上海市洋泾中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（加一）试题 Word版含答案（www.ks5u.com 2014高考）

这是一份上海市洋泾中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（加一）试题 Word版含答案（www.ks5u.com 2014高考），共8页。试卷主要包含了75ml/L B，2g时盐酸过量，6g等内容，欢迎下载使用。
上海市洋泾中学2014学年度第一学期
高二化学（加一）期中考试试卷
命题人：黄 星 审题人：童文琴
本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)
1．10g CO和组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的中，则固体质量增加
A．10g B．11.8g C．13.2g D．无法计算
2．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. KOH
3．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为
A. 2(x+n) B. 2(x－n) C. 2x D. n+2x
4．下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
5.下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)
6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+4 B.x+8 C.x+10 D.x+18
7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．Na2CO3和HCl B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
8．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中半径比半径小
C．跟液氨反应时，有生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
9．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
10．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是
A. 必为K层 B. 只能是L层 C. 只能是M层 D. 可以是任意层
11.下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是
A．Fe粉中混有Al粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
12.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
13.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2
14．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物的稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是
A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z
15．某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法确定
三、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)
16. 已知2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A. 0.75mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 0.3mol/L
17．将a g 溶于93.8g水中，完全反应后溶液为100g，则该溶液的溶质质量分数为
A．4% B．4.2% C．8% D．12%
18．同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe的质量关系为
　　A．Mg＞Al＞Fe　　 B．Mg＜Al＜Fe　 　C．Fe＞Mg＞AL　　 D．Fe＜Mg＜Al
19．由Fe O、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、F203、Fe304的物质的量之比可能是
①1：2：1 ②2：1：1 ③1：1：1 ④1：1：3 ⑤2：2：3
A．①③ B．③④⑤ C．②③ D．全部
20．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50ml盐酸
50ml盐酸
50ml盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
四、填空题（本题包括5小题，共32分）
21. （5分）填写下列空白：
⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。
⑵周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________族。
⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第___________纵行。
⑷所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
22．（6分）推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是__________；若XY2是共价化合物其化学式是__________.
⑵第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为__________.
⑶1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__________.
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是___________.
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的原化合物是______________.
23. （4分）设X、Y、Z代表3种元素，已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核和42个电子的带一个单位负电荷的阴离子。据此，请填空：
⑴Y元素是 ，Z元素是 。
⑵由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 。
24．（9分）某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。
可知溶液中含有的离子是_____________ ；
所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；
所加的淡黄色固体是____________ _。

25．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式A ；G ；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ _；
（3）写出E→F的化学方程式________ _ ；
（4）写出反应④的离子方程式_____________ _；
五、实验设计及推断题（14分）
26．(6分)请结合所学知识设计实验，证实AlO2−结合H+的能力比CO32−强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。
①操作要点_________________________________________________________________
_______________ _________________________
__________ _______________；
②能证明AlO2−结合H+的能力强于CO32−的反应的离子方程式:
______________________________________________________________。
27．(8分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl−、CO32−、SO42−。现每次取100.00mL进行实验。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g。试回答下列问题：
（1）c(CO32−)=
（2）K+是否存在？ ；若存在，浓度 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。
（3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？ ，若有，这种离子应如何进行检验？
。
六、计算题(本题包括2小题，共14分)
28．（6分）Al跟Na2O2混和物与足量水得澄清溶液且放出气体3.5克，剩下的溶液能与7mol/L盐酸100ml恰好产生沉淀，且沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2物质的量之比为多少？



29．（8分）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，现做如下实验：（1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀；（2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也生成1.56g沉淀；（3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀，试通过计算推理判定甲、乙溶液及其物质的量浓度。



学校 班级 姓名 学号


装 订 线
上海市洋泾中学2014学年度第一学期
高二化学（加一）期中考试试卷答题纸


座位号（最后两位） 成绩________________
请考生认真答卷，并用规范文字书写。
一、二、三选择题答案（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10










