2015-2016学年北郊高级高二上期中考化学试卷

这是一份2015-2016学年北郊高级高二上期中考化学试卷，共6页。试卷主要包含了83g AlCl3等内容，欢迎下载使用。
上海市北郊高级中学2015学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（满分100分   时间90分钟）相对原子质量：H—1；O—16；Cl—35.5；S—32；Mn—55；Cu—64；I—127；N—14  Fe—56；Zn—65； K—39；C—12；Na — 23；Zn — 65；Al — 27；Ba — 137；Mg — 24一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）下列物质属于纯净物的是    A．铝热剂       B．生铁 C．绿矾 D．钢在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是    A．银          B．镁             C．铝             D．铜下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝           B．青铜          C．钢铁         D．水银盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的  A．延展性         B．导电性        C．硬度小       D．熔点高从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于                                         K   Ca   Na   Mg   Al    Zn   Fe   Sn   Pb   (H)   Cu   Hg   Ag   Pt  Au                               A．金属的导电性强弱       B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低       D．金属的活动性大小下列不能和铁发生反应的是 A．H+             B．OH-           C．Fe3+          D．氯水下列微粒中既有氧化性又有还原性的是                          A．Fe             B．Fe2+           C．Fe3+          D．H+下列元素中不属于主族元素的是    A．磷             B．锂            C．氟            D．氩下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是A．FeS            B．Fe3O4         C．FeCl3         D．FeCl2关于元素周期表的说法正确的是                  A．元素周期表有8个主族            B．IA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期            D．短周期是指第一、二周期元素性质呈现周期性变化的根本原因是            A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化为除去FeSO4溶液中的Fe2 (SO4)3和CuSO4，最好选用    A．烧碱溶液     B．铁粉         C．镁粉        D．浓氨水铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是    A．2:1       B．3:1      C．3:2      D．1:2下列反应中，能生成Al(OH)3沉淀的是    A．氧化铝和水     B．三氯化铝和氨水        C．氧化铝和强碱溶液    D．铝和强碱溶液在溶液中有Fe3+存在时，则可与它同时大量存在的微粒是  A．OH—           B．Fe             C．H+          D．SCN—下列变化不可能通过一步实验直接完成的是                     A．Al(OH)3 → Al2O3                  B． Al2O3 → Al(OH)3        C．Al → AlO2—                      D．Al3+ → Al(OH)3下列各元素，最高正化合价数最大的是  A．O            B．Al              C．F               D．S下列微粒半径由大到小的排列是A．P3-、S2-、Cl-    B．Cl-、S2-、O2-    C．Ca、Mg、Na    D．K+、Cl-、S2-同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断中正确的是     A．原子半径X >Y > Z           B．非金属性X>Y>Z            C．气态氢化物的稳定性HX < H2Y < H3Z   D原子序数 X<Y<ZA元素的阳离子、B元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种原子半径大小的顺序是    A．A＞B＞C       B．B＞A＞C        C．C＞A＞B     D．C＞B＞A向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为A．1mol           B．1.33mol         C．1.67mol        D．0短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中                                                           A．第2周期第ⅡA族                     B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族                       D．第3周期ⅥA族          下列各组性质的比较中正确的是                 A．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4         B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性：HCl>PH3>H2S             D．还原性：C1—>Br一>I—X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是     A．X是第IA 元素，Z是第ⅦA元素 B．Y一定是金属元素 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．X、Z形成的化合物是共价化合物  用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤最恰当的组合是：                                              ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解  ③过滤  ④通入足量二氧化碳 ⑤加过量烧碱溶液  ⑥加过量盐酸A. ②③④③    B. ①⑤③④③    C. ①⑤④③    D. ①⑤⑥③下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是  （      ）   A．NaOH、AlCl3     B．CuSO4、BaCl2    C．NaAlO2、HCl   D．MgCl2、AlCl3要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为(     )①加入适量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液A. ①③        B.③②          C.③①         D.①②③           下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是                                         ①NaHCO3  ②(NH4)2SO3  ③Al2O3  ④Al(OH)3  ⑤AlA.