的电子式及结构式 ，
（3）B、C、D的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序
（4）请写出E单质与D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式 ，E的氧化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式 ．
21．（10分）现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径（10﹣10 m）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
常见化合价
最高正价
+2
+3
+6
+2
最低负价
﹣2
﹣2
（1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．
（2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
（3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是 （填离子符号）．
②L、M、T单质熔点最低的是 （填单质化学式）
③M、L 单质中金属性较强的物质是 （填名称），可验证该结论的实验是
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
（4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式 ．
三、解答题（共2小题，满分33分）
22．（16分）下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积
（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A B C
②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa
实验
次数
镁带质量
（g）
硫酸体积
（mL）
C瓶中液体体积（mL）
抽出气体的体积
（mL）
氢气体积
（mL）
计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数）
1
0.120
10.0
119.3
8.0
2
0.112
10.0
115.7
6.2
实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 ．
③导致这个实验产生误差的原因是 （填编号）
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 （填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 ，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理 ．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由 ．
23．（17分）实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品，加热固体．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定样品．
方案三：用稀酸将HCO3﹣转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200g，再称取该容器及混合物的质量为14.200g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580g．
①此实验中称量时所需定量仪器为 ，至少需要称量 次，固体应放在 中加热．
②进行恒重操作的目的是 ，直到两次称重的结果相差不超过 g．
③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为
如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是（填写字母） ．
A．混合物中含有加热易分解的物质 B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
C．加热后容器未放在干燥器中冷却 D．加热过程中有少量固体溅出
（2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙．当 时，说明达到了滴定终点．
②某小组同学秤取4.425g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如图1示，则
末读数为 ，碳酸氢钠的质量分数为
（3）方案三的实验装置如图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
①图中装置A的作用是 ，装置C的作用是 ．
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是 ．
③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为 （用代数式表示）．
四、解答题（共1小题，满分6分）
24．（6分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用．某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g （相当于钙元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加（NH4）2C2O4，使Ca2+ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12.0mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答每片中碳酸钙的含量．
②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”．
五、附加题（共1小题，满分10分）
25．（10分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 mol/L．
2012-2013学年上海市金山中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）
1．（2分）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为112，核外电子数为165
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12
【解答】解：A、原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以新元素的质子数为112，又因中子数=质量数﹣质子数=277﹣112=165，故A错误；
B、原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数=质量数﹣质子数=277﹣112=165，故B错误；
C、原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故C错误；
D、原子质量的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故D正确；
故选：D．
2．（2分）下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，16个族
C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，18个族
【解答】解：现有元素周期表中，有7个横行，18个纵行，则含7个周期、16个族，16个族包括7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，
故选B．
3．（2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ）
