2018-2019学年龚路中学高二上第一次月考化学试卷

这是一份2018-2019学年龚路中学高二上第一次月考化学试卷，共5页。试卷主要包含了选择题，综合分析题等内容，欢迎下载使用。
上海第二工业大学附属龚路中学2018学年第一学期第一次阶段性调研高二化学试卷（满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、构成金属键的基本微粒是（      ）A.分子         B.原子      C.阳离子和阴离子         D.金属阳离子和自由电子2、下列物质中，不属于合金的是（      ）A.青铜         B.水银         C.钢铁            D. 黄铜3、工业炼铁的主要反应是Fe2O3 + 3CO→2Fe + 3CO2 ，该反应的氧化剂是（      ）A.Fe2O3         B.Fe           C.CO             D.CO24、下列反应中，能生成正三价铁的是（       ）A.铁钉投入硫酸铜溶液中               B.铁粉跟硫粉混合加热C.铁丝在氯气中燃烧                   D.铁屑加入盐酸中5、可以作为补血剂主要成份的物质是（       ）A. 小苏打          B. 绿矾       C. 氨基酸          D. 葡萄糖6、为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质，再不引入新的杂质的前提下，应选择的试剂是（       ）A. 氯水         B. 氢氧化钠溶液        C. 铁粉           D. 铜粉7、常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（     ）A．不发生反应     B．铁被钝化    C．产生大量SO2      D．产生大量H2 8、加热时，下列反应有单质生成的是 （     ）A．Cu与浓硫酸     B．A1与H2O       C．Fe与S     D．H2与Cl2 9、一定条件下，通过单质间化合可得到的是 （     ）A．FeCl3           B．SO3          C．Al(OH)3        D．HClO 10、向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（     ）A．CuCl2溶液      B．AlCl3溶液      C．MgCl2溶液    D．BaCl2溶液11、为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是（     ）A．盐酸，蒸发                   B．NaOH溶液，蒸发C．盐酸，过滤                   D．NaOH溶液，过滤12、硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（     ）A．AgNO3溶液                 B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液                  D．HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液13、铁锅是有益于人类健康的理想炊具，其主要原因（     ）A．价格便宜，不易生锈                       B．铁具有银白色光泽，导电性好C．烹饪的食物中留有人体需要的铁元素         D．传热慢，保温性能好14、铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是（     ）A．稀硫酸          B． 氧气         C．硫酸铜          D．水15、下列盐溶液呈酸性的是（     ）A．FeCl3           B． KNO3          C．NaCl           D．Na2CO316、铝在人体内积累可使人慢性中毒，下列用途中，不属于食品污染源的是（     ）A．制牙膏皮      B．制易拉罐 C．明矾和小苏打做食品膨化剂    D．制电线电缆 17、下列用途主要是体现铝的化学性质的是（     ）A.家用铝锅        B. 焊接钢轨        C.制导线        D.包装铝箔 18、在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（     ）A．铝的活泼性不如铁            B．铝与空气中的氧气不易发生化学反应C．铝易在空气中形成致密的氧化膜    D．铝的密度比铁的密度小19、将铝投入到下列物质中，没有氢气生成的是（     ）A．稀硫酸        B．氢氧化钠溶液      C．浓硫酸  D．盐酸 20、铝热反应属于下列哪一种化学反应类型（     ）A. 分解反应     B. 置换反应    C. 化合反应     D. 复分解反应21、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（     ）A. Na2O      B. Cr2O3     C. MnO2   D. V2O522、下列氧化物中，既能溶于强酸又能溶于强碱的是（     ）A．Fe2O3      B．Ag2O            C．CuO           D．Al2O323、用于治疗胃酸过多的药物中常常含有的是（     ）A．氢氧化钠       B．氢氧化铝      C．氢氧化钙        D．氯化钠24、下列溶液不能溶解新制的氢氧化铝的是（     ）A．氨水          B．氢氧化钾溶液      C．盐酸       D．硫酸25、铝常用于冶炼一些高熔点的金属，这是利用了铝的（  ）A．既与酸反应又与碱反应               B．导电性导热性很好C．还原性强，且反应中放出大量热       D．熔点低26、铝热剂一定是（      ）A．混合物        B．纯净物        C．单质        D．