2015-2016学年金山中学高二上期中合格考化学试卷

这是一份2015-2016学年金山中学高二上期中合格考化学试卷，共5页。试卷主要包含了5），人体血红蛋白中含有不可缺少的是，金属是热和电的良好导体，因为它，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
金山中学2015学年度第一学期高二年级化学学科合格考试卷
（相对原子质量：H—1 O— 16 C— 12 S—32 N—14 Al—27 Mg— 24 Fe—56 Cl—35.5）
一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）
1.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 （　　）
A.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 B.铝的质地较软，易变形，不宜做碗
C.铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物 D.铝的导热性较强，不宜做碗
2.人体血红蛋白中含有不可缺少的是 （ ）
A.单质的铁或铝 B.铁离子的化合物 C.铁元素 D.铝元素
3.金属是热和电的良好导体，因为它 （ ）
A.表面富有光泽 B.有可成键的电子 C.有金属离子 D.有自由运动的电子
4.铝可以做成反光镜，这是利用了铝的 （ ）
A.具有金属光泽 B.延展性 C.导热性 D.金属活泼性
5.不能用单质直接化合而得到的化合物是 （ ）
A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg3N2
6.在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是 （ ）
A.NaAlO2 B.KAl(SO4)2·12H2O C.Al(OH)3 D.Al2O3
+16
2
8
8
7.下列化学用语正确的是 （　 ）
A.硫的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式:

C.Al3+离子中的质子数和电子数之比为13:10 D.原子核内有30个中子的铁原子： 2656Fe
8.下列各组中的元素，属于同一周期的是 （ ）
A.Mg、Al、P B.O、Na、S C.N、O、Cl D.H、Li、Na
9.下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是 （ ）
A.F B.S C.N D.Al
10.向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为 （ ）
A.红褐色、灰绿色、白色 B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色 D.蓝色、灰绿色、绿色
11.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 （ ）
A.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化 D.铝不易发生化学反应
12.随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的 （ ）
A.化合价 B.相对原子质量
C.原子的最外层电子排布 D.原子半径
13.元素性质呈周期性变化的基本原因是 （ ）
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在
下列场合须加以控制的是 （ ）
①糖果内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂
A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.全部
15.在常温下，遇浓硝酸发生钝化的轻金属是 （ ）
A.铁 B.铝 C.镁 D.铜
16.下列物质中，可用于治疗人体中胃酸过多的是 （ ）
A.碳酸钙 B.氢氧化铝 C.硫酸钡 D.氢氧化钠
17.下列关于现有元素周期表的叙述正确的是 （ ）
A.共有6个周期，16个族 B.共有7个周期，16个族
C.共有6个周期，18个族 D.共有7个周期，18个族
18.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是 （ ）
A.NaOH溶液 B.稀HCl C.氨水 D.AgNO3溶液
19.下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）
A.氢氧化铁 B.金属铝 C.氧化铝 D.硫酸铜
20.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物是 （ ）
A.HX 　　　 B.H2X 　　　 　 C.XH3 　　　 　 D.XH4
21.下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）
A.Fe2O3 + 6HCl→2FeCl3 + 3H2O B.3Fe + 4H2O→Fe3O4 + 4H2↑
C.2FeCl3 + 2KI→2FeCl2 + I2 + 2KCl D.3NaOH + FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
22.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列
判断错误的是 （ ）
A.非金属性X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.原子半径X>Y>Z D.阴离子的还原性 Z3－ >Y2－> X－
23.0.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是 （ ）
A.Na+ B.H+ C.AlO2－ D.OH－
24.下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是 （ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3
A.①③ B.②③④ C.②③ D.全部
25.下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是 （ ）
A.铁与硫 B.碳与氧气 C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
26.将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是 （ ）
A.氨水 B.NaOH C.NaOH和盐酸 D.K2CO3溶液
27.在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是 （ ）
A.Na+、K+、AlO2－、Cl－ B.Ba2+、Na+、Al3+、SO42－
C.K+、Mg2+、Cl－、NO3－ D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

28.下列物质的使用不涉及化学变化的是 （ ）
A.明矾用作净水剂 B.铝镁合金材料制造飞机 C.常温下，铁槽车运输浓硝酸 D.用铝热反应焊接钢轨
29.按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是 （ ）
A.原子半径和离子半径均减小 B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质的熔点降低
30.下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ + 2 H2O→2AlO2－+3H2↑
B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－→2AlO2－+H2O
C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D.氧化亚铁放入盐酸中：FeO+ 2H+ →Fe2++H2O
31.在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
不正确的是 （ ）
A.砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
B.砹原子得电子能力比碘强
C.AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
D.单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂。
32.下列除去杂质（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的是 （ ）
A.Al （Fe）：浓硝酸 B.MgO（Al2O3）：盐酸
C.FeCl3（FeCl2）:氯水 D.FeCl2（CuCl2）：氢氧化氢钠溶液
33.下列事实不属于盐类水解应用的是 （ ）
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B.实验室通常使用热的纯碱溶液除去油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
34.能将Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2 、Fe2(SO4)3六种溶液鉴别出来的一种试剂是 （ ）
A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.AgNO3溶液 D.BaCl2溶液
35.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是 （ ）





36. A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是 （ ）
A.原子半径A＞B B.原子序数A＞B C.离子半径A2—＞B3+ D.质量数A＞B
37.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数
的3倍，则 （ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞W＞X
C.氢化物稳定性：X＞Z＞W D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
38.铁、镁、铝3种金属,分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属（ ）
A.所失去的电子数目相等 B.质量相等 C.物质的量相等 D.质量比是56:24:27

0
A
B
C
E
F
20
39.将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，
使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，
生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示。
则盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A.1 mol/L B.8 mol/L C.10 mol/L D.12 mol/L

40.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为 （ ）
A.2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O B.4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2O
C.3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O D.Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O
二、（共6分）
已知下列方程式：
8 Fe + 30 HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O
41.标出上述反应电子转移的方向和总数。
42.上述反应中 元素被还原，氧化产物为 ，若反应中生成标准状态下的N2O气体
2.24 L则转移的电子数目为 。
三、（共8分）
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨。
43.写出C、E的元素符号 、 。
44.B元素位于周期表中的位置为 ，BC2的电子式为 （用元素符号表示）。
45.A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
46. E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应
的离子方程式 。
四、（本题共 6 分）
0.78克镁铝的混合物投入到25 mL30.625%稀硫酸（密度为1.28g/cm3）中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L（气体基本上全部收集），在反应后的溶液中加入4 mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失。通过计算回答下列问题：
47.稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L

48.混合物中铝的质量为

49.反应后溶液中加入4 mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？

金山中学2015学年度第一学期高二年级化学学科合格考试卷
参考答案
一．选择题（本题共36分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
A
A
B
C
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
A
B
B
B
C
C
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
B
C
A
C
A
B
C
C
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
C
D
A
C
C
D
A
B
A

24e
二、（共6分）
6e

41.（2分）8 Fe + 30 HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O ↑ + 15H2O
42.（4分）+5价的N Fe(NO3)3 0.8NA

三、（共8分）
·
·
·
·
: O :: C :: O:
43. （2分）O Al
44.（2分）第二周期 IVA
45.（2分）C>N>O>H
46.（2分）Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

四、（本题共 6 分）
47（1分）4
48.（2分）0.54 g （单位1分）
49.（3分）55