A．PH＜5 B．4.4＜PH＜5 C．PH＞8 D．3.1＜PH＜4.4
【解答】解：石蕊试液在pH值小于5时呈红色，大于8时呈蓝色；甲基橙在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色．
故选：B．
4．（2分）某老师阅学生实验报告，发现几位学生记录着下列内容，由此推断学生以科学的态度做了实验的是（ ）
A．甲学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.2 g
B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
C．丙学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
D．丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸
【解答】解：A．电子天平的最小读数应该读到0.01g，正确读数应该为1.20g，故A错误；
B．广泛pH试纸的读数只能读出整数，且增大读数为14，无法读出14.5，故B错误；
C．量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故C错误；
D．滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故D正确；
故选D．
5．（2分）下列叙述中不正确的是（ ）
A．滴定管的刻度值“0”在上部
B．为减小中和滴定误差，滴定管必须要润洗
C．把10mL烧碱溶液注入25mL的滴定管中，则液面读数在10mL处
D．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
【解答】解：A．酸式还是碱式滴定管，0刻度都在上面，故A正确；
B．滴定管需要润洗，故B正确；
C．把10mL烧碱溶液注入25mL的滴定管中，则液面读数大于10mL，故C错误；
D．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故D正确．
故选C．
6．（2分）下列叙述中正确的是（ ）
A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
C．使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液
D．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
【解答】解：A、甲基橙在溶液的PH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故A错误；
B、酚酞在溶液的PH值大于10时显红色，这时溶液呈碱性，故B正确；
C、使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是水解成碱性的盐溶液，故C错误；
D、碘使湿润的淀粉试纸变蓝，能氧化碘化钾成碘单质的物质都符合题意，故D错误．
故选：B．
7．（2分）关于碱金属，下列叙述正确的是（ ）
A．随电子层数增多，原子得电子能力逐渐增强
B．随原子半径增大，单质熔沸点升高
C．最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强
D．单质具有强还原性，其离子氧化性也强
【解答】解：A、随碱金属元素电子层数增多，原子失电子能力逐渐增强，故A错误；
B、碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，故B错误；
C、随碱金属元素电子层数增多，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故C增强；
D、碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误．
故选C．
8．（2分）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z
D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣，故D正确．
故选A．
9．（2分）下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．X2+H22HX，Y2+H22HY
C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强
D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
【解答】解：A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，则X元素在Y元素的上面，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性X大于Y，故A正确；
B．X2+H22HX，Y2+H22HY，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故B正确；
C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质能将Y从NaY的溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；
故选C．
10．（2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
【解答】解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
11．（2分）下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白
C．中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水
D．测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气
【解答】解：A．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰视读数导致HCl体积偏大，导致最终实验结果偏高，故A正确；
加热时间过短而使硫酸铜晶体未完全变白，导致结晶水未完全失去，水的量偏小，则测定结果偏低，故B错误；
C．中和测定时，锥形瓶内有少量水不影响待测液溶质的物质的量，所以不影响测量结果，故C错误；
D．测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气，忽略此步骤时，导致导气管中部分溶液未被排出，所以会导致测量结果偏低，故D错误；
故选A．
12．（2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．
A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．
13．（2分）某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：
编号
加 热 前
加 热 后
坩埚质量（克）
坩埚+胆矾质量（克）
坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）
5.0
7.5
6.6
（2）
5.42
7.95
6.8
（3）
5.5
8.0
7.1
（4）
5.0
7.5
6.8
实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）
A．（1）和（2） B．（2）和（4） C．（1）和（3） D．（3）和（4）
【解答】解：四次试验的失水率分别为：（1）×100%=36%，
（2）×100%=45%，
（3）×100%=36%，
（4）×100%=28%，
综上可以看出，（1）和（3）实验结果相近，实验（2）和（4）的实验结果与其相比相差很大．
故选B．
14．（2分）如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（ ）
A．原盐酸溶液的浓度为0.01mol•L﹣1