11
12
13
14
15
16
17
18
19
20










四、填空题（共32分）
21. （5分）⑴化学符号：___________。 ⑵属于第____________族。
⑶位于第___________纵行。 ⑷是第__________、_________周期。
22．（6分）⑴离子化合物其化学式是__________；共价化合物其化学式是__________.
⑵其化学式为__________. ⑶该物质的化学式为__________.
⑷这种酸的化学式是___________. ⑸原化合物是______________.
23. （4分）⑴Y元素是 ，Z元素是 。
⑵盐类化合物的化学式是 。
24．（9分）可知溶液中含有的离子是_____________ ；
所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；
所加的淡黄色固体是____________ _。
25．（8分）（1）写出下列物质的化学式A ；G ；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ _；
（3）写出E→F的化学方程式________ _ ；
（4）写出反应④的离子方程式_____________ _；
五、实验设计及推断题（14分）
26．(6分) ①操作要点___________________________________________________________
_______________ __ __________________ _____
__________ ；
②离子方程式:____________________________________________________________。
27．(8分) （1）c(CO32−)=
（2）K+是否存在？ ______ ；若存在，浓度 ______ mol/L。
（3）有没有哪种离子不能判断是否存在？ ，若有，这种离子应如何进行检验？
。
六、计算题(本题包括2小题，共14分)
28．（6分）解：










29．（8分）解：






















学校 班级 姓名 学号


装 订 线
上海市洋泾中学2014学年度第一学期
高二化学（加一）期中考试试卷参考答案
一、二、三选择题答案（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
C
A
A
D
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
A
D
A
C
C
D
B
D
四、填空题（共32分）
21. （5分）⑴化学符号：___188O__。 ⑵属于第__Ⅷ___族。
⑶位于第____17___纵行。 ⑷是第____六 ____、____七___周期。
22．（6分）⑴离子化合物其化学式是_CaF2___；共价化合物其化学式是__CS2（或BeCl2）__.
⑵其化学式为___MgS___. ⑶该物质的化学式为___NaOH___.
⑷这种酸的化学式是___H2b-mROb___. ⑸原化合物是___KCl___.
23. （4分）⑴Y元素是 Cl ，Z元素是 O 。
⑵盐类化合物的化学式是 KClO4 。
24．（9分）可知溶液中含有的离子是___ NH4＋、Al3＋、Mg2＋ Cl- (各1分)；
所含离子的物质的量浓度之比为_____3：1：1：8 (4分)_；
所加的淡黄色固体是___ Na2O2 _(1分)。
25．（8分）（1）写出下列物质的化学式A Fe (1分)；G Al2O3 (1分)；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 _(2分)；
（3）写出E→F的化学方程式__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 _ (2分)；
（4）写出反应④的离子方程式___2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ _(2分)；
五、实验设计及推断题（14分）
26．(6分) ①操作要点：__ a：取少量的AlCl3溶液于试管中；b：向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；c：向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。__4分）；
②离子方程式:__ 离子方程式：AlO2−+HCO3−+H2OAl(OH)3↓+CO32− __（2分）。
27．(8分) （1）c(CO32−)= 0.2mol/L (2分)
（2）K+是否存在？__存在 (1分)；若存在，浓度__ c(K+)≥0.6mol/L(2分)。
（3）有没有哪种离子不能判断是否存在？ 不能判断Cl−是否存在 (1分)，若有，这种离子应如何进行检验？ 可取原溶液100.00mL，加入足量Ba（NO3）2溶液后过滤，向滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若有沉淀，则有Cl−，可将沉淀干燥称量；反之，没有Cl− (2分)。
六、计算题(本题包括2小题，共14分)
28．（6分）
答案：n（Al）/n（Na2O2）=1/2 （6分）（注：列式正确4分，计算结果正确2分）






29．（8分）
答案：甲为AlCl3 （1分） 乙为NaOH（1分）
C（NaOH）=0。5mol/L （2分） （注：列式及过程正确4分，计算结果正确1分）
C（AlCl3）=0。5mol/L （4分） （注：列式及过程正确3分，计算结果正确1分）