高二（上）上海市建平中学2014年10月月考化学试卷（加一）

2016届高二化学（加一）月考试卷

（2014、10）

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137

一、   选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）：

1．下列物质久置在空气中因氧化而变质的是（  ）
A．氯化钠                                                                                                                                                                                  B．氢氧化钠                      C．硫酸亚铁                      D．浓硫酸

2．下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是（  ）                                 

A.炼铁是铁矿石被还原的过程    

B.炼钢是生铁被氧化的过程

C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石

D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂

3．随着人们生活不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程的原因（  ）

    A．利用电池外壳的金属材料           

    B．回收其中的石墨电极

    C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染

                  D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

4．在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（  ）                  

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-               B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-                 D．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

5．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为5.6L，则混合物中一定含有的金属是（  ）
    A.锌                                                                                       B.铁                            C.铝                             D.镁

6.欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是（  ）

 A．氨水             B.碳酸钠          C. CaCO3           D.氧化钙

7．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是（  ）

A．BaSO3 和BaSO4   B．BaS           C．BaSO3          D．BaSO4

8．NaH跟水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（  ）

A．跟水反应时，水作氧化剂            

B．NaH是一种共价化合物

C．跟液氨反应时，有NaNH2生成        

D．跟乙醇（C2H5OH）反应时，NaH被氧化

9．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（  ）                            

    ①H2      ②CO      ③CO和H2      ④HCOOCH3      ⑤HOOC-COOH

   A.全部              B．仅④⑤          C.仅①②③         D．除⑤以外

10．将100 mL 1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（  ）

A．减小、减小       B．减小、增大      C．增大、增大     D．增大、减小

二、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（  ）                           

 A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出

 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH-浓度增大，有O2放出

12．下列离子方程式书写正确的是：（  ）

A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：

3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42– → 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O → Cl–+ClO–+2H+

C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42– → BaSO4↓

D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O → CaSO3↓+2HClO

13．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）（  ）

A．n(Fe)<n(S)，总质量等于44g           B．n(Fe)>n(S)，总质量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g          D．n(Fe)>n(S)，总质量小于44g

14．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（  ）

    ①Fe(OH)3   ②FeCl2   ③FeI3   ④SO3   ⑤CuS   ⑥ NaHCO3

A．①②⑤⑥                      B．③④⑤⑥        C．③⑤            D．①②③⑤ 

15．某干燥粉末可能由Na2O , Na2O2 , Na2CO3, NaHCO3, NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（  ）             

 A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3     

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

 C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl 

D．粉末里一定含有Na2CO3和NaCl

16．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：（  ）

①无色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-

②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+， NO3-，S2-，SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-

A．①②⑤　　      B．①③⑥　　      C．②④⑤　    　 D．①②④

17．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（  ）

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D．CO2气体通入澄清石灰水中

18．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（  ）

A．8.64g            B．9.20g           C．9.00g            D．9.44g

19．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：（  ）

① (a+b)×63g      ② (a+b)×189g      ③ (a+b)mol     ④ mol

A．①④             B．②③          C．①③           D．②④

20．浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（  ）

A．原NaOH溶液的浓度为0.4mol/L

B．B烧杯中通入的CO2 体积为448mL

C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为

   n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1

三、填空题（共34分）

21．使用一种试剂，把下列各组物质一一鉴别出来,把试剂写在空格上。
Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2、Na2SO4五种溶液                              。

22．向FeCl2的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是            ，反应的化学方程式是          、          。

23．实验室中为了存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，防止Fe2+的氧化，以离子方程表示               ；为了存放氯化铁溶液，经常在其中滴入一定量的盐酸，防止Fe3+的水解，以离子方程表示Fe3+的水解                         。

24．向FeCl2的溶液中滴入KSCN溶液，后通入氯气观察到的现象是                          
                       ，反应的化学方程式是                                   、
                                    。

25．向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气， 不断用电火花引发，最后剩余气体是_____________，所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为________。若测得反应后容器内压强为反应开始时的（相同条件下），则原混合气的平均相对分子质量为_________。

26．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+_________     __________+__________+__________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1 mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________ mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标明电子转移方向和个数：

       __________  +        __________

27．过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解（碱熔）某些矿物。例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂。例如：Cr2O3+3Na2O22Na2CrO4+Na2O

（1）上述反应中涉及元素Na与O，其离子半径的大小关系是  _____________。

（2）Na2O2与SO2反应可能的化学方程式为：________________________________________，书写的理由是：_____________________________________________________________。

（3）Na2O的物质类别属于            ，电子式为____________。

（4）Cr2O3发生铝热反应的化学方程式为_____________________________________。

四、计算题（共16分）

28．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

 完成下列计算：

（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠___g。

（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

（3）计算并确定该钠-钾合金的化学式。

29．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2ONa2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

试求：

（1）x的最小值为                 。

（2）原样品中NaHCO3的质量。

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。              
2016届高二化学（加一）月考试卷答案

请将选择题答案填入下表（共50分）：

三、填空题（共34分）

21．（2分）       稀硫酸 。

22．（4分）   产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色  ，
FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl 、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。

23． （4分） 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ ；Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。

24．（3分） 溶液先无明显变化，后溶液变成血红色溶液 ，
  2FeCl2 + Cl2 2FeCl3  、FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl  。

25．(6分) 氧气， 任意比例，32。

26．（9分）（1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
（2）FeSO4  +5价的N元素
（3）得到  4
（4）24FeSO4+30HNO3（从铁到氮，共24个电子）

27．（6分）（1）Na+<O2-

（2） Na2O2+SO2Na2SO4，SO2具有还原性，易被强氧化剂Na2O2氧化

（或者2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2，SO2在物质类别和组成上与CO2相类似。）

（3）碱性氧化物

  （4）Cr2O3+2Al Al2O3+ 2Cr

四、计算题（共16分）

28．（6分）(1)78g    (2)0.75mol/L;     (3)NaK2

29．（10分）（1）110  (2分)

（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 ↑

c(HCl)== 1.0mol/L

原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)=1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (2分)

（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O

设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b

则a+b=2240 ml/22400 mL/mol

  2a+b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H2O)=(9.16 g-0.090mol ×84 g/mol-0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol

Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为0.010mol  (3分)

        NaHCO3为0.090mol  (3分)