B．加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
C．至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
D．pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL
【解答】解：A．滴入氢氧化钠溶液之前，盐酸溶液的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A错误；
B.100mL该盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，该氢氧化钠溶液的浓度为：=0.2mol/L，故B错误；
C．x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液的pH=7，消耗了50mL氢氧化钠溶液，其浓度为0.2mol/L，则反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol，故C正确；
D．设pH=12时加入氢氧化钠溶液的体积为V，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则：=0.01mol/L，解得：V≈0.0579L=57.9mL，故D错误；
故选C．
15．（2分）在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其含水7.62%，K2CO32.38%、KOH 90%（质量百分比），若将此样品1克加入到1摩/升盐酸46毫升中，再用1.07摩/升KOH溶液中和过量盐酸，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
A．3.427克 B．4.00克 C．4.50克 D．无法计算
【解答】解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，由Cl原子守恒可得，n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol•L﹣1=0.046mol，故m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.427g，故选：A．
16．（2分）将一定质量的金属钠放入100mL0.2mol•L﹣1的AlCl3 溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为（ ）
A．1.84g B．1.38g C．2.3g D．0.46g
【解答】解：氯化铝溶液中n（AlCl3）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，最后得到的无色澄清溶液中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2，根据钠原子、Cl原子、Al原子守恒得n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=3n（AlCl3）+n（AlCl3）=4×0.02mol=0.08mol，则Na的质量=0.08mol×23g/mol=1.84g，故选A．
17．（2分）向100毫升2mol/L的AlCl3溶液加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液得3.9克沉淀（ ）
A．100毫升 B．200毫升 C．6 00毫升 D．750毫升
【解答】解：100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞3.9g，
n[Al（OH）3]==0.05mol，
①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（0.2﹣0.05）mol （0.2﹣0.05）mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+（0.2﹣0.05）mol=0.75mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.75L=750mL；
故选D．
18．（2分）甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
A．2.7 B．2.8 C．3.6 D．5.4
【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.2mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.2mol
，解得y=mol，其质量为mol×27g/mol=3.6g，
故选C．
二、填空题（共25分）
19．（5分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据给出的生物作用及生活中的用途进行推断，写出物质的化学式：
（1）某金属离子是组成血红蛋白的重要元素，缺少它易造成贫血症，该金属是 Fe ；
（2）它是最轻的金属，用它制作的电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，它是 Li ；
（3）它是一种复盐，可以用作净水剂，炸油条时也必不可少，它是 KAl（SO4）2 ；
（4）“发明大王”爱迪生，在发明电灯过程中经历了无数次的失败，但他毫不气馁，终于发现了用一种高熔点的金属作灯丝，给人类带来了光明．此金属为 W ；
（5）此金属制成的餐具不能长期存放酸性或碱性食品，大量摄入它的离子易造成老年痴呆症，它是 Al ．
【解答】解：（1）Fe2+是血红蛋白的重要组成成分，缺Fe2+会影响血红蛋白的合成，导致血红蛋白含量不足引起贫血，故答案为：Fe；
（2）锂是最轻的金属，锂电池具有质量轻、电压高、贮存寿命长、工作效率高的优点，故答案为：Li；
（3）明矾是复盐，明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，明矾的化学式：KAl（SO4）2，故答案为：KAl（SO4）2•12H2O；
（4）白炽电灯的灯丝是用熔点高的钨做的，故答案为：W；
（5）铝能与酸和碱反应，经常摄入铝会造成老年痴呆症，故答案为：Al．
20．（10分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）A、B、C、D、E的元素名称分别为 氢 、 碳 、 氧 、 氮 、 铝
（2）写出C离子的结构示意图 ，BC2的电子式及结构式 ， O=C=O
（3）B、C、D的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序 CH4＜NH3＜H2O
（4）请写出E单质与D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式 Al+4HNO3=NO↑+Al（NO3）3+2H2O ，E的氧化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．
【解答】解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性，则D为氮元素；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨，则E为元素，
（1）由上面的分析可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为氮，E为铝，
故答案为：氢；碳；氧；氮；铝；
（2）氧离子的结构示意图为，CO2的电子式及结构式为、O=C=O，
故答案为：；；O=C=O；
（3）在C、O、N三种元素中，元素的非金属性大小为O＞N＞C，所以它们气态氢化物稳定性由弱到强的顺序CH4＜NH3＜H2O，
故答案为：CH4＜NH3＜H2O；
（4）铝和硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮，反应的化学方程式为Al+4HNO3=NO↑+Al（NO3）3+2H2O，短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al+4HNO3=NO↑+Al（NO3）3+2H2O；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．