化合物27、下列性质中，不属于金属共同特性的是（     ）A．高熔点      B．延展性      C．导电性和导热性     D．金属光泽28、地壳中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素形成的化合物是（      ）A．SiO2         B．Al2O3        C．H2O            D．CaO29、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（     ）A．熔点低   B．不易锈蚀        C．硬度大  D．密度小30、将铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，溶液质量变重的是（      ）A．FeSO4溶液     B．稀H2SO4     C．CuSO4溶液     D．AgNO3溶液31、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（     ） A．H+           B．Fe           C．Fe2+        D．Fe3+32、现榨的苹果汁含有Fe2+，在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（      ）A．氧化性       B．还原性       C．碱性         D． 酸性33、下列有关物质用途的叙述中不正确的是(      )A. 可用铝制餐具长时间存放碱性食物       B. 可用液氨作致冷剂C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料           D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂34、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（       ）A.导热性           B.具有金属光泽         C.延展性         D.导电性35、在实验室配制氯化亚铁溶液时，如果出现浑浊，采取的最好措施是（       ）A.加入锌粒        B.加入铁钉      C.加入盐酸       D.加入硫氰化钾36、下列物质中，含有金属键的是(      ) A．干冰     B．金刚石       C．食盐       D．白银37、下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是(      )A.CO32—         B.Al3+            C.AlO2—           D.HCO3—38、人类冶炼最多的金属是（      ）A．Al       B．Cu          C．Fe         D．Zn39、纯铁的熔点是1535℃，则某种钢铁材料的熔点不可能是（     ）A.1550℃        B.1350℃       C.1450℃       D.1250℃40、红宝石的主要成分是氧化铝，氧化铝是一种（     ）A. 红色、难熔、难溶于水的固体     B.白色、易熔、难溶于水的固体C.白色、难熔、易溶于水的固体      D.白色、难熔、难溶于水的固体二、综合分析题（共20分）41、铝是地壳里含量第_______的金属元素，铝原子结构示意图是            ；单质铝常温下是一种                 色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：                                     。42、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 （1）在该反应中，Al作                    （氧化剂或还原剂）；（2）该反应中被氧化的元素是__________________；（3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。43、填写Fe的氧化物有关内容氧化物Fe2O3Fe3O4颜色 黑色溶于盐酸后含有的金属阳离子  44、已知：A是一种金属单质，B是黑色固体，C是浅绿色溶液，D是黄色溶液。根据如图变化，指出A、B、C、D各是什么物质，并完成化学方程式。（1）A是       ， B是         ， C是         ， D是          。（填写化学式）（2）写出有关的化学方程式： ①A→B：_________________________________________； ②A→D：_________________________________________； ③A→C：_________________________________________； ④C→D：________________________________________。 45、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe + 4H2O(g)→Fe3O4 + 4H2，其中，还原剂是                   （填化学式）。在该反应中，若消耗了0.15mol Fe，则生成            mol H2。 参考答案一、选择题12345678910DBACBCBBAB11121314151617181920DCCDADBCCB21222324252627282930ADBACAADBB31323334353637383940CBACCDBCAD二、综合分析题41. 3；；银白色；4Al+3O2→2Al2O342.（1）还原剂  （2）Al  （3）略43. 红；Fe3+；Fe2+、Fe3+44.（1）Fe；FeS；FeCl2；FeCl3（2）①Fe+SFeS  ②2Fe+3Cl22FeCl3  ③Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ ④2FeCl2+Cl2→2FeCl345. Fe；0.2