2016-2017学年浦东四校高二上期中化学试卷

这是一份2016-2017学年浦东四校高二上期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，答题前，务必在答题纸上填写姓名，H3ZO4，下列判断不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2017学年第一学期期中四校联考高二年级化学考试试卷 考生注意： l、试卷满分100分，考试时间60分钟。            2、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分全部为选择题，第二部分为综合分析题，包括填空题和简答题等题型。            3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、考试座位号。作答必须涂或写在答题纸上与试卷题号对应的位置。一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．属于短周期元素的是A．K          B．Ca           C．I           D． Cl 2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事， 造成这个先后顺序事实的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量                B．金属的延展性 C．金属的导电性                        D．金属活动性及冶炼的难易程度3．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有A．FeO粉尘       B．Fe3O4粉尘        C．Fe2O3粉尘        D．NO2气体4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是A．导电性好       B．不易生锈         C．光泽度好         D. 强度高 5．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是   A. FeS             B. FeCl2              C. FeCl3             D. Fe3O46．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是A．铁锅           B．金属门窗         C．不锈钢餐具       D．水银温度计7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是                                  A．元素原子电子层数增大               B．元素原子核外电子排布呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化         D．核电荷数依次增大8．易形成简单阴离子的元素是A．O              B．Mg             C．Na               D．He 9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素                        B.制催化剂的元素C.做半导体的元素                      D.制耐高温材料的元素10．下列物质中，属于纯净物的是A．明矾           B．铝热剂            C．赤铁矿            D．不锈钢11．铝与下列物质不能发生铝热反应的是  A．V2O5           B．Cr2O3             C.MnO2               D．MgO 12．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．稀盐酸         B．稀硫酸            C．氯化铜溶液        D．氢氧化钠溶液 13．下列物质属于强电解质的是A．Fe(OH)3        B．FeCl3             C．Al(OH)3            D．Fe(OH)2 14．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个主族            B．元素周期表中有7个周期 C．周期表中的主族都有非金属元素        D．IA族中的元素全部是金属元素15．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A．不发生反应      B．铁被钝化         C．产生大量SO2       D．产生大量H2 16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A．制造炊具       B．制防锈油漆        C．制铝合金窗户       D．炼铝厂制造铝块 17．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的盐是A．KHCO3         B. Al2O3              C. Al(OH)3             D. NaAlO218．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为A . RO             B. RO2                C. RO3                D. RO4 19．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是A．O、S、Na      B． Mg、P、Cl        C．Cl、Na、F         D． S、N、C20．元素性质的周期性变化不包括　A．原子半径       B．化合价             C．相对原子质量      D．金属性和非金属性21．下列各组比较，不正确的是A．热稳定性： HBr>HCl                   B．碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2 C．氧化性： O < F                        D．还原性：S2- > O2-22．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl—、 Fe3＋       B.  HCO3—、 Al3＋      C. Ba2＋ 、 SO42—      D.Na＋ 、SO42—23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是A．CuCl2溶液      B．AlCl3溶液          C．MgCl2溶液         D．BaCl2溶液 24．现行元素周期表中元素种类最多的族是 A．IA               B．VIII              C．IB              D．IIIB 25．将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．2mol/L HCl溶液                        B．5mol/L的NaOH溶液C．4 mol/L HNO3溶液                      D．18mol/L的H2SO4溶液 26．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．只有俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出过贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化27．有关金属性质的叙述正确的是A．都具有很高的熔点                      B．最外层电子数少于 3 个的都是金属C．都能导电、传热                        D．都只能和酸不能和碱发生化学反应28．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是  A．Cu2＋           B．Fe3＋                C．Fe2＋               D．H＋ 29．右图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A．电子层数    B．原子半径    C．最高化合价     D．最外层电子数30．用一张已除去氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是化合反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝31．硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入A．AgNO3溶液                            B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液                             D．HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 32．在含少量 H2SO4 的 Al2(SO4)3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量, 纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是：    33．下列离子反应方程式正确的是A．Fe(OH)3溶于稀H2SO4中：H+ + OH—→ H2OB．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH—→ Al(OH)3↓C．FeO溶于稀HCl中：O2—+ 2H+ → H2OD．铝溶解在NaOH溶液中：2Al + 2OH—+2H2O → 2AlO2—+ 3H2↑34．某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是A.  RCl2           B.  R3O4               C.  R(OH)3            D.  HRO3  35．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A、Cu和Al       B、Fe和Cu           C、Fe和Na           D、Al和Na36．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．硫化钾        B．硫化钠           C．氯化钠             D．氧化铝 37．门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面（同一列）留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是A．镓的金属性比铝弱     B．镓的常见化合价为＋3C．镓的原子半径比铝大        D．镓的原子结构示意图为38．下列实验中能得到Fe2O3 的是A.铁丝在纯氧中燃烧              B. 红热的铁和水蒸气反应   C.将Fe2(SO4)3 溶液蒸干后灼烧     D. 加热氢氧化铁固体39．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4 、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是A．阴离子的还原性：X<Y<Z                B．单质的氧化性：X>Y>Z C．酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4             D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 40．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．1:3   B．1:2   C．1:1  D．2:1  二、综合分析题（共20分）41.（本题共8分）元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。     N  F MgAl  SCl      （1）N在元素周期表中的位置是_________________________________；N和F处于同一行，是由于它们的_______________________相同。（2）以上元素中，原子半径最小的是________（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______________（写化学式）。（3）Mg和Al中，金属性较强的是________________（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________________________________。（4）S和Cl中，非金属性较强的是________（写元素符号），不能说明该结论的事实是___________。a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS   b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c．受热时H2S易分解，HCl不易分解     d．单质硫是固体，氯的单质是气体
42.（本题共12分）含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀:     请通过分析回答（用化学符号填写）：(1)A+是__________________, B3+是__________________, C3+是__________________；(2) X是_________________, Y是____________________, Z是___________________；(3)写出下列离子方程式：①生成Y沉淀： _______________________________________________________；②B3+与过量氨水反应： _________________________________________________；            (4)写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应： _____________________________________。             
2017学年第一学期期中浦东四校联考高二年级化学考试答案一、   选择题（共80分，每题2分）题号12345678910答案DDCABDBACA题号11121314151617181920答案DDBBBAACAC题号21222324252627282930答案ADBDABCCDA题号31323334353637383940答案CDDCCAADCC 二、   综合分析题（共20分，最后三空每空2分，其余每空1分）41、（1）   第二周期，第ⅤA族    ； 电子层数 。（2）   F    ；      HClO4         。（3）  Mg   ， Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3 是两性氢氧化物。（4）  Cl  ，  d  。42、(1)A+是   Ag+   ,   B3+是    Al3+   ,    C3+是_____Fe3+____；(2)   X是   AgCl   , Y是     Fe（OH）3  ,  Z是    Al（OH）3 ；(3)①  Fe3+ + 3OH—  →Fe（OH）3 ↓ ；②  Al3+ + 3NH3·H2O →Al（OH）3 ↓+  3NH4+ ；                (4)2Al + Fe2O3 →2 Fe + Al 2O3    （条件：高温）；