21．（10分）现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径（10﹣10 m）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
常见化合价
最高正价
+2
+3
+6
+2
最低负价
﹣2
﹣2
（1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．
（2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
（3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是 S2﹣ （填离子符号）．
②L、M、T单质熔点最低的是 O2 （填单质化学式）
③M、L 单质中金属性较强的物质是 镁 （填名称），可验证该结论的实验是 CDE
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
（4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式 Be+2KOH=K2BeO2+H2↑ ．
【解答】解：Q、T都最低价﹣2，且Q有+6价，原子半径较大，故Q为S元素、T为O元素；L、R都有最高价+2，处于ⅡA族，且原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于S，故M为Al．
（1）Be处于第二周期ⅡA族，S处于第三周期ⅥA族；
（2）通常在过渡元素中寻找寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料，
（1）（2）标出在周期表中的位置为：，
故答案为：；
（3）①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Mg2+＞Al3+，故答案为：S2﹣；
②通常情况下，Mg、Al为固体，而氧气为气体，故氧气的熔点最低，故答案为：O2；
③同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质，表面生成氧化物保护膜，阻止内部金属与水的反应，故A错误；
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应，反应都非常激烈，难以判断金属性强弱，故B错误；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，根据溶液碱性强弱判断，故C正确；
D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强，故D正确；
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强，说明M的金属性更强，故E正确，
故答案为：镁；CDE；
（4）Be与Al的性质相似，Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2与氢气，反应离子方程式为：Be+2KOH=K2BeO2+H2↑，故答案为：Be+2KOH=K2BeO2+H2↑．
三、解答题（共2小题，满分33分）
22．（16分）下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积
（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A 气体发生器 B 储液瓶 C 液体量瓶
②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa
实验
次数
镁带质量
（g）
硫酸体积
（mL）
C瓶中液体体积（mL）
抽出气体的体积
（mL）
氢气体积
（mL）
计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数）
1
0.120
10.0
119.3
8.0
2
0.112
10.0
115.7
6.2
实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 ﹣3.18% ．
③导致这个实验产生误差的原因是 bd （填编号）
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 偏小 （填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 饱和碳酸氢钠溶液 ，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由 装置导管中的液体体积无法测量 ．
【解答】解：（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶，故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
②实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析1中气体体积=119.3mL﹣10mL+8mL=117.3mL；
2中气体体积=115.7mL﹣10mL+6.2mL=111.9mL；
实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=×1mol=23.46L；
实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=×1mol=23.98L；两次测定的平均值==23.72L
实验误差=×100%=×100%=﹣3.18%．
故答案为：﹣3.18%；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；
d．读数时俯视读数气体体积偏大，故c错误；
d．装置漏气气体体积偏小，故d正确．
故答案为：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）导管中的液体体积无法测量，产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量．
23．（17分）实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品，加热固体．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定样品．
方案三：用稀酸将HCO3﹣转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200g，再称取该容器及混合物的质量为14.200g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580g．
①此实验中称量时所需定量仪器为 电子天平 ，至少需要称量 4 次，固体应放在 坩埚 中加热．
②进行恒重操作的目的是 判断碳酸氢钠完全分解 ，直到两次称重的结果相差不超过 0.001 g．
③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为 56%
如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是（填写字母） BC ．
A．混合物中含有加热易分解的物质 B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
C．加热后容器未放在干燥器中冷却 D．加热过程中有少量固体溅出
（2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙．当 黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色 时，说明达到了滴定终点．
②某小组同学秤取4.425g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
