2017-2018学年吴淞中学高二上第一次月考化学试卷

这是一份2017-2018学年吴淞中学高二上第一次月考化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
吴淞中学2017学年第一学期高二年级第一次调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Al-27  Mg-24  Fe-56  Zn-65一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1. 下列物质中，属于纯净物的是（    ） A. 生铁 B. 铝热剂 C. 磁铁矿 D. 绿矾2. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（    ） A. 铝的导热性较强，不易做碗 B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗 C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品3. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（    ） A. FeS B. Al2S3 C. Fe3O4 D. FeCl24. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（    ） A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B. MgO+H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑5. 由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（    ） A. Fe2+>Cu2+>Fe3+ B. Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Fe3+>Fe2+>Cu2+ D. Fe2+>Fe3+>Cu2+6. 下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（    ） A. 氧化铝和铁的混合物是铝热剂 B. 利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属 C. 铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应 D. 工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁7. 下列离子方程式正确的是（    ） A. 铝和氢氧化钠溶液反应  2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑ B. 铁和稀盐酸反应  2Fe+6H+→2Fe3++H2↑ C. 铝和醋酸溶液反应  2Al+2H+→2Al3++H2↑ D. 铁和氯化铁溶液反应  Fe+2Fe3+→3Fe2+ 8. 常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（    ） A. 浓HNO3 B. HCl C. CuSO4 D. AgNO39. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ） A. NaCl和Mg B. NH4Cl和NH3 C. Cu和Hg D. CO2和SiO210. 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ） A. Fe3+ B. Mg2+ C. Na+ D. Fe2+11. 关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是（    ） A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④12. 某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（    ） A. K+、Mg2+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、HCO3-、Cl- C. Cu2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-13. 只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（    ） A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH14. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（    ） A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L15. 下列各组括号内的试剂，能用于除掉物质中杂质的是（    ） A. Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）  B. FeCl2中混有FeCl3杂质（Cl2） C. CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液） D. FeCl3中混有FeCl2杂质（铁屑）16. 下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是（    ） A. Fe3+、Cl-、SCN-、K+ B. Fe2+、H+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+、CO32-、Cl- D. Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-17. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（    ）  ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液      ③加入少量KSCN溶液 A. ③① B. ③② C. ①③ D. ①②③18. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是（    ） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Ag、Al、Cu、Fe D. Mg、Cu、Al、Ag、Fe19. 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2（在标准状况下），此金属混合物可能组成是（    ） A. Zn、Ag B. Cu、Fe C. Al、Fe D. Mg、Al20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（    ） A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 无法计算二、填空题（本题共37分）21. 黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按下图进行实验：（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式： A____________  D_____________  E_______________  H______________（2）写出C+盐酸→D+F的离子方程式：_________________________________（3）写出D→E的化学方程式：________________________________________（4）写出G→H的化学方程式：________________________________________22. （本题7分）（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在______价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药方上糖衣的作用是____________________________。（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式_____________________；明矾能净水是因为Al3+的水解产物__________能吸附水中的悬浮杂质而沉降。（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_________________________________。（4）地壳中含量最多的金属是____________，人体中含量最多的金属是_________________。23. 有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液，乙同学将电极放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，如图所示：（1）写出甲电池中正极的电极反应式____________________；（2）写出乙池中负极的电极反应式：负极：______________________________总反应的离子方程式：_____________________________（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强（填名称）（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（    ）A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B. 镁的金属性不一定比铝的强C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值D. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________（如可靠，可不填）24. 有一块铝铁合金，加入到足量氢氧化钠溶液，滤出不溶物洗涤后再用一定量盐酸恰好完全溶解，继续在溶液中加入足量氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量氢氧化钠溶液所得溶液中含有的阴离子有_______、________；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为_____________________；（3）合金中铝的质量分数为___________。25. 已知有关物质的溶沸点数据如下表： MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412177.8请参考上述数据回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_____________________________，不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：__________________________________________。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是______________________________________________________________。（3）AlCl3具有以下________性质（请填序号）。  ①液化   ②挥发   ③升华三、实验题（本题共23分）26. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20克A全部溶于0.15L 6mol∙L-1的盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________________________________，产物中的单质B是______。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________、______________________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____________________、______________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__________，c（Fe2+）为_________。（保留两位小数）27. 化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取FeCl3∙6H2O晶体。（图中的部分装置略去）（1）A中的碎瓷片的作用是______________________________，B中发生反应的化学方程式为_______________________________。（2）E装置中的现象是____________________________________________。（3）C装置应该是下列的（    ）（4）反应一段时间后，冷却并取出B中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后（    ） (a)一定存在Fe3+    (b)一定存在Fe2+ (c)可能存在Fe2+和Fe3+ (d)Fe2+或Fe3+只存在一种。（5）检验其中无Fe3+的方法是__________________________________________。（6）将上述溶液过滤：滤液溶液氯化铁晶体。步骤(I)通入Cl2的作用是__________________，步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括__________________________，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_______________________。 参考答案一、选择题12345678910DDDBBBDBCD11121314151617181920DCDCCBADCA二、填空题21.（1）Fe；H2S；SO2；Fe(OH)3  （2）FeS+2H+→Fe2++H2S↑（3）2H2S+3O22SO2+2H2O  （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)322.（1）+2；保护层作用，防止硫酸亚铁被氧化  （2）KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-；Al(OH)3（3）钨是熔点最高的金属   （4）Al；Ca23.（1）2H++2e→H2↑   （2）Al+4OH--3e→AlO2-+2H2O；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑ （3）镁；铝  （4）AD  （5）不可靠；通过电流方向判断24.（1）AlO2-、OH-  （2）Fe2O3   （3）30%25.（1）MgO的熔点很高，能难熔化，电解时耗能高；AlCl3为共价化合物，熔化时不能导电（2）将两种晶体加热到熔化状态，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物（3）③三、实验题26.（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe（2）MgO+2HCl→MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O（3）Fe+2H+→Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+→3Fe2+（4）0.67mol/L；2.33mol/L27.（1）防止暴沸；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2）黑色粉末逐渐变红，管口有水珠生成（3）d  （4）c  （5）取样，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红则无Fe3+（6）将Fe2+氧化成Fe3+；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；抑制FeCl3水解