全部     B.①③④⑤   C.③④⑤   D.②③④⑤将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是                A．得到混浊液体                      B．得到澄清透明溶液C．溶液中无NaAlO­2                   D．溶液pH=7在FeCl3和CuCl2混合液中，两者物质的量之比2：7，加入过量铁屑W1g，反应完全后，剩余固体质量为W2，则W1与W2的关系为A．W1＝W2      B．W1＞W2      C．W1＜W2      D．无法确定二、填空题（共23分）在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的__________；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。其理由是（用化学方程式表示，）        ___________________________________、______________________________________。胃液中含有盐酸，如果病人患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），（1）写出氢氧化铝的电离方程式_____________________    （2）写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式_________________________________。⑴实验室配制FeSO4溶液的过程中，需要加入铁粉的原因用离子反应方程式表示为_______________________________。⑵向配制的FeSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，可以看到生成      色絮状沉淀，沉淀在空   气中颜色迅速变化，最终变为     色。铝和铁是两种重要的金属，铁是人体必需的微量元素之一。没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。回答下列问题：（1）除去糖衣后，现要验证该药剂是否因氧化而变质，方法是将样品溶解后加              ，若药剂已经被氧化，出现的现象是               。（2）铝是比铁更活泼的金属，但在日常生活中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐蚀，这是因为_________________。（3）将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，该混合物在一定条件下可以发生剧烈反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：_____________________。右图是短元素周期表的一部分。⑴ 从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的____________________相同，②、④位于元素周期表的第__________族；⑵ 科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找__________(选填序号)。a．高效农药                    b．催化剂 c．耐高温、耐腐蚀的合金材料    d．半导体材料⑶ 研究①～⑤元素的气态氢化物(用化学符号回答)：②的气态氢化物的电子式_____________________。⑷ ④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式__________。下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的物质的量从A~F中选择各题要求的序号填入表中       A B  C            D       E溶液加入的物质答案序号含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的HCl 氢氧化钠氯化铝溶液 黑色粉末A，黄色粉末B，它们均为单质．按下图进行实验：(1)E的化学式           。(2)写出C→D 的化学方程式：                                      F→G的离子方程式：                                           三、实验题（9分）     某化学兴趣小组用铝、铁合金（含某种不溶于酸和碱的惰性杂质）制取纯净的氯化铝溶液与绿矾晶体，以探索工业废料的再利用。甲同学设计的实验方案如下：         试回答下列问题：（1）由沉淀B是____________（2）甲同学设计的方案中，由滤液C出发，有两种方法制备纯净的氯化铝溶液。你认为该采用方法__________，原因是__________________________________。写出方法②中得到沉淀D的化学方程式：__________________________（3）写出合金在烧碱中发生的化学方程式：____________________________。 四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是        溶液。（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是         （从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是         溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是          溶液。 四、计算题（8分）称量4.83g AlCl3.nH2O晶体溶解于蒸馏水，配制成100ml溶液。从中取出5ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当滴至3ml时产生沉淀的量最多，计算：（1）      n值是多少？（2）      要使取出的5ml溶液经反应后所生成的沉淀完全消失，至少还需要加入1mol/L  的NaOH溶液多少毫升?     11克铁粉和铝粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，共产生氢气8.96升（标准状况），混合物中铁有多少克？若将此混合物跟足量的氢氧化钠溶液反应，能产生氢气多少mol？
参考答案一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）123456789101112131415CCDBDCBDDCBDDBC161718192021222324252627282930BDABBDDBAADCAAA二、填空题（共23分）31．稀硫酸；Al2O3；AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl；2Al(OH)3Al2O3+3H2O32．（1）AlO2﹣+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣（2）Al（OH）3+3H+→Al3++3H2O33．（1）2Fe3++Fe→3Fe2+（2）白；红褐34．（1）KSCN溶液；溶液变黄（2）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O335．（1）电子层数；ⅤA（2）a（3）（4）H2SO436．E； C；D；B；A37．（1）SO2（2）FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑；Fe2++3NH3•H2O→Fe(OH)2↓+3NH4+ 三、实验题38．（1）氢氧化亚铁（2）②；因为方法①中得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质，方法②得到的是纯净的AlCl3溶液；NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3（3）2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑39．（1）FeCl3（2）NaOH溶液；MgSO4；BaCl2 四、计算题40．（1）6（2）1ml41．5.6g；0.3mol