用0.100mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如图1示，则
末读数为 20.10mL ，碳酸氢钠的质量分数为 76.31%
（3）方案三的实验装置如图：
操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
①图中装置A的作用是 除去空气中的二氧化碳 ，装置C的作用是 干燥二氧化碳气体 ．
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是 在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管 ．
③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为 ×100% （用代数式表示）．
【解答】解：（1）①方案一 托盘天平的过量是0.1g，电子天平的感量是0.001g，所以称量药品时用电子天平，称量容器和称量容器和药品各一次，当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重，至少需要两次，故至少需要4次称量；固体灼烧应放在坩埚中进行，
故答案为：电子天平；4；坩埚；
②碳酸氢钠受热分解使固体质量减少，当恒重时说明碳酸氢钠完全分解；当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重；
故答案为：判断碳酸氢钠完全分解；0.001；
③令原混合物中碳酸氢钠的质量为xg，样品质量为：14.200g﹣11.200g﹣=3.000g，固体质量减少为：14.200g﹣13.580g=0.62g，则：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 106 62
xg 0.62g
所以168：62=xg：0.62g，解得：x=1.68，故碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=×100%=56%，
A、混合物中含有加热易分解的物质．加热后分解，导致质量差变大，计算结果偏高，故A错误；
B、最后两次加热后质量相差较大说明结晶水还没有完全失去，会导致测定结果偏小，故B正确；
C、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的质量差变小，故C正确；
D、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的质量差变大，故D错误；
故答案为：56%；BC；
（2）方案二①甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液呈酸性，溶液黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色，
故答案为：黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色；
②图示读数为20.10mL，碳酸氢钠和盐酸反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
n（NaCO3）=n（HCl）=0.0201L×0.100mol/L=0.00201mol，4.425g样品含碳酸氢钠的质量为：0.00201mol××84g/mol=3.3768g，碳酸氢钠的质量分数为：×100%=76.31%，故答案为：20.10mL；76.31%；
（3）①空气中含有二氧化碳，A中氢氧化钠溶液用于吸收空气中二氧化碳，防止干扰碳酸氢钠的测定；反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气而影响二氧化碳的测定，所以用C装置中的浓硫酸吸收水蒸气；
故答案为：除去空气中的二氧化碳；干燥二氧化碳气体；
②空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管而影响二氧化碳的测定，使测得二氧化碳质量偏大，由此计算碳酸氢钠质量分数偏大；为防止空气中水蒸气和二氧化碳的干扰，应该在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管，
故答案为：偏大；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管；
③碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是（W3﹣W1）g，根据碳原子守恒得碳酸氢钠的质量=g，则碳酸氢钠的质量分数=×100%，故答案为：×100%．
四、解答题（共1小题，满分6分）
24．（6分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用．某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g （相当于钙元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同．为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加（NH4）2C2O4，使Ca2+ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12.0mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
①请通过计算回答每片中碳酸钙的含量．
②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 300 片剂”．
【解答】解：（1）1.5g碳酸钙含有钙元素的质量是：1.5g×=0.6g=600mg，答：“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是1.5g×=0.6g=600mg；
（2）设10片药片中含CaCO3的质量为m
2KMnO4 ～5H2C2O4 ～5CaCO3
2mol 500g
0.012L×0.05mol/L× m
所以2mol：0.012L×0.05mol/L×=500g：m
解得m=7.5g
所以，每片中碳酸钙的含量是=750mg
答：每片中碳酸钙的含量是750mg；
②每片中钙元素的含量为750mg×=300mg，故应钙尔奇D300片剂，
故答案为：300．
五、附加题（共1小题，满分10分）
25．（10分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积（mL）
672
840
896
672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 504 mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 2.5 mol/L．
【解答】解：（1）二氧化碳的最大体积是896mL，即0.04mol，根据碳元素守恒，此时只有碳酸钠，其质量是4.24g，m（样品）≤4.24g时，样品质量与CO2体积成正比．
设2.49g样品反应生成CO2的体积为V，
则=，
V=504mL，
故答案为：504；
（2）3.32g样品中，n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01mol，
n（H2O）==0.02mol．
由碳元素守恒得：
n（Na2CO3）=﹣0.01mol=0.02mol，
则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）：n（H2O）=0.02mol：0.01mol：0.02mol=2：1：2．
故该天然碱的组成为：2Na2CO3・NaHCO3・2H2O．
答：该天然碱的组成为：2Na2CO3・NaHCO3・2H2O．
（3）30mL HCl（aq）中所含HCl物质的量：n==0.075mol，
c（HCl）==2.5mol/L，
故答案为：2.5mol．
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